Зккоз-11 Кислотно-основные свойства оксидов и гидроксидов icon

Зккоз-11 Кислотно-основные свойства оксидов и гидроксидов




Скачати 233.19 Kb.
НазваЗккоз-11 Кислотно-основные свойства оксидов и гидроксидов
Дата02.06.2012
Розмір233.19 Kb.
ТипЗадача

ЗККоз-11


1. Кислотно-основные свойства оксидов и гидроксидов

Задача 1.

1) Приведите примеры основных, амфотерных и кислотных оксидов и соответствующих гидроксидов.

2) Подтвердите основно-кислотные свойства указанных гидроксидов уравнениями реакций.


2. Стехиометрические расчеты

Задача 2. Вещество А реагирует с веществом В, при этом одним из продуктов реакции является вещество D.

1) Напишите уравнение реакции, подберите стехиометрические коэффициенты.

2) Рассчитайте количество вещества  (моль) вещества А и В. Укажите, какое вещество взято в избытке, а какое  в недостатке. По веществу, взятому в недостатке, определите количество образовавшегося продукта D (его массу m(D), если образуется твердое (т) вещество или вещество в растворе (р), или его объем V(D), если образуется газообразное (г) вещество) с учетом выхода продукта В(D).


Исходные данные, необходимые для решения задачи, выберите из таблицы 1.

Таблица 1



вари-анта

А

m(А),

г

В

m(В),

г

D

В(D),

%

2.1

хлорид титана(IV)

90

магний

90

титан (т)

10

2.2

оксид меди(II)

75

водород

75

медь (т)

15

2.3

оксид железа(III)

120

алюминий

120

железо (т)

20

2.4

серная кислота

100

алюминий

100

водород (г)

30

2.5

оксид серы(IV)

25

кислород

25

оксид серы(VI) (г)

25

2.6

водород

40

азот

40

аммиак (г)

35

2.7

угольная кислота

50

гидроксид натрия

50

карбонат натрия (р)

40

2.8

серная кислота

110

гидроксид калия

110

сульфат калия (р)

45

2.9

азотная кислота

60

гидроксид бария

60

нитрат бария (р)

50

2.10

сульфид калия

15

серная кислота

15

сероводород (г)

55

2.11

хлорид меди(II)

45

гидроксид калия

45

гидроксид меди(II) (т)

60

2.12

кремниевая кислота

70

гидроксид бария

70

силикат бария (т)

65

2.13

кислород

150

азот

150

оксид азота(IV) (г)

70

2.14

сульфат калия

130

хлорид магния

130

сульфат магния (р)

75

2.15

сульфит натрия

30

соляная кислота

30

оксид серы(VI) (г)

80

2.16

соляная кислота

55

сульфид аммония

55

сероводород (г)

85

2.17

гидроксид бария

65

серная кислота

65

сульфат бария (т)

90

2.18

соляная кислота

80

нитрат серебра

80

хлорид серебра (т)

95

2.19

ортофосфат натрия

20

хлорид магния

20

ортофосфат магния (т)

78

2.20

хлорид кальция

75

карбонат калия

75

карбонат кальция (т)

64

2.21

хлорид алюминия

40

нитрат серебра

40

хлорид серебра (т)

56

2.22

гидроксид магния

110

азотная кислота

110

нитрат магния (р)

68

2.23

соляная кислота

60

сульфид цинка

60

сероводород (г)

42

2.24

гидроксид цинка

90

азотная кислота

90

нитрат цинка (р)

86

2.25

оксид хрома(III)

45

кальций

45

хром (т)

67

2.26

карбонат бария

160

серная кислота

160

оксид углерода(VI) (г)

59

2.27

аммиак

200

хлороводород

200

хлорид аммония (т)

63

2.28

гидроксид цинка

80

гидроксид натрия

80

цинкат натрия (р)

66

2.29

хлорид хрома(III)

35

гидроксид бария

35

гидроксид хрома(III) (т)

77

2.30

нитрат алюминия

10

гидроксид калия

10

гидроксид алюминия (т)

79

2.31

оксид кальция

60

вода

60

гидроксид кальция (р)

80

2.32

алюминий

40

оксид железа(III)

40

оксид алюминия (т)

90



3. Химическая термодинамика


Задача 3. Для реакции, приведенной в таблице 3, выполните следующие задания:

  1. Рассчитайте стандартную энтальпию реакции и определите эндотермическая или экзотермическая реакция протекает в прямом направлении;

  2. Рассчитайте количество тепла, выделяющегося или поглощающегося при протекании прямой реакции, если масса первого участника в уравнении реакции равна 250 г;

  3. Без расчетов укажите, как протекает прямая реакция  с увеличением или уменьшением энтропии, подтвердите прогноз расчетом стандартной энтропии химической реакции;

  4. Определите, в каком направлении (прямом или обратном) будет протекать реакция при 298 К, если все ее участники находятся в стандартном состоянии;

  5. Определите возможность протекания прямой реакции при указанной в таблице температуре t, С;

  6. Рассчитайте температуру Тp, при которой равновероятны оба направления реакции. На графике зависимости энергии Гиббса от температуры укажите область температур, в которой возможно протекание реакции в прямом направлении.

Таблица 3



вари-

анта

Уравнение реакции

t,

С



вари-

анта

Уравнение реакции

t,

С

3.1

CO2(г) + C(к) ⇄ 2CO(г)

400

3.16

CO2(г)+4H2(г)⇄CH4(г)+2H2O(г)

800

3.2

N2(г) + 3H2(г) ⇄ 2NH3(г)

300

3.17

MgO(к) + H2(г) ⇄Mg(к) + H2O(ж)

650

3.3

CO(г) + H2(г)⇄C(к) + H2O(г)

550

3.18

CaO(к) + H2O(г) ⇄ Ca(OH)2(к)

500

3.4

2PbO(к) + O2(г) ⇄ 2PbO2(к)

200

3.19

MgCO3(к) ⇄MgO(к) + CO(г)

750

3.5

CH4(г)+H2O(г)⇄CO2(г)+3H2(г)

350

3.20

2H2S(г) + 3O2(г)⇄ 2H2O(ж) + 2SO2(г)

150

3.6

2NO(г) + O2(г) ⇄ 2NO2(г)

950

3.21

4HCl(г) + O2(г)⇄ 2Cl2(г) + 2H2O(ж)

230

3.7

PCl5(г) ⇄ PCl3(г) + Cl2(г)

600

3.22

CH4(г)+ 2O2(г)⇄ CO2(г) + 2H2O(г)

480

3.8

2NO2(г) ⇄ N2O4(г)

800

3.23

8Al(к) + 3Fe3O4(к)⇄9Fe(к) + Al2O3(к)

640

3.9

FeO(к)+ CO(г)⇄ Fe(к)+ CO2(г)

650

3.24

2SnO(к) ⇄Sn(к) + SnO2(к)

400

3.10

H2S(г) + SO2(г) ⇄ 3S(к) + 2H2O(г)

500

3.25

CH4(г)+4Cl2(г) ⇄ CCl4(г) + HCl(г)

300

3.11

C(к) + 2H2(г) ⇄ CH4(г)

750

3.26

Cl2(г) +2HI(г) ⇄ I2(г) + 2HCl(г)

550

3.12

CH4(г)+2H2O(г)⇄CO2(г)+4H2(г)

150

3.27

2Fe(к)+ 3H2O(г) ⇄ Fe2O3(к)+3H2(г)

200

3.13

CO(г) + H2O(г) ⇄CO2(г) + H2(г)

230

3.28

H2(г) + I2(г) ⇄2HI(г)

350

3.14

Fe2O3(к)+3H2(г) ⇄2Fe(к)+ 3H2O(г)

480

3.29

CaO(к) + CO2(г) ⇄ CaCO3(к)

450

3.15

I2(г) + H2S(г) ⇄2HI(г) + S(к)

640

3.30

H2(г) + Cl2(г) ⇄ 2 HCl(г)

600



4. Растворы

Задача 4. 1). По данным таблицы 4 рассчитать концентрацию раствора указанной соли: а) процентную, б) молярную, в) моляльную, г) мольную долю растворителя и растворенного вещества.

2). Вычислить температуры кипения и замерзания раствора соли (для воды Кэ=0,52, Кк=1,86)

3). Написать уравнение гидролиза соли. Рассчитать рН раствора соли, учитывая, что гидролиз протекает в основном по первой стадии. Определить степень гидролиза ?г. Константы диссоциации слабых электролитов даны в таблице 5.

Таблица 4





Соль

Масса соли m2, г

Масса воды m1, г


?дис





Соль

Масса соли m2, г

Масса воды m1, г


?дис

4.1

CuCl2

10

200

0,80

4.17

Na2CO3

10

200

0,70

4.2

K2CO3

20

300

0,70

4.18

Pb(NO3)2

30

300

0,85

4.3

Sn(NO3)2

20

400

0,85

4.19

K2SO3

20

400

0,75

4.4

Na2SO3

15

200

0,75

4.20

BaS

10

200

0,90

4.5

K2S

10

300

0,90

4.21

K2SiO3

15

300

0,95

4.6

Na2SiO3

20

400

0,95

4.22

Zn(NO3)2

20

400

0,60

4.7

Cu(NO3)2

10

150

0,80

4.23

NiCl2

10

150

0,65

4.8

FeCl2

25

250

0,70

4.24

SrS

15

250

0,70

4.9

Na2S

30

350

0,85

4.25

CuSO4

10

350

0,85

4.10

(NH4)2SO4

20

450

0,75

4.26

Ni(NO3)2

20

450

0,75

4.11

Na2CrO4

15

140

0,90

4.27

KСN

20

140

0,90

4.12

Na3PO4

10

240

0,95

4.28

NH4Cl

10

240

0,95

4.13

ZnCl2

20

340

0,60

4.29

(CH3COO)2Ba

15

340

0,80

4.14

CH3COONa

15

440

0,65

4.30

AlBr3

25

440

0,70

4.15

AlCl3

30

540

0,80

4.31

FeSO4

15

540

0,85

4.16

CuSO4

20

250

0,80

4.32

K2CO3

10

420

0,90


^ Константы диссоциации некоторых слабых электролитов

Таблица 5

Электролит

Константа диссоциации КД

Электролит

Константа диссоциации КД

Кислоты

Основания

Кремниевая

H2SiO3




Гидроксид алюминия

Al(OH)3

4,010-13

I ступень




1,010-10

I ступень







II ступень




1,010-12

Гидроксид аммония

NH4 OH

1,7910-5

Ортофосфорная

H3РO4




Гидроксид железа(II)

Fe(OH)2




I ступень




7,5110-3

II ступень




1,310-4

II ступень




6,2310-8

Гидроксид железа(III)

Fe(OH)3




III ступень




2,210-13

II ступень




1,8210-11

Сернистая

H2SO3




III ступень




1,3510-12

I ступень




1,310-2

Гидроксид меди

Cu(OH)2




II ступень




5,010-6

II ступень




3,410-7

Сероводородная

H2S




Гидроксид никеля

Ni(OH)2




I ступень




5,710-8

II ступень




2,510-5

II ступень




1,210-15

Гидроксид свинца

Pb(OH)2




Синильная

HCN

7,210-10

I ступень




9,610-4

Угольная

H2СO3




II ступень




3,010-8

I ступень




4,3110-7

Гидроксид олова

Sn(OH)2




II ступень




5,6110-11

II ступень




1,010-12

Уксусная

СН3СООН

1,8610-5

Гидроксид цинка

Zn(OH)2




Хромовая

H2CrO4




I ступень




4,410-5

I ступень




1,810-1

II ступень




1,510-9

II ступень




3,210-7










Схожі:

Зккоз-11 Кислотно-основные свойства оксидов и гидроксидов iconЗккоз-11 Кислотно-основные свойства оксидов и гидроксидов
Приведите примеры основных, амфотерных и кислотных оксидов и соответствующих гидроксидов
Зккоз-11 Кислотно-основные свойства оксидов и гидроксидов iconРеологические свойства грунтов и их учет 10 Сущность реологических явлений в грунтах
Область науки, рассматривающая изменения во времени напряженно-деформированного состояния различных материалов, называется реологией....
Зккоз-11 Кислотно-основные свойства оксидов и гидроксидов iconРешение неравенств первой степени
Неравенства. Основные свойства. Действия над неравенствами
Зккоз-11 Кислотно-основные свойства оксидов и гидроксидов icon§2 Основные свойства сходящихся последовательностей
...
Зккоз-11 Кислотно-основные свойства оксидов и гидроксидов icon§2 Основные свойства сходящихся последовательностей
...
Зккоз-11 Кислотно-основные свойства оксидов и гидроксидов iconИсследование полевых транзисторов
Цель работы: овладеть методикой снятия статических вольтамперных характеристик полевых транзисторов, проверить активные свойства...
Зккоз-11 Кислотно-основные свойства оксидов и гидроксидов iconИзменение свойств грунтов под воздействием внешних факторов основные виды техногенного воздействия на грунты и их классификация
Происходят разрушение, химическое преобразование, уплотнение и другие воздействия, в результате которых изменяются физико-механические...
Зккоз-11 Кислотно-основные свойства оксидов и гидроксидов icon§5 Решение систем n уравнений из n неизвестными
Установив основные свойства и способы вычисления определителей матриц любого порядка, возвратимся к основной задаче решению и исследованию...
Зккоз-11 Кислотно-основные свойства оксидов и гидроксидов icon§5 Решение систем n уравнений из n неизвестными
Установив основные свойства и способы вычисления определителей матриц любого порядка, возвратимся к основной задаче решению и исследованию...
Зккоз-11 Кислотно-основные свойства оксидов и гидроксидов iconИнформативность факторов, формирующих познавательную самостоятельностЬ студентов
Была предложена структура понятия, которая включала пять компонент, и на основе анализа литературных данных были выделены свойства...
Додайте кнопку на своєму сайті:
Документи


База даних захищена авторським правом ©zavantag.com 2000-2013
При копіюванні матеріалу обов'язкове зазначення активного посилання відкритою для індексації.
звернутися до адміністрації
Документи