Билет №1 II семестр icon

Билет №1 II семестр




Скачати 122.89 Kb.
НазваБилет №1 II семестр
Дата24.08.2012
Розмір122.89 Kb.
ТипЗакон
1. /_нформац_я для студент_в/КРОК-2/Tести по фармх_м_х.rtf
2. /_нформац_я для студент_в/КРОК-2/Тести по фармацев_химия.rtf
3. /_нформац_я для студент_в/Календарн_ плани/Календарно-тематичний план лекц_х з курсу анал_тичнох х_м_х (IV семестр).doc
4. /_нформац_я для студент_в/Календарн_ плани/Календарно-тематичний план лекц_х з курсу неорган_чнох х_м_х (_ семестр).doc
5. /_нформац_я для студент_в/Календарн_ плани/Календарно-тематичний план лекц_х з курсу неорган_чнох х_м_х (__ семестр).doc
6. /_нформац_я для студент_в/Календарн_ плани/Календарно-тематичний план лекц_х з курсу орган_чнох х_м_х (III семестр).doc
7. /_нформац_я для студент_в/Календарн_ плани/Календарно-тематичний план лекц_х з курсу фармацевтичнох х_м_х (VI семестр).doc
8. /_нформац_я для студент_в/Календарн_ плани/Календарно-тематичний план лекц_х з курсу фармацевтичнох х_м_х (VI_ семестр).doc
9. /_нформац_я для студент_в/Календарн_ плани/Календарно-тематичний план лекц_х з курсу фармацевтичнох х_м_х (VI__ семестр).doc
10. /_нформац_я для студент_в/Календарн_ плани/Календарно-тематичний план практичних занять з курсу анал_тичнох х_м_х (IV семестр).doc
11. /_нформац_я для студент_в/Календарн_ плани/Календарно-тематичний план практичних занять з курсу анал_тичнох х_м_х (___ семестр).doc
12. /_нформац_я для студент_в/Календарн_ плани/Календарно-тематичний план практичних занять з курсу неорган_чнох х_м_х (__ семестр).doc
13. /_нформац_я для студент_в/Календарн_ плани/Календарно-тематичний план практичних занять з курсу орган_чнох х_м_х (___ семестр).doc
14. /_нформац_я для студент_в/Календарн_ плани/Календарно-тематичний план практичних занять з курсу фармацевтичнох х_м_х (VI семестр).doc
15. /_нформац_я для студент_в/Календарн_ плани/Календарно-тематичний план практичних занять з курсу фармацевтичнох х_м_х (VIII семестр).doc
16. /_нформац_я для студент_в/Календарн_ плани/Календарно-тематичний план практичних занять з курсу фармацевтичнох х_м_х (VI_ семестр).doc
17. /_нформац_я для студент_в/Методичн_ вказ_вки/Анал_тична х_м_я/Рубежный контроль_а.х..rtf
18. /_нформац_я для студент_в/Методичн_ вказ_вки/Анал_тична х_м_я/вопроси_рубежный контроль_а.х.doc
19. /_нформац_я для студент_в/Методичн_ вказ_вки/Неорган_чна х_м_я/Руб_жн_ контрол_/k-II-20#4(IAB).doc
20. /_нформац_я для студент_в/Методичн_ вказ_вки/Неорган_чна х_м_я/Руб_жн_ контрол_/k-II-20#4(IIAB).doc
21. /_нформац_я для студент_в/Методичн_ вказ_вки/Неорган_чна х_м_я/Руб_жн_ контрол_/k-II-20#4(IIIA).doc
22. /_нформац_я для студент_в/Методичн_ вказ_вки/Неорган_чна х_м_я/Руб_жн_ контрол_/k-II-21#4(VA).doc
23. /_нформац_я для студент_в/Методичн_ вказ_вки/Неорган_чна х_м_я/Руб_жн_ контрол_/k-II-24#4(VIA).doc
24. /_нформац_я для студент_в/Методичн_ вказ_вки/Орган_чна х_м_я/Контрольн_ роботи/Контрольна робота ь1.doc
25. /_нформац_я для студент_в/Методичн_ вказ_вки/Орган_чна х_м_я/Контрольн_ роботи/Контрольна робота ь10.doc
26. /_нформац_я для студент_в/Методичн_ вказ_вки/Орган_чна х_м_я/Контрольн_ роботи/Контрольна робота ь2.doc
27. /_нформац_я для студент_в/Методичн_ вказ_вки/Орган_чна х_м_я/Контрольн_ роботи/Контрольна робота ь3.doc
28. /_нформац_я для студент_в/Методичн_ вказ_вки/Орган_чна х_м_я/Контрольн_ роботи/Контрольна робота ь4.doc
29. /_нформац_я для студент_в/Методичн_ вказ_вки/Орган_чна х_м_я/Контрольн_ роботи/Контрольна робота ь5.doc
30. /_нформац_я для студент_в/Методичн_ вказ_вки/Орган_чна х_м_я/Контрольн_ роботи/Контрольна робота ь6.doc
31. /_нформац_я для студент_в/Методичн_ вказ_вки/Орган_чна х_м_я/Контрольн_ роботи/Контрольна робота ь7.doc
32. /_нформац_я для студент_в/Методичн_ вказ_вки/Орган_чна х_м_я/Контрольн_ роботи/Контрольна робота ь8.doc
33. /_нформац_я для студент_в/Методичн_ вказ_вки/Орган_чна х_м_я/Контрольн_ роботи/Контрольна робота ь9.doc
34. /_нформац_я для студент_в/Методичн_ вказ_вки/Орган_чна х_м_я/Ланцюги перетворень/Ланлюги перетворень.doc
35. /_нформац_я для студент_в/Методичн_ вказ_вки/Орган_чна х_м_я/Руб_жн_й контроль/Руб_жний контроль ь1/Рубежный контроль ь1 Вариант А-верно.doc
36. /_нформац_я для студент_в/Методичн_ вказ_вки/Орган_чна х_м_я/Руб_жн_й контроль/Руб_жний контроль ь2/~$бежный контроль ь2 Вариант I.doc
37. /_нформац_я для студент_в/Методичн_ вказ_вки/Орган_чна х_м_я/Руб_жн_й контроль/Руб_жний контроль ь2/Рубежный контроль ь2 Вариант А-верно.doc
38. /_нформац_я для студент_в/Методичн_ вказ_вки/Орган_чна х_м_я/Руб_жн_й контроль/Руб_жний контроль ь3/Рубежный контроль ь3 Вариант А-верно.doc
39. /_нформац_я для студент_в/Методичн_ вказ_вки/Орган_чна х_м_я/Руб_жн_й контроль/Руб_жний контроль ь4/Рубежный контроль ь4 Вариант А-верно 1.doc
40. /_нформац_я для студент_в/Методичн_ вказ_вки/Орган_чна х_м_я/Руб_жн_й контроль/Руб_жний контроль ь5/Рубежный контроль ь5 Вариант 1.doc
41. /_нформац_я для студент_в/Методичн_ вказ_вки/Фармацевтична х_м_я/Тесты по фврм.doc
Крок 2 Фармація 2004-2005 Медичний профіль – Фармацевтична хімія
Крок 2 Фармація Медичний профіль – Фармацевтична хімія
Зав кафедрою фармацевтичної хімії проф. Іванов Е.І
Зав кафедрою фармацевтичної хімії проф. Іванов Е.І
Зав кафедрою фармацевтичної хімії д Х. н. Іванов Е.І
Зав кафедрою фармацевтичної хімії д Х. н. Іванов Е. І
Затверджую зав кафедрою фармацевтичної хімії проф. Іванов Е. І
Затверджую зав кафедрою фармацевтичної хімії проф. Іванов Е. І
Затверджую зав кафедрою фармацевтичної хімії проф. Іванов Е. І
Зав кафедрою фармацевтичної хімії проф. Іванов Е.І
Календарно – тематичний план
Зав кафедрою фармацевтичної хімії проф. Іванов Е.І
Календарно – тематичний план
Календарно – тематичний план
Календарно – тематичний план
Календарно – тематичний план
Рубежный контроль №1 Аналитическая характеристика катионов
Вопросы к рубежному контролю по аналитической химии
IA, ib группы
Iia, iib группы
Iiia группа
Билет №1 II семестр
Билет №1 II семестр
2. Напишите структурные формулы углеводородов
2 Приведите все стадии синтеза N,N-диметиламида никотиновой кислоты из соответствующего пиколина. Назовите промежуточные продукты реакции
4. Приведите строение атома углерода в sp
1. Дайте определение понятию: индуктивный эффект (I). Приведите примеры заместителей, проявляющих а) +I эффект; б) -I эффект
1. Что такое изомерия? Приведите структурные изомеры для бутана, бутена-1 и бутена-2
Приведите 5-6 примеров кислот Льюиса
К. р. 6 (алканы)
К. р. 7 (алкены)
К. р. 11 (нитросоединения)
2. γ-Пирон, соли пириллия, флавон, изофлавон. Химические свойства, применение
Министерство здравоохранения украины
Министерство здравоохранения украины
Министерство здравоохранения украины
Министерство здравоохранения украины
Министерство здравоохранения украины
Тесты по фврм химии. 3-й курс. Подлинность кислоты хлористоводородной можно определить с помощью: а NaOH; б в

VIA группа Билет № 1 II семестр

1. Закончить уравнения реакций:

а) H2S + O2(изб.) 

б) Fe + S 

в) Ag + H2SO4(конц.) 

г) H2SO4(конц.) + HBr 

д) Na2SO3 + S 

2. Рассмотреть комплекс: K3[As(SCN)6]; указать комплексообразователь, координационное число, тип комплекса, написать выражение константы нестойкости, дать название.

3. Написать молекулярное и ионное уравнения гидролиза CuSO4, указать pH среды.

4. Расставить коэффициенты в окислительно-восстановительной реакции методом ионно-электронного баланса:

K2SO3 + H2O2  K2SO4 + H2O

VIA группа Билет № 2 II семестр

1. Закончить уравнения реакций:

а) H2S + O2(недост.) 

б) H2S + I2

в) P + H2SO4(конц.) 

г) S + HNO3(разб.) 

д) SO2 + Br2 +H2O 

2. Рассмотреть комплекс: [Cr(H2O)5Cl]SO4; указать комплексообразователь, координационное число, тип комплекса, написать выражение константы нестойкости, дать название.

3. Написать молекулярное и ионное уравнения гидролиза Al2(SO4)3, указать pH среды.

4. Расставить коэффициенты в окислительно-восстановительной реакции методом ионно-электронного баланса:

KMnO4 + H2S + H2SO4  MnSO4 + S + … + …

VIA группа Билет № 3 II семестр

1. Закончить уравнения реакций:

а) H2S + H2SO3(изб.) 

б) FeS2 + O2

в) Zn + H2SO4(конц.) 

г) ZnCl2 + H2S 

д) K2SO3 + S 

2. Рассмотреть комплекс: [Fe(H2O)3(SCN)3]; указать комплексообразователь, координационное число, тип комплекса, написать выражение константы нестойкости, дать название.

3. Написать молекулярное и ионное уравнения гидролиза CoSO4, указать pH среды.

4. Расставить коэффициенты в окислительно-восстановительной реакции методом ионно-электронного баланса:

Na2S2O3 + Cl2 + H2O  Na2SO4 + H2SO4 + HCl

VIA группа Билет № 4 II семестр

1. Закончить уравнения реакций:

а) FeCl3 + H2S 

б) S + F2

в) AgBr + Na2S2O3

г) H2S + O2(изб.) 

д) Ag + H2SO4(конц.) 

2. Рассмотреть комплекс: Ca3[Co(S2O3)6]2; указать комплексообразователь, координационное число, тип комплекса, написать выражение константы нестойкости, дать название.

3. Написать молекулярное и ионное уравнения гидролиза (NH4)2S, указать pH среды.

4. Расставить коэффициенты в окислительно-восстановительной реакции методом ионно-электронного баланса:

KMnO4 + Na2SO3 + H2O  MnO2 + K2SO4 + Na2SO4 + …

VIA группа Билет № 5 II семестр

1. Закончить уравнения реакций:

а) Na2S + H2O 

б) H2SO4 + HI 

в) Оксид серы (IV). Получение. Физ. И хим. свойства.

2. Рассмотреть комплекс: (NH4)3[AsS4]; указать комплексообразователь, координационное число, тип комплекса, написать выражение константы нестойкости, дать название.

3. Написать молекулярное и ионное уравнения гидролиза Fe2S3, указать pH среды.

4. Расставить коэффициенты в окислительно-восстановительной реакции методом ионно-электронного баланса:

KMnO4 + Na2SO3 + KOH  K2MnO4 + Na2SO4 + H2O

VIA группа Билет № 6 II семестр

1. Закончить уравнения реакций:

а) SO2 + Br2 + H2O 

б) FeS + HCl 

в) (C6H6O6)n + H2SO4(конц.) 

г) Cu + H2SO4(конц.) 

д) SO2 + O2

2. Рассмотреть комплекс: K3[Cu(S2O3)2]; указать комплексообразователь, координационное число, тип комплекса, написать выражение константы нестойкости, дать название.

3. Написать молекулярное и ионное уравнения гидролиза:

Cr2(SO4)3 + Na2S + H2O , указать pH среды.

4. Расставить коэффициенты в окислительно-восстановительной реакции методом ионно-электронного баланса:

K2Cr2O7 + Na2S + H2SO4  Cr2(SO4)3 + S + … + …

VIA группа Билет № 7 II семестр

1. Закончить уравнения реакций:

а) Оксид серы (VI). Получение. Физ. и хим. свойства.

б) C + H2SO4(конц.) 

в) SO2 + Cl2

2. Рассмотреть комплекс: Na[Co(NH3)4(SO3)2]; указать комплексообразователь, координационное число, тип комплекса, написать выражение константы нестойкости, дать название.

3. Написать молекулярное и ионное уравнения гидролиза:

AlCl3 + K2S + H2O , указать pH среды.

4. Расставить коэффициенты в окислительно-восстановительной реакции методом ионно-электронного баланса:

H2S + HClO3  H2SO4 + HCl

VIA группа Билет № 8 II семестр

1. Закончить уравнения реакций:

а) SO2 + O2

б) K2Cr2O7 + Na2SO3 + H2SO4

в) AgCl + Na2S2O3(изб.) 

г) Cr + S 

д) Hg + H2SO4(конц.) 

2. Рассмотреть комплекс: [Co(NH3)5SO4]Cl; указать комплексообразователь, координационное число, тип комплекса, написать выражение константы нестойкости, дать название.

3. Написать молекулярное и ионное уравнения гидролиза K2S, указать pH среды.

4. Расставить коэффициенты в окислительно-восстановительной реакции методом ионно-электронного баланса:

CuS + HNO3  Cu(NO3)2 + H2SO4 + NO2 + H2O

VIA группа Билет № 9 II семестр

1. Закончить уравнения реакций:

а) SO2 + Cl2 + H2O 

б) Cd(NO3)2 + Na2S  (сокращенное ионное уравнение)

в) Cu + H2SO4(конц.) 

г) SO2 + H2O 

д) P + H2SO4(конц.) 

2. Рассмотреть комплекс: [Co(NH3)5(SCN)]Cl2; указать комплексообразователь, координационное число, тип комплекса, написать выражение константы нестойкости, дать название.

3. Написать молекулярное и ионное уравнения гидролиза BaS, указать pH среды.

4. Расставить коэффициенты в окислительно-восстановительной реакции методом ионно-электронного баланса:

SO2 + I2 + H2O  H2SO4 + HI

VIA группа Билет № 10 II семестр

1. Закончить уравнения реакций:

а) FeS + HCl  (сокращенное ионное уравнение)

б) H2SO3 + I2

в) Be + H2SO4(конц.) 

г) Al + S 

д) AgBr + Na2S2O3(изб.) 

2. Рассмотреть комплекс: (NH4)3[Cr(SCN)6]; указать комплексообразователь, координационное число, тип комплекса, написать выражение константы нестойкости, дать название.

3. Написать молекулярное и ионное уравнения гидролиза:

Al2(SO4)3 + Na2S + H2O , указать pH среды.

4. Расставить коэффициенты в окислительно-восстановительной реакции методом ионно-электронного баланса:

K2Cr2O7 + Na2SO3 + H2SO4  Na2SO4 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + …

VIA группа Билет № 11 II семестр

1. Закончить уравнения реакций:

а) Fe + H2SO4(разб.) 

б) Zn + S 

в) C + H2SO4(конц.) 

г) NH3 + H2SO4

д) FeCl3 + H2S 

2. Рассмотреть комплекс: [Zn(H2O)4]SO4; указать комплексообразователь, координационное число, тип комплекса, написать выражение константы нестойкости, дать название.

3. Написать молекулярное и ионное уравнения гидролиза Al2(SO3)3, указать pH среды.

4. Расставить коэффициенты в окислительно-восстановительной реакции методом ионно-электронного баланса:

S + KOH  K2S + K2SO3 + H2O

VIA группа Билет № 12 II семестр

1. Закончить уравнения реакций:

а) FeS2 + O2

б) Al + S 

в) Ag + H2SO4(конц.) 

г) CdSO4 + Na2S  (сокращенное ионное уравнение)

д) SO2 + H2S 

2. Рассмотреть комплекс: (NH4)3[Co(SCN)6]; указать комплексообразователь, координационное число, тип комплекса, написать выражение константы нестойкости, дать название.

3. Написать молекулярное и ионное уравнения гидролиза:

Cr2(SO4)3 + K2S + H2O , указать pH среды.

4. Расставить коэффициенты в окислительно-восстановительной реакции методом ионно-электронного баланса:

SO2 + KIO3 + H2O  K2SO4 + I2 + H2SO4

VIA группа Билет № 13 II семестр

1. Закончить уравнения реакций:

а) H2S + O2(изб.) 

б) Fe + S 

в) Ag + H2SO4(конц.) 

г) H2SO4(конц.) + HBr 

д) Na2SO3 + S 

2. Рассмотреть комплекс: K3[As(SCN)6]; указать комплексообразователь, координационное число, тип комплекса, написать выражение константы нестойкости, дать название.

3. Написать молекулярное и ионное уравнения гидролиза CuSO4, указать pH среды.

4. Расставить коэффициенты в окислительно-восстановительной реакции методом ионно-электронного баланса:

K2SO3 + H2O2  K2SO4 + H2O

VIA группа Билет № 14 II семестр

1. Закончить уравнения реакций:

а) H2S + O2(недост.) 

б) H2S + I2

в) P + H2SO4(конц.) 

г) S + HNO3(разб.) 

д) SO2 + Br2 +H2O 

2. Рассмотреть комплекс: [Cr(H2O)5Cl]SO4; указать комплексообразователь, координационное число, тип комплекса, написать выражение константы нестойкости, дать название.

3. Написать молекулярное и ионное уравнения гидролиза Al2(SO4)3, указать pH среды.

4. Расставить коэффициенты в окислительно-восстановительной реакции методом ионно-электронного баланса:

KMnO4 + H2S + H2SO4  MnSO4 + S + … + …

VIA группа Билет № 15 II семестр

1. Закончить уравнения реакций:

а) H2S + H2SO3(изб.) 

б) FeS2 + O2

в) Zn + H2SO4(конц.) 

г) ZnCl2 + H2S 

д) K2SO3 + S 

2. Рассмотреть комплекс: [Fe(H2O)3(SCN)3]; указать комплексообразователь, координационное число, тип комплекса, написать выражение константы нестойкости, дать название.

3. Написать молекулярное и ионное уравнения гидролиза CoSO4, указать pH среды.

4. Расставить коэффициенты в окислительно-восстановительной реакции методом ионно-электронного баланса:

Na2S2O3 + Cl2 + H2O  Na2SO4 + H2SO4 + HCl

VIA группа Билет № 16 II семестр

1. Закончить уравнения реакций:

а) FeCl3 + H2S 

б) S + F2

в) AgBr + Na2S2O3

г) H2S + O2(изб.) 

д) Ag + H2SO4(конц.) 

2. Рассмотреть комплекс: Ca3[Co(S2O3)6]2; указать комплексообразователь, координационное число, тип комплекса, написать выражение константы нестойкости, дать название.

3. Написать молекулярное и ионное уравнения гидролиза (NH4)2S, указать pH среды.

4. Расставить коэффициенты в окислительно-восстановительной реакции методом ионно-электронного баланса:

KMnO4 + Na2SO3 + H2O  MnO2 + K2SO4 + Na2SO4 + …

VIA группа Билет № 17 II семестр

1. Закончить уравнения реакций:

а) Na2S + H2O 

б) H2SO4 + HI 

в) Оксид серы (IV). Получение. Физ. И хим. свойства.

2. Рассмотреть комплекс: (NH4)3[AsS4]; указать комплексообразователь, координационное число, тип комплекса, написать выражение константы нестойкости, дать название.

3. Написать молекулярное и ионное уравнения гидролиза Fe2S3, указать pH среды.

4. Расставить коэффициенты в окислительно-восстановительной реакции методом ионно-электронного баланса:

KMnO4 + Na2SO3 + KOH  K2MnO4 + Na2SO4 + H2O

VIA группа Билет № 18 II семестр

1. Закончить уравнения реакций:

а) SO2 + Br2 + H2O 

б) FeS + HCl 

в) (C6H6O6)n + H2SO4(конц.) 

г) Cu + H2SO4(конц.) 

д) SO2 + O2

2. Рассмотреть комплекс: K3[Cu(S2O3)2]; указать комплексообразователь, координационное число, тип комплекса, написать выражение константы нестойкости, дать название.

3. Написать молекулярное и ионное уравнения гидролиза:

Cr2(SO4)3 + Na2S + H2O , указать pH среды.

4. Расставить коэффициенты в окислительно-восстановительной реакции методом ионно-электронного баланса:

K2Cr2O7 + Na2S + H2SO4  Cr2(SO4)3 + S + … + …

VIA группа Билет № 19 II семестр

1. Закончить уравнения реакций:

а) Оксид серы (VI). Получение. Физ. и хим. свойства.

б) C + H2SO4(конц.) 

в) SO2 + Cl2

2. Рассмотреть комплекс: Na[Co(NH3)4(SO3)2]; указать комплексообразователь, координационное число, тип комплекса, написать выражение константы нестойкости, дать название.

3. Написать молекулярное и ионное уравнения гидролиза:

AlCl3 + K2S + H2O , указать pH среды.

4. Расставить коэффициенты в окислительно-восстановительной реакции методом ионно-электронного баланса:

H2S + HClO3  H2SO4 + HCl

VIA группа Билет № 20 II семестр

1. Закончить уравнения реакций:

а) SO2 + O2

б) K2Cr2O7 + Na2SO3 + H2SO4

в) AgCl + Na2S2O3(изб.) 

г) Cr + S 

д) Hg + H2SO4(конц.) 

2. Рассмотреть комплекс: [Co(NH3)5SO4]Cl; указать комплексообразователь, координационное число, тип комплекса, написать выражение константы нестойкости, дать название.

3. Написать молекулярное и ионное уравнения гидролиза K2S, указать pH среды.

4. Расставить коэффициенты в окислительно-восстановительной реакции методом ионно-электронного баланса:

CuS + HNO3  Cu(NO3)2 + H2SO4 + NO2 + H2O

VIA группа Билет № 21 II семестр

1. Закончить уравнения реакций:

а) SO2 + Cl2 + H2O 

б) Cd(NO3)2 + Na2S  (сокращенное ионное уравнение)

в) Cu + H2SO4(конц.) 

г) SO2 + H2O 

д) P + H2SO4(конц.) 

2. Рассмотреть комплекс: [Co(NH3)5(SCN)]Cl2; указать комплексообразователь, координационное число, тип комплекса, написать выражение константы нестойкости, дать название.

3. Написать молекулярное и ионное уравнения гидролиза BaS, указать pH среды.

4. Расставить коэффициенты в окислительно-восстановительной реакции методом ионно-электронного баланса:

SO2 + I2 + H2O  H2SO4 + HI

VIA группа Билет № 22 II семестр

1. Закончить уравнения реакций:

а) FeS + HCl  (сокращенное ионное уравнение)

б) H2SO3 + I2

в) Be + H2SO4(конц.) 

г) Al + S 

д) AgBr + Na2S2O3(изб.) 

2. Рассмотреть комплекс: (NH4)3[Cr(SCN)6]; указать комплексообразователь, координационное число, тип комплекса, написать выражение константы нестойкости, дать название.

3. Написать молекулярное и ионное уравнения гидролиза:

Al2(SO4)3 + Na2S + H2O , указать pH среды.

4. Расставить коэффициенты в окислительно-восстановительной реакции методом ионно-электронного баланса:

K2Cr2O7 + Na2SO3 + H2SO4  Na2SO4 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + …

VIA группа Билет № 23 II семестр

1. Закончить уравнения реакций:

а) Fe + H2SO4(разб.) 

б) Zn + S 

в) C + H2SO4(конц.) 

г) NH3 + H2SO4

д) FeCl3 + H2S 

2. Рассмотреть комплекс: [Zn(H2O)4]SO4; указать комплексообразователь, координационное число, тип комплекса, написать выражение константы нестойкости, дать название.

3. Написать молекулярное и ионное уравнения гидролиза Al2(SO3)3, указать pH среды.

4. Расставить коэффициенты в окислительно-восстановительной реакции методом ионно-электронного баланса:

S + KOH  K2S + K2SO3 + H2O

VIA группа Билет № 24 II семестр

1. Закончить уравнения реакций:

а) FeS2 + O2

б) Al + S 

в) Ag + H2SO4(конц.) 

г) CdSO4 + Na2S  (сокращенное ионное уравнение)

д) SO2 + H2S 

2. Рассмотреть комплекс: (NH4)3[Co(SCN)6]; указать комплексообразователь, координационное число, тип комплекса, написать выражение константы нестойкости, дать название.

3. Написать молекулярное и ионное уравнения гидролиза:

Cr2(SO4)3 + K2S + H2O , указать pH среды.

4. Расставить коэффициенты в окислительно-восстановительной реакции методом ионно-электронного баланса:

SO2 + KIO3 + H2O  K2SO4 + I2 + H2SO4

Схожі:

Билет №1 II семестр iconПригласительный билет и программа
Лысиков Б. А., Сытникова Ю. В., (Доннту). О механизме возникновения обрушений в тунелях
Билет №1 II семестр iconПригласительный билет и программа
Донецкий институт холодильной техники, Ассоциация металловедов и термистов Украины
Билет №1 II семестр iconБилет включал 4 задания по следующим дисциплинам и темам
Национальном техническом университете Украины «Киевский политехнический институт»
Билет №1 II семестр iconНаказ
Про організацію І проведення навчально залікової та екзаменаційної зимової сесії на першому (І семестр), другому (ІІІ семестр), третьому...
Билет №1 II семестр iconНаказ
Про організацію І проведення навчально залікової та екзаменаційної зимової сесії на першому (І семестр), другому (ІІІ семестр), третьому...
Билет №1 II семестр iconНаказ
Про організацію І проведення навчально залікової та екзаменаційної зимової сесії на першому (І семестр), другому (ІІІ семестр), третьому...
Билет №1 II семестр iconКандидатский минимум по иностранному языку
Экзаменационный билет для сдачи кандидатского минимума по иностранному языку состоит из 3 вопросов
Билет №1 II семестр iconНаказ № м. Київ №
Про організацію І проведення літньої навчально-залікової та екзаменаційної сесії на першому (ІІ семестр), другому (ІV семестр), третьому...
Билет №1 II семестр iconРасписание занятий потока цпин-11 1П, цпкд-11-1П (третий семестр) Семестр с 09. 12 по 15. 02. 13 семестр, сессия 1 с 10. 11. 12 по 16. 11. 12, сессия 2 с 02. 2012 по 15. 02. 2012
Семестр с 09. 12 по 15. 02. 13 семестр, сессия 1 с 10. 11. 12 по 16. 11. 12, сессия 2 с 02. 2012 по 15. 02. 2012
Билет №1 II семестр iconРасписание занятий потока цпин-12 1П, цпкд-12-1П (первый семестр) Семестр с 10. 12 по 10. 02. 13 семестр, сессия 1 с 26. 11. 12 по 12. 12, сессия 2 с 02. 2013 по 10. 02. 2013
Семестр с 10. 12 по 10. 02. 13 семестр, сессия 1 с 26. 11. 12 по 12. 12, сессия 2 с 02. 2013 по 10. 02. 2013
Билет №1 II семестр iconРасписание занятий потока цпин-10 1П, цпкд-10-1П (третий семестр)
Семестр с 09. 11 по 23. 10. 12 семестр, сессия 1 с 24. 10. 11 по 30. 10. 11, сессия 2 с 17. 12. 2011 по 25. 12. 2011
Додайте кнопку на своєму сайті:
Документи


База даних захищена авторським правом ©zavantag.com 2000-2013
При копіюванні матеріалу обов'язкове зазначення активного посилання відкритою для індексації.
звернутися до адміністрації
Документи