Задание для контрольной работы по общей химии icon

Задание для контрольной работы по общей химии




Скачати 147.74 Kb.
НазваЗадание для контрольной работы по общей химии
Дата28.07.2012
Розмір147.74 Kb.
ТипЗадача




Задание для контрольной работы по общей химии

(Номер варианта соответствует последней цифре в зачетной книжке. Если номер заканчивается на «0», номер варианта – 10).


1. Стехиометрические расчеты

Задача 1. Вещество А реагирует с веществом В, при этом одним из продуктов реакции является вещество D.

1) Напишите уравнение реакции, подберите стехиометрические коэффициенты.

2) Определите количество образовавшегося продукта D (его массу m(D), если образуется твердое (т) вещество или вещество в растворе (р), или его объем V(D), если образуется газообразное (г) вещество) с учетом выхода продукта В(D).

Исходные данные, необходимые для решения задачи, выберите из таблицы 1.

Таблица 1



варианта

А

m(А),г

В

m(В), г

D

В(D),%

1.1

кремниевая кислота

70

гидроксид бария

70

силикат бария (т)

80

1.2

хлорид меди(II)

45

гидроксид калия

45

гидроксид меди(II) (т)

75

1.3

соляная кислота

55

сульфид аммония

55

сероводород (г)

70

1.4

ортофосфат натрия

20

хлорид магния

20

ортофосфат магния (т)

70

1.5

оксид серы(IV)

25

кислород

25

оксид серы(VI) (г)

85

1.6

водород

40

азот

40

аммиак (г)

65

1.7

угольная кислота

50

гидроксид натрия

50

карбонат натрия (р)

30

1.8

серная кислота

110

гидроксид калия

110

сульфат калия (р)

45

1.9

азотная кислота

60

гидроксид бария

60

нитрат бария (р)

90

1.10

сульфид калия

15

серная кислота

15

сероводород (г)

85


2. Строение атома и периодическая система элементов Д.И. Менделеева

Задача 2. Выберите исходные данные в таблице 2 и приведите обоснованные ответы на вопросы.

1) Один из изотопов указанного элемента имеет массовое число А. Каков заряд ядра его атома? Сколько электронов находится на всех электронных оболочках атома? Сколько протонов и нейтронов содержит ядро атома этого изотопа?

2) Напишите полную и сокращенную электронные формулы невозбужденного атома этого элемента, приведите графическую схему распределения электронов по квантовым ячейкам валентного уровня.

3) К какому семейству относится элемент?

4) Чему равен суммарный спин электронов в невозбужденном состоянии атома элемента?

5) Сколько всего электронов с орбитальным квантовым числом l имеется в атоме элемента?

6) Укажите высшую и низшую степени окисления элемента в соединениях.

7) Напишите формулы оксида и гидроксида элемента в высшей степени окисления.

Таблица 2

№ варианта

Элемент

А

l

2.1

53I

127

2

2.2

25Mn

55

2

2.3

28Ni

58

1

2.4

27Co

59

2

2.5

35Br

79

1

2.6

42Mo

98

2

2.7

24Cr

53

2

2.8

16S

32

1

2.9

17Cl

35

1

2.10

7N

15

0



3. Химическая термодинамика

Задача 3. Для реакции, приведенной в таблице 3, выполните следующие задания:

  1. рассчитайте стандартную энтальпию и стандартную энтропию химической реакции;

  2. определите, в каком направлении (прямом или обратном) будет протекать реакции при 298 К и указанной температуре t, если все ее участники находятся в стандартном состоянии;

  3. рассчитайте температуру Тp, при которой равновероятны оба направления реакции. Укажите диапазон температур, в котором возможно протекание реакции в прямом направлении;

  4. определите константу равновесия реакции при температуре t. Зависимостью и реакции от температуры пренебречь. Таблица 3



варианта

Уравнение реакции

t, С

3.1

CO2(г) + C(к) ⇄ 2CO(г)

400

3.2

N2(г) + 3H2(г) ⇄ 2NH3(г)

300

3.3

CO(г) + H2(г)⇄C(к) + H2O(г)

550

3.4

2PbO(к) + O2(г) ⇄ 2PbO2(к)

200

3.5

CH4(г)+H2O(г)⇄CO2(г)+3H2(г)

350

3.6

2NO(г) + O2(г) ⇄ 2NO2(г)

950

3.7

PCl5(г) ⇄ PCl3(г) + Cl2(г)

600

3.8

2NO2(г) ⇄ N2O4(г)

800

3.9

FeO(к)+ CO(г)⇄ Fe(к)+ CO2(г)

650

3.10

2H2S(г) + SO2(г) ⇄ 3S(к) + 2H2O(г)

500


4. Химическая кинетика. Химическое равновесие

Задача 4. Для гетерогенной химической реакции в таблице 4:

1) запишите кинетическое уравнение для прямой и обратной реакций;

2) определите, как изменится скорость данной химической реакции при повышении давления в системе в ^ N раз;

3) напишите выражение константы Кс и Кр гетерогенного химического равновесия для приведенной гетерогенной химической реакции;

4) вычислите константу гетерогенного химического равновесия Кр при 298 и 800 К, оцените, в какую сторону сместится равновесие данной системы при повышении температуры;

5) нарушится ли равновесие в изучаемой системе, если общее давление в системе уменьшится?

Таблица 4

№ варианта

Уравнение реакции

N

4.1

ZnO(к) + H2(г) ⇄ Zn(к) + H2O(г)

2

4.2

MgO(к) + H2(г) ⇄ Mg(к) + H2O(г)

3

4.3

CaO(к) + H2O(г) ⇄ Ca(OH)2(к)

4

4.4

MgO(к) + CO(г) ⇄ MgCO3(к)

3

4.5

2H2O(ж) + 2SO2(г)⇄ 2H2S(г) + 3O2(г)

4

4.6

2Cl2(г) + 2H2O(ж) ⇄ 4HCl(г) + O2(г)

2

4.7

CO2(г) + 2H2O(ж) ⇄ CH4(г)+ 2O2(г)

2

4.8

2Mg(к) + CO2(г) ⇄ 2MgO(к) + C(к)

3

4.9

2Al(к) + 3Cl2(г) ⇄ 2AlCl3(к)

4

4.10

ZnO(к) + CO(г) ⇄ ZnCO3(к)

3



5. Окислительно-восстановительные реакции

Задача 5. Для окислительно-восстановительных реакций в таблице 5:

1) укажите окислитель и восстановитель, какое вещество окисляется, а какое  восстанавливается;

2) составьте электронные уравнения и на основании их расставьте коэффициенты в уравнениях реакций;

3) при наличии табличных данных определите возможность самопроизвольного протекания реакций в прямом направлении. Таблица 5

№ варианта

Схемы реакций

5.1

Ge + HNO3  H2GeO3 + NO2 + H2O

H2S + Cl2 + H2O  H2SO4 + HCl

5.2

MgH2 + H2O  Mg(OH)2 + H2

Si + HNO3 + HF  H2SiF6 + NO + H2O

5.3

Ge + KOH + O2  K2GeO3 + H2O

HCl + CrO3  Cl2 + CrCl3 + H2O

5.4

Mn(NO3)2 + PbO2 + HNO3  HMnO4 + Pb(NO3)2 + H2O

P + KClO3  P2O5 + KCl

5.5

Cr2O3 + KNO3 + KOH  K2CrO4 + KNO2 + H2O

HNO3 + H2S  H2SO4 + NO + H2O

5.6

Si + O2 + NaOH  Na2SiO3 + H2O

HNO3 + Bi  NO + Bi(NO3)3 + H2O

5.7

K2S + KMnO4 + H2SO4  S + MnSO4 + H2O + K2SO4

Cu + H2SO4(конц)  CuSO4 + SO2 + H2O

5.8

PH3 + O2  H3PO4

Cu2O + HNO3  Cu(NO3)2 + NO + H2O

5.9

Na2MnO4 + H2SO4  NaMnO4 + MnO2 + H2O + Na2SO4

HNO3 + Al  Al(NO3)3 + NH4NO3 + H2O

5.10

KBr + KBrO3 + H2SO4  Br2 + K2SO4 + H2O

SO2 + HNO3 + H2O  NO + H2SO4



6. Электродные потенциалы. Гальванические элементы

Задача 6. Для данного гальванического элемента:

  1. определите анод и катод;

  2. напишите уравнения анодного и катодного процессов, суммарные ионно-молекулярные и молекулярное уравнения этих процессов, протекающих в гальваническом элементе;

  3. укажите изменения значений равновесных электродных потенциалов анодного и катодного процессов при прохождении тока. Объясните причину такого изменения;

  4. рассчитайте электродвижущую силу (ЭДС) гальванического элемента при указанных молярных концентрациях растворов соответствующих солей.

Исходные данные, необходимые для решения задачи, выберите из таблицы 6.

Таблица 6

№ варианта

Схема гальванического элемента

6.1

Cu | CuSO4|| AgNO3 | Ag

1 M 0,1 M

6.2

Bi | Bi(NO3)3 || Cu(NO3)2 | Cu

0,001 M 1 M

6.3

Fe | FeSO4 || CdSO4 | Cd

0,001 M 1 M

6.4

Ni | NiSO4 || CuSO4 | Cu

1 M 0,01 M

6.5

Cd | CdSO4 || NiSO4 | Ni

0,01 M 1 M

6.6

Zn | Zn(NO3)2 || AgNO3 | Ag

1 M 0,01 M

6.7

Cd | CdSO4 || CdSO4 | Cd

0,01 M 1 M

6.8

Ni | Ni(NO3)2 || Bi(NO3)3 | Bi

0,1 M 1 M

6.9

Co | CoSO4 || CuSO4 | Cu

1 M 0,01 M

6.10

Pb | Pb(NO3)2 || AgNO3 | Ag

1 M 0,01 M

7. Коррозия и защита металлов

Задача 7. Для пары металлов:

1) определите, возможна ли коррозия металла из данной пары при контакте с воздухом в среде с рН, указанным в таблице 7;

2) напишите уравнения анодного, катодного и суммарного процессов;

3) предложите для данной пары анодное и катодное покрытия. Изменятся ли коррозионные процессы при нарушении сплошности покрытий? Запишите уравнения протекающих реакций.

Принять ; . Таблица 7

№ варианта

Пары металлов

рН

7.1

Pb  Sn

12

7.2

Sn  Cu

6

7.3

Fe  Co

10

7.4

Cu  Co

4

7.5

Fe  Ni

5

7.6

Sn  Cd

4

7.7

Cd  Cu

12

7.8

Zn  Ag

10

7.9

Cd  Pb

6

7.10

Fe  Cu

5


8. Растворы

Задача 8. 1. По данным таблицы 8 рассчитать концентрацию раствора указанной соли: а) процентную, б) молярную, в) моляльную, г) нормальную, д) мольную долю растворителя и растворенного вещества. Плотность раствора принять равной 1,1 г/мл.

2. Написать уравнение гидролиза соли. Рассчитать рН раствора соли, учитывая, что гидролиз протекает в основном по первой стадии. Определить степень гидролиза αг.

3. Вычислить температуры кипения и замерзания раствора соли (для воды Кэ=0,52, Кк= 1,86) . Таблица 8



Соль

Плотность

, г/см3

Масса воды

m1, г

Масса соли

m2, г

αдис

8.1

CuCl2




200

120

0,80

8.2

K2CO3




300

80

0,70

8.3

Sn(NO3)2




400

40

0,85

8.4

Na2SO3




200

10

0,75

8.5

K2S




300

15

0,90

8.6

Na2SiO3




400

100

0,95

8.7

Cu(NO3)2




150

140

0,80

8.8

FeCl2




250

90

0,70

8.9

Na2S




350

60

0,85

8.10

(NH4)2SO4




450

110

0,75

Схожі:

Задание для контрольной работы по общей химии iconЗадание для контрольной работы по общей химии
Номер варианта соответствует последней цифре в зачетной книжке. Если номер заканчивается на «0», номер варианта – 10
Задание для контрольной работы по общей химии iconМинистерство образования и науки Украины Харьковская национальная академия городского хозяйства методические рекомендации к выполнению контрольний работы и задание по курсу «Страхование»
Методические рекомендации к выполнению контрольной работы по курсу „Страхование” (для студентов 3, 4 курсов заочной формы обучения...
Задание для контрольной работы по общей химии iconМетодические указания по организации выполнения контрольной работы рисунок 1 Пример оформления таблицы
Методические указания к выполнению контрольной работы по дисциплине «Локальные информационные сети» для студентов специальности 090803...
Задание для контрольной работы по общей химии iconЗадание для контрольной работы и порядок её выполнения
Домбае на горнолыжном курорте. Дирекция компании согласна выделять средства на медицинское обслуживание семей первых руководителей....
Задание для контрольной работы по общей химии iconУчебно-методическое пособие для выполнения контрольной работы по дисциплине
Данное учебно-методическое пособие является частью учебных материалов по курсу «Финансы предприятий». В пособии упорядочена система...
Задание для контрольной работы по общей химии iconМетодические указания и варианты заданий к выполнению контрольной работы по дисциплине «информационные технологии проектирования автомобилей»
Цель контрольной работы – изучить и закрепить знания, полученные при изучении дисциплины, получить и закрепить навыки создания трехмерных...
Задание для контрольной работы по общей химии iconМетодические указания и варианты заданий к выполнению контрольной работы по дисциплине «информационные технологии проектирования автомобилей»
Цель контрольной работы – изучить и закрепить знания, полученные при изучении дисциплины, получить и закрепить навыки создания трехмерных...
Задание для контрольной работы по общей химии iconМетодические указания к лабораторным рабо-там по общей химии (для студентов специ-альности 12. 01)

Задание для контрольной работы по общей химии iconМетодические указания по выполнению контрольной работы по дисциплине «Неметаллические материалы» для студентов специальности «Прикладное материаловедение»
Каждый студент получает индивидуальное задание, вариант которого определяется последними цифрами шифра студента (№ зачетной книжки...
Задание для контрольной работы по общей химии iconВопросы для контрольной работы по курсу «Паблик рилейшнз»
Назовите основные инструменты, используемые пиар специалистом для работы со средствами массовой информации
Додайте кнопку на своєму сайті:
Документи


База даних захищена авторським правом ©zavantag.com 2000-2013
При копіюванні матеріалу обов'язкове зазначення активного посилання відкритою для індексації.
звернутися до адміністрації
Документи