Билет №1 II семестр icon

Билет №1 II семестр




Скачати 150.92 Kb.
НазваБилет №1 II семестр
Дата24.08.2012
Розмір150.92 Kb.
ТипЗакон
1. /_нформац_я для студент_в/КРОК-2/Tести по фармх_м_х.rtf
2. /_нформац_я для студент_в/КРОК-2/Тести по фармацев_химия.rtf
3. /_нформац_я для студент_в/Календарн_ плани/Календарно-тематичний план лекц_х з курсу анал_тичнох х_м_х (IV семестр).doc
4. /_нформац_я для студент_в/Календарн_ плани/Календарно-тематичний план лекц_х з курсу неорган_чнох х_м_х (_ семестр).doc
5. /_нформац_я для студент_в/Календарн_ плани/Календарно-тематичний план лекц_х з курсу неорган_чнох х_м_х (__ семестр).doc
6. /_нформац_я для студент_в/Календарн_ плани/Календарно-тематичний план лекц_х з курсу орган_чнох х_м_х (III семестр).doc
7. /_нформац_я для студент_в/Календарн_ плани/Календарно-тематичний план лекц_х з курсу фармацевтичнох х_м_х (VI семестр).doc
8. /_нформац_я для студент_в/Календарн_ плани/Календарно-тематичний план лекц_х з курсу фармацевтичнох х_м_х (VI_ семестр).doc
9. /_нформац_я для студент_в/Календарн_ плани/Календарно-тематичний план лекц_х з курсу фармацевтичнох х_м_х (VI__ семестр).doc
10. /_нформац_я для студент_в/Календарн_ плани/Календарно-тематичний план практичних занять з курсу анал_тичнох х_м_х (IV семестр).doc
11. /_нформац_я для студент_в/Календарн_ плани/Календарно-тематичний план практичних занять з курсу анал_тичнох х_м_х (___ семестр).doc
12. /_нформац_я для студент_в/Календарн_ плани/Календарно-тематичний план практичних занять з курсу неорган_чнох х_м_х (__ семестр).doc
13. /_нформац_я для студент_в/Календарн_ плани/Календарно-тематичний план практичних занять з курсу орган_чнох х_м_х (___ семестр).doc
14. /_нформац_я для студент_в/Календарн_ плани/Календарно-тематичний план практичних занять з курсу фармацевтичнох х_м_х (VI семестр).doc
15. /_нформац_я для студент_в/Календарн_ плани/Календарно-тематичний план практичних занять з курсу фармацевтичнох х_м_х (VIII семестр).doc
16. /_нформац_я для студент_в/Календарн_ плани/Календарно-тематичний план практичних занять з курсу фармацевтичнох х_м_х (VI_ семестр).doc
17. /_нформац_я для студент_в/Методичн_ вказ_вки/Анал_тична х_м_я/Рубежный контроль_а.х..rtf
18. /_нформац_я для студент_в/Методичн_ вказ_вки/Анал_тична х_м_я/вопроси_рубежный контроль_а.х.doc
19. /_нформац_я для студент_в/Методичн_ вказ_вки/Неорган_чна х_м_я/Руб_жн_ контрол_/k-II-20#4(IAB).doc
20. /_нформац_я для студент_в/Методичн_ вказ_вки/Неорган_чна х_м_я/Руб_жн_ контрол_/k-II-20#4(IIAB).doc
21. /_нформац_я для студент_в/Методичн_ вказ_вки/Неорган_чна х_м_я/Руб_жн_ контрол_/k-II-20#4(IIIA).doc
22. /_нформац_я для студент_в/Методичн_ вказ_вки/Неорган_чна х_м_я/Руб_жн_ контрол_/k-II-21#4(VA).doc
23. /_нформац_я для студент_в/Методичн_ вказ_вки/Неорган_чна х_м_я/Руб_жн_ контрол_/k-II-24#4(VIA).doc
24. /_нформац_я для студент_в/Методичн_ вказ_вки/Орган_чна х_м_я/Контрольн_ роботи/Контрольна робота ь1.doc
25. /_нформац_я для студент_в/Методичн_ вказ_вки/Орган_чна х_м_я/Контрольн_ роботи/Контрольна робота ь10.doc
26. /_нформац_я для студент_в/Методичн_ вказ_вки/Орган_чна х_м_я/Контрольн_ роботи/Контрольна робота ь2.doc
27. /_нформац_я для студент_в/Методичн_ вказ_вки/Орган_чна х_м_я/Контрольн_ роботи/Контрольна робота ь3.doc
28. /_нформац_я для студент_в/Методичн_ вказ_вки/Орган_чна х_м_я/Контрольн_ роботи/Контрольна робота ь4.doc
29. /_нформац_я для студент_в/Методичн_ вказ_вки/Орган_чна х_м_я/Контрольн_ роботи/Контрольна робота ь5.doc
30. /_нформац_я для студент_в/Методичн_ вказ_вки/Орган_чна х_м_я/Контрольн_ роботи/Контрольна робота ь6.doc
31. /_нформац_я для студент_в/Методичн_ вказ_вки/Орган_чна х_м_я/Контрольн_ роботи/Контрольна робота ь7.doc
32. /_нформац_я для студент_в/Методичн_ вказ_вки/Орган_чна х_м_я/Контрольн_ роботи/Контрольна робота ь8.doc
33. /_нформац_я для студент_в/Методичн_ вказ_вки/Орган_чна х_м_я/Контрольн_ роботи/Контрольна робота ь9.doc
34. /_нформац_я для студент_в/Методичн_ вказ_вки/Орган_чна х_м_я/Ланцюги перетворень/Ланлюги перетворень.doc
35. /_нформац_я для студент_в/Методичн_ вказ_вки/Орган_чна х_м_я/Руб_жн_й контроль/Руб_жний контроль ь1/Рубежный контроль ь1 Вариант А-верно.doc
36. /_нформац_я для студент_в/Методичн_ вказ_вки/Орган_чна х_м_я/Руб_жн_й контроль/Руб_жний контроль ь2/~$бежный контроль ь2 Вариант I.doc
37. /_нформац_я для студент_в/Методичн_ вказ_вки/Орган_чна х_м_я/Руб_жн_й контроль/Руб_жний контроль ь2/Рубежный контроль ь2 Вариант А-верно.doc
38. /_нформац_я для студент_в/Методичн_ вказ_вки/Орган_чна х_м_я/Руб_жн_й контроль/Руб_жний контроль ь3/Рубежный контроль ь3 Вариант А-верно.doc
39. /_нформац_я для студент_в/Методичн_ вказ_вки/Орган_чна х_м_я/Руб_жн_й контроль/Руб_жний контроль ь4/Рубежный контроль ь4 Вариант А-верно 1.doc
40. /_нформац_я для студент_в/Методичн_ вказ_вки/Орган_чна х_м_я/Руб_жн_й контроль/Руб_жний контроль ь5/Рубежный контроль ь5 Вариант 1.doc
41. /_нформац_я для студент_в/Методичн_ вказ_вки/Фармацевтична х_м_я/Тесты по фврм.doc
Крок 2 Фармація 2004-2005 Медичний профіль – Фармацевтична хімія
Крок 2 Фармація Медичний профіль – Фармацевтична хімія
Зав кафедрою фармацевтичної хімії проф. Іванов Е.І
Зав кафедрою фармацевтичної хімії проф. Іванов Е.І
Зав кафедрою фармацевтичної хімії д Х. н. Іванов Е.І
Зав кафедрою фармацевтичної хімії д Х. н. Іванов Е. І
Затверджую зав кафедрою фармацевтичної хімії проф. Іванов Е. І
Затверджую зав кафедрою фармацевтичної хімії проф. Іванов Е. І
Затверджую зав кафедрою фармацевтичної хімії проф. Іванов Е. І
Зав кафедрою фармацевтичної хімії проф. Іванов Е.І
Календарно – тематичний план
Зав кафедрою фармацевтичної хімії проф. Іванов Е.І
Календарно – тематичний план
Календарно – тематичний план
Календарно – тематичний план
Календарно – тематичний план
Рубежный контроль №1 Аналитическая характеристика катионов
Вопросы к рубежному контролю по аналитической химии
IA, ib группы
Iia, iib группы
Iiia группа
Билет №1 II семестр
Билет №1 II семестр
2. Напишите структурные формулы углеводородов
2 Приведите все стадии синтеза N,N-диметиламида никотиновой кислоты из соответствующего пиколина. Назовите промежуточные продукты реакции
4. Приведите строение атома углерода в sp
1. Дайте определение понятию: индуктивный эффект (I). Приведите примеры заместителей, проявляющих а) +I эффект; б) -I эффект
1. Что такое изомерия? Приведите структурные изомеры для бутана, бутена-1 и бутена-2
Приведите 5-6 примеров кислот Льюиса
К. р. 6 (алканы)
К. р. 7 (алкены)
К. р. 11 (нитросоединения)
2. γ-Пирон, соли пириллия, флавон, изофлавон. Химические свойства, применение
Министерство здравоохранения украины
Министерство здравоохранения украины
Министерство здравоохранения украины
Министерство здравоохранения украины
Министерство здравоохранения украины
Тесты по фврм химии. 3-й курс. Подлинность кислоты хлористоводородной можно определить с помощью: а NaOH; б в

VA группа Билет № 1 II семестр

1. Закончить уравнения реакций:

  1. N2 + O2

  2. NO + O2

  3. NO2 + NaOH 

  4. P + HNO3 + H2O 

  5. Na3PO4 + H2O  (гидролиз)

  6. NH3 + H2SO4

  7. NH3 + O2

  8. NH3 + O2  (кат.)

  9. P2O5 + H2O 

  10. NaN3  (t0C)

2. Рассмотреть комплекс: Na3[Fe(CN)6]; указать комплексообразователь, координационное число, тип комплекса, написать выражение константы нестойкости, дать название.

3. Написать молекулярное и ионное уравнения гидролиза Ca(CN)3, указать pH среды.

4. Расставить коэффициенты в окислительно-восстановительной реакции методом ионно-электронного баланса:

Ca + HNO3 (разб.)  Ca(NO3)2 + NH3 + H2O

KMnO4 + KNO2 + H2SO4  MnSO4 + KNO3 + K2SO4 + H2O

Указать окислитель и восстановитель.

VA группа Билет № 2 II семестр

1.

  1. Электронная формула азота. Его валентность. Возможные степени окисления.

  2. Mg + HNO3 (разб.)  Mg(NO3)2 + N2O + H2O

  3. P2O3 + H2O 

  4. Написать уравнение диссоциации H3PO4, для каждой ступени написать константу диссоциации.

  5. NH3 + H2O 

  6. Ca3P2 + HCl 

  7. PCl5 + H2O 

  8. Li + N2

  9. NH4Cl + Ca(OH)2

  10. Sb2O3 + HCl 

2. Рассмотреть комплекс: Na2[PtF6]; указать комплексообразователь, координационное число, тип комплекса, написать выражение константы нестойкости, дать название.

3. Написать молекулярное и ионное уравнения гидролиза Al(NO2)3, указать pH среды.

4. Расставить коэффициенты в окислительно-восстановительной реакции методом ионно-электронного баланса:

Bi2(SO4)3 + Na2[Sn(OH)4] + NaOH  Bi + Na2[Sn(OH)6] + Na2SO4

FeS + HNO3  Fe(NO3)2 + S +NO + H2O

Указать окислитель и восстановитель.

VA группа Билет № 3 II семестр

1. Закончить уравнения реакций:

  1. N2 + H2

  2. NH3 + Br2

  3. NH3 + Na

  4. CaCl2 + H3PO4

  5. KNO2 + H2SO4

  6. NH4Cl + NaOH 

  7. 2NaOH + H3PO4

  8. PH3 + HI 

  9. Sb(OH)3 + NaOH  (сплав.)

  10. BiOCl + HCl 

2. Рассмотреть комплекс: Na2[Zn(SCN)4]; указать комплексообразователь, координационное число, тип комплекса, написать выражение константы нестойкости, дать название.

3. Написать молекулярное и ионное уравнения гидролиза Ba(NO2)2, указать pH среды.

4. Расставить коэффициенты в окислительно-восстановительной реакции методом ионно-электронного баланса:

KMnO4 + NH3  MnO2 + N2 + KOH + H2O

Bi + HNO3 (конц.) 

Указать окислитель и восстановитель.

VA группа Билет № 4 II семестр

1. Закончить уравнения реакций:

  1. NH4Cl  (t0C)

  2. NH3 + H3PO4

  3. CuO + NH3

  4. NH3 + O2  (кат.)

  5. P + O2  (изб.)

  6. P + O2  (недост.)

  7. As2O5 + H2O 

  8. AgNO3 + Na2HPO4

  9. PBr3 + H2O

  10. Ca3(PO4)2 + H2SO4

2. Рассмотреть комплекс: Na3[Sb(OH)6]; указать комплексообразователь, координационное число, тип комплекса, написать выражение константы нестойкости, дать название.

3. Написать молекулярное и ионное уравнения гидролиза K3PO4, указать pH среды.

4. Расставить коэффициенты в окислительно-восстановительной реакции методом ионно-электронного баланса:

SbCl3 + KMnO4 + HCl  H[SbCl6] + MnCl2 + KCl + H2O

KNO2 + KI + H2SO4  NO + I2 + K2SO4 + H2O

Указать окислитель и восстановитель.

VA группа Билет № 5 II семестр

1. Закончить уравнения реакций:

  1. NH3 + H2O 

  2. NH3 + H3PO4

  3. NaNO3  (t0C)

  4. Cu(NO3)2  (t0C)

  5. Na3AsO3 + AgNO3

  6. Ca3P2  PH3  PH4

  7. As2O3 + KOH + H2O

  8. Ba3P2 + HCl 

  9. AsH3  (t0C)

  10. SbOCl + HCl 

2. Рассмотреть комплекс: Na4[Cd(CN)6]; указать комплексообразователь, координационное число, тип комплекса, написать выражение константы нестойкости, дать название.

3. Написать молекулярное и ионное уравнения гидролиза Al(NO3)3, указать pH среды.

4. Расставить коэффициенты в окислительно-восстановительной реакции методом ионно-электронного баланса:

KMnO4 + NH3  MnO2 + N2 + … + …

K2Cr2O7 + NH3  KOH + Cr2O3 + … + …

Указать окислитель и восстановитель.

IIIA группа Билет № 6 II семестр

1. Закончить уравнения реакций:

  1. NH3 + K 

  2. (NH4)2Cr2O7 (t0C)

  3. NaNO2 + HCl 

  4. PH3 + O2

  5. P + Cl2  (изб.)

  6. Ca3(PO4)2 + H3PO4

  7. N2O3 + H2O 

  8. PH3 + O2

  9. As2O5 + NaOH

  10. Mg3As2 + HCl 

2. Рассмотреть комплекс: Na[SbCl6]; указать комплексообразователь, координационное число, тип комплекса, написать выражение константы нестойкости, дать название.

3. Написать молекулярное и ионное уравнения гидролиза Pb(NO3)2, указать pH среды.

4. Расставить коэффициенты в окислительно-восстановительной реакции методом ионно-электронного баланса:

Zn + HNO3 (разб.)  Zn(NO3)2 + N2O + …

CrCl3 + NaBiO3 + NaOH  Na2CrO4 + Bi + NaCl + H2O

Указать окислитель и восстановитель.

VA группа Билет № 7 II семестр

1. Закончить уравнения реакций:

  1. NH3 + O2

  2. NH3 + H3PO4

  3. NH3 + H2O 

  4. Ba(NO3)2  (t0C)

  5. NaNO2 + H2SO4

  6. N2O3

  7. Bi(NO3)3 + KOH (изб.) 

  8. PCl5 + H2O 

  9. PBr3 + H2O

  10. AgNO3 + Na2HPO4

2. Рассмотреть комплекс: K2[Pt(NH3)2(NO2)4]; указать комплексообразователь, координационное число, тип комплекса, написать выражение константы нестойкости, дать название.

3. Написать молекулярное и ионное уравнения гидролиза SbCl3, указать pH среды.

4. Расставить коэффициенты в окислительно-восстановительной реакции методом ионно-электронного баланса:

FeNO3 + HNO3 (разб.)  Fe(NO3)3 + NH3 + …

AsH3 + AgNO3 + H2O  H3AsO3 + Ag + HNO3

Указать окислитель и восстановитель.

VA группа Билет № 8 II семестр

1. Закончить уравнения реакций:

  1. NO2 + H2O + O2

  2. NH4NO2  (t0C)

  3. NH3 + H2SO4

  4. NH3 + O2  (кат.)

  5. Sb(OH)3 + NaOH 

  6. PCl3 + H2O 

  7. PCl5 + H2O 

  8. Li + N2

  9. NH4Cl + Ca(OH)2

  10. Sb2O3 + HCl 

2. Рассмотреть комплекс: Cs[SbCl6]; указать комплексообразователь, координационное число, тип комплекса, написать выражение константы нестойкости, дать название.

3. Написать молекулярное и ионное уравнения гидролиза Sr(CN)2, указать pH среды.

4. Расставить коэффициенты в окислительно-восстановительной реакции методом ионно-электронного баланса:

Ca + HNO3 (разб.)  … + N2 + …

KMnO4 + NH3  MnO2 + N2 + KOH + …

Указать окислитель и восстановитель.

VA группа Билет № 9 II семестр

1. Закончить уравнения реакций:

  1. NO2 + NaOH 

  2. H3PO4 + CaCl2

  3. Cu(NO3)2  (t0C)

  4. NO + O2

  5. NH4NO3  (t0C)

  6. S + HNO3 (конц.) 

  7. HNO2  (t0C)

  8. P2O5 + H2O 

  9. Na3AsO4 + AgNO3

  10. NH3 + O2

2. Рассмотреть комплекс: [Ag(NH3)2]Cl; указать комплексообразователь, координационное число, тип комплекса, написать выражение константы нестойкости, дать название.

3. Написать молекулярное и ионное уравнения гидролиза Ba(CN)2, указать pH среды.

4. Расставить коэффициенты в окислительно-восстановительной реакции методом ионно-электронного баланса:

NaNO2 + Zn + NaOH + H2O  Na2[Zn(OH)4] + NH3

Cu2S + HNO3 (конц.)  Cu(NO3)2 + H2SO4 + NO + H2O

Указать окислитель и восстановитель.

VA группа Билет № 10 II семестр

1. Закончить уравнения реакций:

  1. NO + O2

  2. NH3 + H2SO4 (изб.) 

  3. PCl3 + H2O 

  4. PH3 + I2

  5. POCl3 + H2O 

  6. NH4Cl  (t0C)

  7. 2NO2

  8. PH3 + O2

  9. P + P2O5

  10. NH3 + HNO3

2. Рассмотреть комплекс: Na3[Co(NO2)6]; указать комплексообразователь, координационное число, тип комплекса, написать выражение константы нестойкости, дать название.

3. Написать молекулярное и ионное уравнения гидролиза Ni(NO3)2, указать pH среды.

4. Расставить коэффициенты в окислительно-восстановительной реакции методом ионно-электронного баланса:

Ca + HNO3 (разб.)  Ca(NO3)2 + NH4NO3 + …

Au + HCl + HNO3  H[AuCl4] + NO + …

Указать окислитель и восстановитель.

VA группа Билет № 11 II семестр

1. Закончить уравнения реакций:

  1. NaNO3  (t0C)

  2. P2O5 +H2O  (изб.)

  3. NO2 + H2O + O2

  4. Mg3P2 + HCl 

  5. CuO + NH3

  6. NH3 + O2  (кат.)

  7. NH3 + I2

  8. P2O5 + P 

  9. Na3AsO4 + AgNO3

  10. P + Br2

2. Рассмотреть комплекс: Na3[Co(NO2)6]; указать комплексообразователь, координационное число, тип комплекса, написать выражение константы нестойкости, дать название.

3. Написать молекулярное и ионное уравнения гидролиза Zn(NO3)2, указать pH среды.

4. Расставить коэффициенты в окислительно-восстановительной реакции методом ионно-электронного баланса:

S + HNO3 (конц.)  H2SO4 + NO2 + H2O

Al + HNO3 (разб.)  Al(NO3)3 + NH3 + H2O

Указать окислитель и восстановитель.

IIIA группа Билет № 12 II семестр

1. Закончить уравнения реакций:

  1. N2 + O2

  2. NO + O2

  3. NO2 + NaOH 

  4. P + HNO3 + H2O 

  5. Na3PO4 + H2O  (гидролиз)

  6. NH3 + H2SO4

  7. NH3 + O2

  8. NH3 + O2  (кат.)

  9. P2O5 + H2O 

  10. PH3 + HClO4

2. Рассмотреть комплекс: [Co(NH3)5Cl]Cl2; указать комплексообразователь, координационное число, тип комплекса, написать выражение константы нестойкости, дать название.

3. Написать молекулярное и ионное уравнения гидролиза NH4Cl, указать pH среды.

4. Расставить коэффициенты в окислительно-восстановительной реакции методом ионно-электронного баланса:

PbO2 + HNO3 + Mn(NO3)2  HMnO4 + Pb(NO3)2 + H2O

P + HClO3 + H2O  H3PO4 + HCl

Указать окислитель и восстановитель.

VA группа Билет № 13 II семестр

1. Закончить уравнения реакций:

  1. Электронная формула фосфора. Его валентность. Возможные степени окисления.

  2. Mg + HNO3 (разб.)  Mg(NO3)2 + N2O + H2O

  3. P2O3 + H2O 

  4. Написать уравнение диссоциации H3AsO4, для каждой ступени написать константу диссоциации.

  5. NH3 + H2O 

  6. Ca3P2 + HCl 

  7. PCl5 + H2O 

  8. PCl3 + Cl2

  9. P2O5 + H2O 

  10. Ca + P 

2. Рассмотреть комплекс: Na2[Ni(CN)4]; указать комплексообразователь, координационное число, тип комплекса, написать выражение константы нестойкости, дать название.

3. Написать молекулярное и ионное уравнения гидролиза SbCl3, указать pH среды.

4. Расставить коэффициенты в окислительно-восстановительной реакции методом ионно-электронного баланса:

Mg + HNO3 (конц.)  … + N2O + …

H3AsO3 + KMnO4 + H2SO4  H3AsO4 + MnSO4 + K2SO4 + H2O

Указать окислитель и восстановитель.

VA группа Билет № 14 II семестр

1. Закончить уравнения реакций:

  1. N2 + H2

  2. NH3 + Br2

  3. NH3 + Na

  4. CaCl2 + H3PO4

  5. KNO2 + H2SO4

  6. NH4Cl + NaOH 

  7. 2NaOH + H3PO4

  8. PH3 + HI 

  9. KNH2 + H2O 

  10. P + F2

2. Рассмотреть комплекс: (NH4)3[VBr6]; указать комплексообразователь, координационное число, тип комплекса, написать выражение константы нестойкости, дать название.

3. Написать молекулярное и ионное уравнения гидролиза Na3AsO4, указать pH среды.

4. Расставить коэффициенты в окислительно-восстановительной реакции методом ионно-электронного баланса:

Ag + HNO3 (конц.)  … + … + …

AsH3 + AgNO3 + H2O  H3AsO3 + Ag + HNO3

Указать окислитель и восстановитель.

VA группа Билет № 15 II семестр

1. Закончить уравнения реакций:

  1. NH4Cl  (t0C)

  2. NH3 + H3PO4

  3. CuO + NH3

  4. NH3 + O2  (кат.)

  5. P + O2  (изб.)

  6. P + O2  (недост.)

  7. Ca3(PO4)2 + H2SO4

  8. Li + N2

  9. NH4Cl + Ca(OH)2

  10. Sb2O3 + HCl 

2. Рассмотреть комплекс: Na3[Sb(OH)6]; указать комплексообразователь, координационное число, тип комплекса, написать выражение константы нестойкости, дать название.

3. Написать молекулярное и ионное уравнения гидролиза K3PO4, указать pH среды.

4. Расставить коэффициенты в окислительно-восстановительной реакции методом ионно-электронного баланса:

SbCl3 + KMnO4 + HCl  H[SbCl6] + MnCl2 + KCl + H2O

KNO2 + KI + H2SO4  NO + I2 + K2SO4 + H2O

Указать окислитель и восстановитель.

VA группа Билет № 16 II семестр

1. Закончить уравнения реакций:

  1. NH3 + H2O 

  2. NH3 + H3PO4

  3. NaNO3  (t0C)

  4. Cu(NO3)2  (t0C)

  5. Na3AsO3 + AgNO3

  6. Ca3P2  PH3  PH4

  7. Электронная формула азота. Его валентность. Возможные степени окисления.

  8. P2O5 + H2O 

  9. NaN3  (t0C)

  10. P + S 

2. Рассмотреть комплекс: Na4[Cd(CN)6]; указать комплексообразователь, координационное число, тип комплекса, написать выражение константы нестойкости, дать название.

3. Написать молекулярное и ионное уравнения гидролиза Al(NO3)3, указать pH среды.

4. Расставить коэффициенты в окислительно-восстановительной реакции методом ионно-электронного баланса:

KMnO4 + NH3  MnO2 + N2 + … + …

K2Cr2O7 + NH3  KOH + Cr2O3 + … + …

Указать окислитель и восстановитель.

IIIA группа Билет № 17 II семестр

1. Закончить уравнения реакций:

  1. NH3 + K 

  2. (NH4)2Cr2O7  (t0C)

  3. NaNO2 + HCl 

  4. PH3 + O2

  5. P + Cl2

  6. Ca3(PO4)2 + H3PO4

  7. N2O3 + H2O 

  8. AsH3 → (t0C)

  9. P + P2O5

  10. NH3 + HNO3

2. Рассмотреть комплекс: Na[SbCl6]; указать комплексообразователь, координационное число, тип комплекса, написать выражение константы нестойкости, дать название.

3. Написать молекулярное и ионное уравнения гидролиза Pb(NO3)2, указать pH среды.

4. Расставить коэффициенты в окислительно-восстановительной реакции методом ионно-электронного баланса:

Zn + HNO3 (разб.)  Zn(NO3)2 + N2O + …

CrCl3 + NaBiO3 + NaOH  Na2CrO4 + Bi + NaCl + H2O

Указать окислитель и восстановитель.

VA группа Билет № 18 II семестр

1. Закончить уравнения реакций:

  1. NH3 + O2

  2. NH3 + H3PO4

  3. NH3 + H2O 

  4. Ba(NO3)2  (t0C)

  5. NaNO2 + H2SO4

  6. N2O3

  7. Bi(NO3)3 + KOH (изб.) 

  8. PCl3 + Cl2

  9. P2O3 + H2O 

  10. Ca + P 

2. Рассмотреть комплекс: K2[Pt(NH3)2(NO2)4]; указать комплексообразователь, координационное число, тип комплекса, написать выражение константы нестойкости, дать название.

3. Написать молекулярное и ионное уравнения гидролиза SbCl3, указать pH среды.

4. Расставить коэффициенты в окислительно-восстановительной реакции методом ионно-электронного баланса:

FeNO3 + HNO3 (разб.)  Fe(NO3)3 + NH3 + …

AsH3 + AgNO3 + H2O  H3AsO3 + Ag + HNO3

Указать окислитель и восстановитель.

VA группа Билет № 19 II семестр

1. Закончить уравнения реакций:

  1. NO2 + H2O + O2

  2. NH4NO2  (t0C)

  3. NH3 + H2SO4

  4. NH3 + O2  (кат.)

  5. Sb(OH)3 + NaOH 

  6. PCl3 + H2O 

  7. PCl5 + H2O 

  8. NH3 + O2  (кат.)

  9. P2O5 + H2O 

  10. PH3 + HClO4

2. Рассмотреть комплекс: Cs[SbCl6]; указать комплексообразователь, координационное число, тип комплекса, написать выражение константы нестойкости, дать название.

3. Написать молекулярное и ионное уравнения гидролиза Sr(CN)2, указать pH среды.

4. Расставить коэффициенты в окислительно-восстановительной реакции методом ионно-электронного баланса:

Ca + HNO3 (разб.)  … + N2 + …

KMnO4 + NH3  MnO2 + N2 + KOH + …

Указать окислитель и восстановитель.

VA группа Билет № 20 II семестр

1. Закончить уравнения реакций:

  1. NO2 + NaOH 

  2. H3PO4 + CaCl2

  3. Cu(NO3)2  (t0C)

  4. NO + O2

  5. NH4NO3  (t0C)

  6. S + HNO3 (конц.) 

  7. HNO2  (t0C)

  8. P2O5 + H2O 

  9. Na3AsO4 + AgNO3

  10. P + Br2

2. Рассмотреть комплекс: [Ag(NH3)2]Cl; указать комплексообразователь, координационное число, тип комплекса, написать выражение константы нестойкости, дать название.

3. Написать молекулярное и ионное уравнения гидролиза Ba(CN)2, указать pH среды.

4. Расставить коэффициенты в окислительно-восстановительной реакции методом ионно-электронного баланса:

NaNO2 + Zn + NaOH + H2O  Na2[Zn(OH)4] + NH3

Cu2S + HNO3 (конц.)  Cu(NO3)2 + H2SO4 + NO + H2O

Указать окислитель и восстановитель.

VA группа Билет № 21 II семестр

1. Закончить уравнения реакций:

  1. NO + O2

  2. NH3 + H2SO4 (изб.) 

  3. PCl3 + H2O 

  4. PH3 + I2

  5. POCl3 + H2O 

  6. NH4Cl  (t0C)

  7. 2NO2

  8. P2O5 + H2O 

  9. NaN3  (t0C)

  10. P + S 

2. Рассмотреть комплекс: Na3[Co(NO2)6]; указать комплексообразователь, координационное число, тип комплекса, написать выражение константы нестойкости, дать название.

3. Написать молекулярное и ионное уравнения гидролиза Ni(NO3)2, указать pH среды.

4. Расставить коэффициенты в окислительно-восстановительной реакции методом ионно-электронного баланса:

Ca + HNO3 (разб.)  Ca(NO3)2 + NH4NO3 + …

Au + HCl + HNO3  H[AuCl4] + NO + …

Указать окислитель и восстановитель.

Схожі:

Билет №1 II семестр iconПригласительный билет и программа
Лысиков Б. А., Сытникова Ю. В., (Доннту). О механизме возникновения обрушений в тунелях
Билет №1 II семестр iconПригласительный билет и программа
Донецкий институт холодильной техники, Ассоциация металловедов и термистов Украины
Билет №1 II семестр iconБилет включал 4 задания по следующим дисциплинам и темам
Национальном техническом университете Украины «Киевский политехнический институт»
Билет №1 II семестр iconНаказ
Про організацію І проведення навчально залікової та екзаменаційної зимової сесії на першому (І семестр), другому (ІІІ семестр), третьому...
Билет №1 II семестр iconНаказ
Про організацію І проведення навчально залікової та екзаменаційної зимової сесії на першому (І семестр), другому (ІІІ семестр), третьому...
Билет №1 II семестр iconНаказ
Про організацію І проведення навчально залікової та екзаменаційної зимової сесії на першому (І семестр), другому (ІІІ семестр), третьому...
Билет №1 II семестр iconКандидатский минимум по иностранному языку
Экзаменационный билет для сдачи кандидатского минимума по иностранному языку состоит из 3 вопросов
Билет №1 II семестр iconНаказ № м. Київ №
Про організацію І проведення літньої навчально-залікової та екзаменаційної сесії на першому (ІІ семестр), другому (ІV семестр), третьому...
Билет №1 II семестр iconРасписание занятий потока цпин-11 1П, цпкд-11-1П (третий семестр) Семестр с 09. 12 по 15. 02. 13 семестр, сессия 1 с 10. 11. 12 по 16. 11. 12, сессия 2 с 02. 2012 по 15. 02. 2012
Семестр с 09. 12 по 15. 02. 13 семестр, сессия 1 с 10. 11. 12 по 16. 11. 12, сессия 2 с 02. 2012 по 15. 02. 2012
Билет №1 II семестр iconРасписание занятий потока цпин-12 1П, цпкд-12-1П (первый семестр) Семестр с 10. 12 по 10. 02. 13 семестр, сессия 1 с 26. 11. 12 по 12. 12, сессия 2 с 02. 2013 по 10. 02. 2013
Семестр с 10. 12 по 10. 02. 13 семестр, сессия 1 с 26. 11. 12 по 12. 12, сессия 2 с 02. 2013 по 10. 02. 2013
Билет №1 II семестр iconРасписание занятий потока цпин-10 1П, цпкд-10-1П (третий семестр)
Семестр с 09. 11 по 23. 10. 12 семестр, сессия 1 с 24. 10. 11 по 30. 10. 11, сессия 2 с 17. 12. 2011 по 25. 12. 2011
Додайте кнопку на своєму сайті:
Документи


База даних захищена авторським правом ©zavantag.com 2000-2013
При копіюванні матеріалу обов'язкове зазначення активного посилання відкритою для індексації.
звернутися до адміністрації
Документи