IA, ib группы icon

IA, ib группы




Скачати 104.9 Kb.
НазваIA, ib группы
Дата24.08.2012
Розмір104.9 Kb.
ТипЗакон
1. /_нформац_я для студент_в/КРОК-2/Tести по фармх_м_х.rtf
2. /_нформац_я для студент_в/КРОК-2/Тести по фармацев_химия.rtf
3. /_нформац_я для студент_в/Календарн_ плани/Календарно-тематичний план лекц_х з курсу анал_тичнох х_м_х (IV семестр).doc
4. /_нформац_я для студент_в/Календарн_ плани/Календарно-тематичний план лекц_х з курсу неорган_чнох х_м_х (_ семестр).doc
5. /_нформац_я для студент_в/Календарн_ плани/Календарно-тематичний план лекц_х з курсу неорган_чнох х_м_х (__ семестр).doc
6. /_нформац_я для студент_в/Календарн_ плани/Календарно-тематичний план лекц_х з курсу орган_чнох х_м_х (III семестр).doc
7. /_нформац_я для студент_в/Календарн_ плани/Календарно-тематичний план лекц_х з курсу фармацевтичнох х_м_х (VI семестр).doc
8. /_нформац_я для студент_в/Календарн_ плани/Календарно-тематичний план лекц_х з курсу фармацевтичнох х_м_х (VI_ семестр).doc
9. /_нформац_я для студент_в/Календарн_ плани/Календарно-тематичний план лекц_х з курсу фармацевтичнох х_м_х (VI__ семестр).doc
10. /_нформац_я для студент_в/Календарн_ плани/Календарно-тематичний план практичних занять з курсу анал_тичнох х_м_х (IV семестр).doc
11. /_нформац_я для студент_в/Календарн_ плани/Календарно-тематичний план практичних занять з курсу анал_тичнох х_м_х (___ семестр).doc
12. /_нформац_я для студент_в/Календарн_ плани/Календарно-тематичний план практичних занять з курсу неорган_чнох х_м_х (__ семестр).doc
13. /_нформац_я для студент_в/Календарн_ плани/Календарно-тематичний план практичних занять з курсу орган_чнох х_м_х (___ семестр).doc
14. /_нформац_я для студент_в/Календарн_ плани/Календарно-тематичний план практичних занять з курсу фармацевтичнох х_м_х (VI семестр).doc
15. /_нформац_я для студент_в/Календарн_ плани/Календарно-тематичний план практичних занять з курсу фармацевтичнох х_м_х (VIII семестр).doc
16. /_нформац_я для студент_в/Календарн_ плани/Календарно-тематичний план практичних занять з курсу фармацевтичнох х_м_х (VI_ семестр).doc
17. /_нформац_я для студент_в/Методичн_ вказ_вки/Анал_тична х_м_я/Рубежный контроль_а.х..rtf
18. /_нформац_я для студент_в/Методичн_ вказ_вки/Анал_тична х_м_я/вопроси_рубежный контроль_а.х.doc
19. /_нформац_я для студент_в/Методичн_ вказ_вки/Неорган_чна х_м_я/Руб_жн_ контрол_/k-II-20#4(IAB).doc
20. /_нформац_я для студент_в/Методичн_ вказ_вки/Неорган_чна х_м_я/Руб_жн_ контрол_/k-II-20#4(IIAB).doc
21. /_нформац_я для студент_в/Методичн_ вказ_вки/Неорган_чна х_м_я/Руб_жн_ контрол_/k-II-20#4(IIIA).doc
22. /_нформац_я для студент_в/Методичн_ вказ_вки/Неорган_чна х_м_я/Руб_жн_ контрол_/k-II-21#4(VA).doc
23. /_нформац_я для студент_в/Методичн_ вказ_вки/Неорган_чна х_м_я/Руб_жн_ контрол_/k-II-24#4(VIA).doc
24. /_нформац_я для студент_в/Методичн_ вказ_вки/Орган_чна х_м_я/Контрольн_ роботи/Контрольна робота ь1.doc
25. /_нформац_я для студент_в/Методичн_ вказ_вки/Орган_чна х_м_я/Контрольн_ роботи/Контрольна робота ь10.doc
26. /_нформац_я для студент_в/Методичн_ вказ_вки/Орган_чна х_м_я/Контрольн_ роботи/Контрольна робота ь2.doc
27. /_нформац_я для студент_в/Методичн_ вказ_вки/Орган_чна х_м_я/Контрольн_ роботи/Контрольна робота ь3.doc
28. /_нформац_я для студент_в/Методичн_ вказ_вки/Орган_чна х_м_я/Контрольн_ роботи/Контрольна робота ь4.doc
29. /_нформац_я для студент_в/Методичн_ вказ_вки/Орган_чна х_м_я/Контрольн_ роботи/Контрольна робота ь5.doc
30. /_нформац_я для студент_в/Методичн_ вказ_вки/Орган_чна х_м_я/Контрольн_ роботи/Контрольна робота ь6.doc
31. /_нформац_я для студент_в/Методичн_ вказ_вки/Орган_чна х_м_я/Контрольн_ роботи/Контрольна робота ь7.doc
32. /_нформац_я для студент_в/Методичн_ вказ_вки/Орган_чна х_м_я/Контрольн_ роботи/Контрольна робота ь8.doc
33. /_нформац_я для студент_в/Методичн_ вказ_вки/Орган_чна х_м_я/Контрольн_ роботи/Контрольна робота ь9.doc
34. /_нформац_я для студент_в/Методичн_ вказ_вки/Орган_чна х_м_я/Ланцюги перетворень/Ланлюги перетворень.doc
35. /_нформац_я для студент_в/Методичн_ вказ_вки/Орган_чна х_м_я/Руб_жн_й контроль/Руб_жний контроль ь1/Рубежный контроль ь1 Вариант А-верно.doc
36. /_нформац_я для студент_в/Методичн_ вказ_вки/Орган_чна х_м_я/Руб_жн_й контроль/Руб_жний контроль ь2/~$бежный контроль ь2 Вариант I.doc
37. /_нформац_я для студент_в/Методичн_ вказ_вки/Орган_чна х_м_я/Руб_жн_й контроль/Руб_жний контроль ь2/Рубежный контроль ь2 Вариант А-верно.doc
38. /_нформац_я для студент_в/Методичн_ вказ_вки/Орган_чна х_м_я/Руб_жн_й контроль/Руб_жний контроль ь3/Рубежный контроль ь3 Вариант А-верно.doc
39. /_нформац_я для студент_в/Методичн_ вказ_вки/Орган_чна х_м_я/Руб_жн_й контроль/Руб_жний контроль ь4/Рубежный контроль ь4 Вариант А-верно 1.doc
40. /_нформац_я для студент_в/Методичн_ вказ_вки/Орган_чна х_м_я/Руб_жн_й контроль/Руб_жний контроль ь5/Рубежный контроль ь5 Вариант 1.doc
41. /_нформац_я для студент_в/Методичн_ вказ_вки/Фармацевтична х_м_я/Тесты по фврм.doc
Крок 2 Фармація 2004-2005 Медичний профіль – Фармацевтична хімія
Крок 2 Фармація Медичний профіль – Фармацевтична хімія
Зав кафедрою фармацевтичної хімії проф. Іванов Е.І
Зав кафедрою фармацевтичної хімії проф. Іванов Е.І
Зав кафедрою фармацевтичної хімії д Х. н. Іванов Е.І
Зав кафедрою фармацевтичної хімії д Х. н. Іванов Е. І
Затверджую зав кафедрою фармацевтичної хімії проф. Іванов Е. І
Затверджую зав кафедрою фармацевтичної хімії проф. Іванов Е. І
Затверджую зав кафедрою фармацевтичної хімії проф. Іванов Е. І
Зав кафедрою фармацевтичної хімії проф. Іванов Е.І
Календарно – тематичний план
Зав кафедрою фармацевтичної хімії проф. Іванов Е.І
Календарно – тематичний план
Календарно – тематичний план
Календарно – тематичний план
Календарно – тематичний план
Рубежный контроль №1 Аналитическая характеристика катионов
Вопросы к рубежному контролю по аналитической химии
IA, ib группы
Iia, iib группы
Iiia группа
Билет №1 II семестр
Билет №1 II семестр
2. Напишите структурные формулы углеводородов
2 Приведите все стадии синтеза N,N-диметиламида никотиновой кислоты из соответствующего пиколина. Назовите промежуточные продукты реакции
4. Приведите строение атома углерода в sp
1. Дайте определение понятию: индуктивный эффект (I). Приведите примеры заместителей, проявляющих а) +I эффект; б) -I эффект
1. Что такое изомерия? Приведите структурные изомеры для бутана, бутена-1 и бутена-2
Приведите 5-6 примеров кислот Льюиса
К. р. 6 (алканы)
К. р. 7 (алкены)
К. р. 11 (нитросоединения)
2. γ-Пирон, соли пириллия, флавон, изофлавон. Химические свойства, применение
Министерство здравоохранения украины
Министерство здравоохранения украины
Министерство здравоохранения украины
Министерство здравоохранения украины
Министерство здравоохранения украины
Тесты по фврм химии. 3-й курс. Подлинность кислоты хлористоводородной можно определить с помощью: а NaOH; б в

IA, IB группы Билет № 1 II семестр

1. Закончить уравнения реакций:

а) K + S 

б) Na[Ag(CN)2] + Zn 

в) Li + H2O 

г) AgNO3 + NaOH 

д) CuSO4 + Na2CO3 + H2O 

2. Рассмотреть комплекс: Na2[Zn(CN)4]; указать комплексообразователь, координационное число, тип комплекса, написать выражение -константы нестойкости, дать название.

3. Написать молекулярное и ионное уравнения гидролиза CuSO4, указать pH среды.

4. Расставить коэффициенты в окислительно-восстановительной реакции методом ионно-электронного баланса: Cu + HNO3(разб.)  ... + NO + ...

Указать окислитель и восстановитель.

------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------


IA, IB группы Билет № 2 II семестр

1. Закончить уравнения реакций:

а) Na2S + H2O 

б) AgNO3 + NH4OH 

в) Na2O2 + Na 

г) Au + HCI + HNO3

д) (CuOH)2CO3

2. Рассмотреть комплекс: Na2[HgI4]; указать комплексообразователь, координационное число, тип комплекса, написать выражение константы нестойкости, дать название.

3. Написать молекулярное и ионное уравнения гидролиза Cu(NO3)2, указать pH среды.

4. Расставить коэффициенты в окислительно-восстановительной реакции методом ионно-электронного баланса: Cu + HNO3(конц.)  ... + NO2 + ...

Указать окислитель и восстановитель.

------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------


IA, IB группы Билет № 3 II семестр

1. Закончить уравнения реакций:

а) CuSO4 + KI  (ок.-восст.)

б) Na[Au(CN)2] + Zn 

в) Li + H2O 

г) AgNO3 + NaOH 

д) CuS + O2

2. Рассмотреть комплекс: [Ag(NH3)2]CI; указать комплексообразователь, координационное число, тип комплекса, написать выражение константы нестойкости, дать название.

3. Написать молекулярное и ионное уравнения гидролиза Na2SO3, указать pH среды.

4. Расставить коэффициенты в окислительно-восстановительной реакции методом ионно-электронного баланса: KMnO4 + Na2S + H2SO4 K2SO4 + S + MnSO4 + Na2SO4 + H2O

Указать окислитель и восстановитель.

------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------


IA, IB группы Билет № 4 II семестр

1. Закончить уравнения реакций:

а) Сu + HNO3(разб.) 

б) [Ag(NH3)2]CI + KI 

в) K + H2O 

г) Cu + O2 + H2O + CO2

д) Cu + H2SO4(разб.) 

2. Рассмотреть комплекс: Na3[Аg(S2O3)2]; указать комплексообразователь, координационное число, тип комплекса, написать выражение константы нестойкости, дать название.

3. Написать молекулярное и ионное уравнения гидролиза Ag2SO4, указать pH среды.

4. Расставить коэффициенты в окислительно-восстановительной реакции методом ионно-электронного баланса: K2Cr2O7 + Na2SO3 + H2SO4  K2SO4 + Na2SO4 + Cr2(SO4)3 + H2O

Указать окислитель и восстановитель.

------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

IA, IB группы Билет № 5 II семестр

1. Закончить уравнения реакций:

а) Cu(OH)2 + NaOH 

б) AgNO3 + NH4OH 

в) Li + O2

г) AgNO3 + NaOH 

д) Na2O2 + CO2

2. Рассмотреть комплекс: Na3[Sb(OH)6]; указать комплексообразователь, координационное число, тип комплекса, написать выражение константы нестойкости, дать название.

3. Написать молекулярное и ионное уравнения гидролиза Cu(CH3COO)2, указать pH среды.

4. Расставить коэффициенты в окислительно-восстановительной реакции методом ионно-электронного баланса: Cu + H2SO4(конц.)  ... + SO2 + ...

Указать окислитель и восстановитель.

------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------


IA, IB группы Билет № 6 II семестр

1. Закончить уравнения реакций:

а) K2O2 + H2O 

б) Na[Ag(CN)2] + Zn 

в) Li3N + H2O 

г) AgNO3 + NaOH 

д) Cu(OH)2 + NH3

2. Рассмотреть комплекс: Na2[Cu(CN)4]; указать комплексообразователь, координационное число, тип комплекса, написать выражение константы нестойкости, дать название.

3. Написать молекулярное и ионное уравнения гидролиза Na3PO4, указать pH среды.

4. Расставить коэффициенты в окислительно-восстановительной реакции методом ионно-электронного баланса: Ag + HNO3(разб.)  AgNO3 + NO + ...

Указать окислитель и восстановитель.

------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------


IA, IB группы Билет № 7 II семестр

1. Закончить уравнения реакций:

а) K + S 

б) Na[Ag(CN)2] + Zn 

в) Li + H2O 

г) AgNO3 + NaOH 

д) CuSO4 + Na2CO3 + H2O 

2. Рассмотреть комплекс: Na2[Zn(CN)4]; указать комплексообразователь, координационное число, тип комплекса, написать выражение константы нестойкости, дать название.

3. Написать молекулярное и ионное уравнения гидролиза CuSO4, указать pH среды.

4. Расставить коэффициенты в окислительно-восстановительной реакции методом ионно-электронного баланса: Cu + HNO3(разб.)  ... + NO + ...

Указать окислитель и восстановитель.

------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------


IA, IB группы Билет № 8 II семестр

1. Закончить уравнения реакций:

а) Ag2O + NH4OH 

б) CuCI2 + KOH 

в) NaCI (расплав) 

г) Na + O2

д) Cu(OH)2 + NaOН 

2. Рассмотреть комплекс: K2[PtCl6]; указать комплексообразователь, координационное число, тип комплекса, написать выражение константы нестойкости, дать название.

3. Написать молекулярное и ионное уравнения гидролиза Cu(NO3)2, указать pH среды.

4. Расставить коэффициенты в окислительно-восстановительной реакции методом ионно-электронного баланса: Na[Ag(CN)2] + Zn  Na2[Zn (CN)4] + Ag

Указать окислитель и восстановитель.

------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

IA, IB группы Билет № 9 II семестр

1. Закончить уравнения реакций:

а) Ag2S + HNO3

б) AgI + KI 

в) Li + O2

г) NaCI (раствор) 

д) K + H2O 

2. Рассмотреть комплекс: Na[Sb(OH)6]; указать комплексообразователь, координационное число, тип комплекса, написать выражение константы нестойкости, дать название.

3. Написать молекулярное и ионное уравнения гидролиза K3PO4, указать pH среды.

4. Расставить коэффициенты в окислительно-восстановительной реакции методом ионно-электронного баланса: Au + NaCN + O2 + H2O  Na[Au(CN)2] + NaOH

Указать окислитель и восстановитель.

------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------


IA, IB группы Билет № 10 II семестр

1. Закончить уравнения реакций:

а) AgCI + KCN

б) CuSO4 + NH4OH (избыток)

в) Na + O2

г) AgNO3 + KOH 

д) CuCO3

2. Рассмотреть комплекс: K3[V(CN)6]; указать комплексообразователь, координационное число, тип комплекса, написать выражение константы нестойкости, дать название.

3. Написать молекулярное и ионное уравнения гидролиза K2CO3, указать pH среды.

4. Расставить коэффициенты в окислительно-восстановительной реакции методом ионно-электронного баланса: Au + H2SeO4  Au2(SeO4)3 + H2SeO3 + H2O

Указать окислитель и восстановитель.

------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------


IA, IB группы Билет № 11 II семестр

1. Закончить уравнения реакций:

а) CuCI + NH3

б) AgI + Na2S2O3

в) AgNO3 + KOH 

г) Na + O2

д) Li + N2

2. Рассмотреть комплекс: K3[Cr(SCN)6]; указать комплексообразователь, координационное число, тип комплекса, написать выражение константы нестойкости, дать название.

3. Написать молекулярное и ионное уравнения гидролиза CuCl2 + K2CO3, указать pH среды.

4. Расставить коэффициенты в окислительно-восстановительной реакции методом ионно-электронного баланса: Au + HNO3 + HCl  H[AuCl4] + NO2 + H2O

Указать окислитель и восстановитель.

------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------


IA, IB группы Билет № 12 II семестр

1. Закончить уравнения реакций:

а) AgI + NH3

б) Ag + HNO3(конц) 

в) K + S 

г) Li + C 

д) (CuOH)2CO3

2. Рассмотреть комплекс: NH4[Cr(SCN)4(NH3)2]; указать комплексообразователь, координационное число, тип комплекса, написать выражение константы нестойкости, дать название.

3. Написать молекулярное и ионное уравнения гидролиза Cu(CH3COO)2, указать pH среды.

4. Расставить коэффициенты в окислительно-восстановительной реакции методом ионно-электронного баланса: Ag2S + HNO3  AgNO3 + NO + S + H2O

Указать окислитель и восстановитель.

------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

IA, IB группы Билет № 13 II семестр

1. Закончить уравнения реакций:

а) AgNO3 + NaOH 

б) Li2S + H2O 

в) CuSO4 +KI 

г) Cu + H2SO4(конц) 

д) (CaOH)2CO3

2. Рассмотреть комплекс: (NH4)2[Co(CO3)2]; указать комплексообразователь, координационное число, тип комплекса, написать выражение константы нестойкости, дать название.

3. Написать молекулярное и ионное уравнения гидролиза (NH4)3PO4, указать pH среды.

4. Расставить коэффициенты в окислительно-восстановительной реакции методом ионно-электронного баланса: Cu2S + Fe2(SO4)3  FeSO4 + CuSO4 + S

Указать окислитель и восстановитель.

------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------


IA, IB группы Билет № 14 II семестр

1. Закончить уравнения реакций:

а) LiH + H2O 

б) Na2O2 + H2O 

в) Na + O2

г) AgNO3 + NH4OH 

д) CuSO4 + NaOH 

2. Рассмотреть комплекс: Na2[Ni(CN)4]; указать комплексообразователь, координационное число, тип комплекса, написать выражение константы нестойкости, дать название.

3. Написать молекулярное и ионное уравнения гидролиза (NH4)2CO3, указать pH среды.

4. Расставить коэффициенты в окислительно-восстановительной реакции методом ионно-электронного баланса: Cu + KCN + H2O  K[Cu(CN)2] + KOH + H2

Указать окислитель и восстановитель.

------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------


IA, IB группы Билет № 15 II семестр

1. Закончить уравнения реакций:

а) Na[Ag(CN)2] + Zn 

б) AgNO3 + KOH 

в) Cu2S + O2

г) Cu(OH)2 + NaOH 

д) Cu + H2O + CO2 + O2

2. Рассмотреть комплекс: K3[NiF6]; указать комплексообразователь, координационное число, тип комплекса, написать выражение константы нестойкости, дать название.

3. Написать молекулярное и ионное уравнения гидролиза CuSO4, указать pH среды.

4. Расставить коэффициенты в окислительно-восстановительной реакции методом ионно-электронного баланса: H[AuCl4]+ FeSO4  Au + Fe2(SO4)3 + FeCl3 + HCl

Указать окислитель и восстановитель.

------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------


IA, IB группы Билет № 16 II семестр

1. Закончить уравнения реакций:

а) CuSO4 + Na2CO3 + H2O 

б) Li +N2

в) Ag2S + O2

г) Au + HCl + HNO3

д) Na2O2 + CO2

2. Рассмотреть комплекс: K2[ReF8]; указать комплексообразователь, координационное число, тип комплекса, написать выражение константы нестойкости, дать название.

3. Написать молекулярное и ионное уравнения гидролиза K2SO3, указать pH среды.

4. Расставить коэффициенты в окислительно-восстановительной реакции методом ионно-электронного баланса: [Ag(NH3)2]Cl + CH2O + H2OAg + HCOONH4 + NH4Cl + NH3

Указать окислитель и восстановитель.

------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

IA, IB группы Билет № 17 II семестр

1. Закончить уравнения реакций:

а) K + S 

б) Na[Ag(CN)2] + Zn

в) Li + H2O

г) AgNO3 + NaOH

д) CuSO4 + Na2CO3 + H2O

2. Рассмотреть комплекс: Na2[Cu(CN)4]; указать комплексообразователь, координационное число, тип комплекса, написать выражение константы нестойкости, дать название.

3. Написать молекулярное и ионное уравнения гидролиза Cu(CH3COO)2, указать pH среды.

4. Расставить коэффициенты в окислительно-восстановительной реакции методом ионно-электронного баланса: K2Cr2O7 + Na2SO3 + H2SO4  K2SO4 + Na2SO4 + Cr2(SO4)3 + H2O

Указать окислитель и восстановитель.

------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------


IA, IB группы Билет № 18 II семестр

1. Закончить уравнения реакций:

а) CuSO4 + KI (ок.-восст.)

б) Na[Au(CN)2] + Zn

в) Li + H2O

г) AgNO3 + NaOH

д) CuS + O2

2. Рассмотреть комплекс: Na2[HgI4]; указать комплексообразователь, координационное число, тип комплекса, написать выражение константы нестойкости, дать название.

3. Написать молекулярное и ионное уравнения гидролиза CdSO4, указать pH среды.

4. Расставить коэффициенты в окислительно-восстановительной реакции методом ионно-электронного баланса: Cu2S + Fe2(SO4)3  FeSO4 + CuSO4 + S

Указать окислитель и восстановитель.

------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------


IA, IB группы Билет № 19 II семестр

1. Закончить уравнения реакций:

а) Cu(OH)2 + NaOH

б) AgNO3 + NH4OH

в) Li + O2

г) AgNO3 + NaOH

д) Na2O2 + CO2

2. Рассмотреть комплекс: Na3[Ag(S2O3)2]; указать комплексообразователь, координационное число, тип комплекса, написать выражение константы нестойкости, дать название.

3. Написать молекулярное и ионное уравнения гидролиза Ag2SO4, указать pH среды.

4. Расставить коэффициенты в окислительно-восстановительной реакции методом ионно-электронного баланса: HAuCl4 + FeSO4  Au + Fe2(SO4)3 + FeCl3 + HCl

Указать окислитель и восстановитель.

------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------


IA, IB группы Билет № 20 II семестр

1. Закончить уравнения реакций:

а) K2O2 + H2O

б) Na[Ag(CN)2] + Zn

в) Li3N + H2O

г) AgNO3 + NaOH

д) Cu(OH)2 + NH3

2. Рассмотреть комплекс: K3[V(CN)6]; указать комплексообразователь, координационное число, тип комплекса, написать выражение константы нестойкости, дать название.

3. Написать молекулярное и ионное уравнения гидролиза K3PO4, указать pH среды.

4. Расставить коэффициенты в окислительно-восстановительной реакции методом ионно-электронного баланса: Au + H2SeO4  Au2(SeO4)3 + H2SeO3 + H2O

Указать окислитель и восстановитель.

Схожі:

IA, ib группы iconГраф логической структуры темы: «пародонтиты у детей» локализованный пародонтит
В границах отдельных зубов или группы зубов, чаще фронтальной группы верхней и нижней челюстей
IA, ib группы iconТема 17. Комплектование малых групп понятие группы
...
IA, ib группы iconА. Ф. Хохловым положение о кураторе академической группы
Вузе является куратор академической группы, особенно на 1-2 курсах обучения, когда происходит адаптация вчерашнего школьника к новым...
IA, ib группы iconМ. И. Меерович Лаборатория «триз-педагогика Украины», Одесса (Украина) Л. И. Шрагина ону имени И. И. Мечникова тоталитаризм как аспект глобализации (в контексте закон
Потребность повысить шансы на выживание привела живые организмы к необходимости объединяться в группы различной численности и степени...
IA, ib группы iconСписок літератури акимов О. Е. Дискретная математика. Логика, группы, графы. М.: Лаборатория Базовых Знаний, 2003
Акимов О. Е. Дискретная математика. Логика, группы, графы. М.: Лаборатория Базовых Знаний, 2003. – 376 с
IA, ib группы iconІі общая характеристика группы инфекционных болезней с фекально-оральнЫм механизмом передачи. Брюшной тиф. Паратифы а и в продолжительность
Общая характеристика группы инфекционных болезней с фекально-оральнЫм механизмом передачи. Брюшной тиф. Паратифы а и В
IA, ib группы iconН. И. Пирогова кафедра эндокринологии с курсом последиплом
Куратор: студент курса группы факультета
IA, ib группы iconТворческие группы
Для педагогов, участвующих в апробации учебной литературы, авторских курсов, программ
IA, ib группы iconТворческие группы
Використання педагогічних програмних засобів – ефективний шлях проходження старшокласників зно
IA, ib группы iconТематические группы по направлениям деятельности
Воспитание экологической культуры на основе реализации мероприятий прикладного характера
IA, ib группы iconПодготовила: студентка группы эп-12м-1
Характеризует эффективность всего процесса производства на предприятии, поскольку в ней отображаются
Додайте кнопку на своєму сайті:
Документи


База даних захищена авторським правом ©zavantag.com 2000-2013
При копіюванні матеріалу обов'язкове зазначення активного посилання відкритою для індексації.
звернутися до адміністрації
Документи