Харьковский политехнический институт товажнянский Л. Л., Анипко О. Б., Маляренко В. А., Абрамов Ю. А., Кривцова В. И., Капустенко П. А icon

Харьковский политехнический институт товажнянский Л. Л., Анипко О. Б., Маляренко В. А., Абрамов Ю. А., Кривцова В. И., Капустенко П. А




НазваХарьковский политехнический институт товажнянский Л. Л., Анипко О. Б., Маляренко В. А., Абрамов Ю. А., Кривцова В. И., Капустенко П. А
Сторінка1/3
Дата07.06.2012
Розмір0.5 Mb.
ТипУчебник
  1   2   3


МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ УКРАИНЫ


ЦЕНТР ЭНЕРГОСБЕРЕГАЮЩИХ ИНТЕГРИРОВАННЫХ
ТЕХНОЛОГИЙ


НАЦИОНАЛЬНЫЙ ТЕХНИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ
«ХАРЬКОВСКИЙ ПОЛИТЕХНИЧЕСКИЙ ИНСТИТУТ»


Товажнянский Л.Л., Анипко О.Б., Маляренко В.А., Абрамов Ю.А.,
Кривцова В.И., Капустенко П.А.



ОСНОВЫ ЭНЕРГОТЕХНОЛОГИИ
ПРОМЫШЛЕННОСТИ




Учебник для студентов нетеплоэнергетических специальностей.

Печатается по программе «Учебник»


Утверждено
ученым советом НТУ «ХПИ»,
протокол № 1 от 25.01.02


Харьков НТУ «ХПИ» 2002

ББК 65.304.14 я7

УДК 536.7:66.02(075)


Рецензент: Приходько І.М., д.т.н., професор


Товажнянський Л.Л., Аніпко О.Б., Маляренко В.А., Абрамов Ю.О., Кривцова В.І., Капустенко П.О. Основи енерготехнології промисловості: Підручник для студентів нетеплоенергетичних спеціальностей. Харків: НТУ «ХПІ», 2002. – 436 с. – Рос. мовою.

ISBN 966-593-286-1

У підручнику висвітлюються питання реальних термодинамічних процесів, які йдуть у різноманітних технологіях промислових виробництв.

Наведено основи технічної термодинаміки та розглянуто цикли теплового, холодильного та утілізаційного обладнання, що застосовується у технологіях промисловості. Розглянуто питання енергозабезпечення, енергозбереження та раціонального природокористування, а також пожаро- та вибухобезпеки енергоустановок.

Призначено для студентів нетеплоенергетичних спеціальностей.

Іл. 69. Бібліогр.: 51 назв.


В учебнике освещены вопросы реальных термодинамических процессов, протекающих в различных технологических процессах промышленных производств.

Приведены основы технической термодинамики и рассмотрены циклы тепловых, холодильных и утилизационных установок, применяющихся в технологических процессах промышленности. Рассмотрены вопросы энергообеспечения, энергосбережения и рационального природопользования в отрасли, а также пожаровзрывобезопасности энергоустановок.

Предназначено для студентов нетеплоэнергетических специальностей.

Ил. 69. Библиогр.: 51 назв.

ББК 65.304.14 я7


ISBN 966-593-286-1 © Товажнянский Л.Л., Анипко О.Б.,
Маляренко В.А., Абрамов Ю.А.,
Кривцова В.И., Капустенко П.А., 2002 г.
Предисловие


Среди важнейших проблем, поставленных наукой и практикой, особое место занимает проблема энергосбережения. Сбережение первичного топлива, энергии и теплоты в Украине поднято на уровень государственной политики.

Промышленные предприятия являются одним из основных потребителей топлива и других энергоресурсов, поэтому рациональное построение и использование энерготехнологических систем имеет первостепенное значение.

Повышение эффективности использования топливно-энергетических ресурсов связано как с дальнейшим развитием и совершенствованием производства энергии и ее транспортировки, так и повышением уровня использования топлива, энергии и теплоты во всех отраслях хозяйства и промышленности.

Экономия энергоресурсов на промышленных предприятиях может в основном достигаться двумя путями: применением энергосберегающей технологии и рациональным построением энерготехнологической системы. Теплоэнергетические системы промышленных предприятий связывают в единый комплекс все энергетические потоки, как потребляемые, так и генерируемые энергетическими и технологическими агрегатами.

В учебнике рассматриваются на основе фундаментальных положений технической термодинамики схемы и циклы энергогенерирующих установок, основы системного подхода построения энерготехнологических систем, их моделирования и анализа, на основе энерготехнологических характеристик различных производств, а также вопросы пожаробезопасности энергоустановок.

Учебник предназначен для студентов неэнергетических специальностей, но может быть полезен и при подготовке специалистов в других областях.

Авторами с благодарностью будут приняты все замечания и отзывы, которые следует направлять по адресу: 61002, г. Харьков, ул. Фрунзе 21, Национальный технический университет «Харьковский политехнический институт».

Книга написана при поддержке Программы Региональных Партнерских связей (REAP) (Проект UKR/395/41/0007), финансируемой фондом Объединенного Королевства «Know-How» и управляемой Британским Советом в Киеве.

^

Часть 1 Введение в техническую термодинамику



Термодинамика – наука о наиболее общих свойствах макроскопических физических систем, находящихся в состоянии термодинамического равновесия, и о процессах перехода между этими состояниями. Другими словами это наука, изучающая энергию и законы превращения ее из одних видов в другие. Термодинамика делится на общую, химическую и техническую.

Общая (физическая) термодинамика дает представление об общих теоретических основах термодинамики и закономерностях превращения энергии.

Химическая термодинамика изучает тепловые эффекты химических реакций и процессов.

^ Техническая термодинамика – раздел термодинамики, занимающийся приложением законов термодинамики к теплотехнике, исследующей большой круг явлений, наблюдаемый в природе и технике. Главная ее задача – обоснование теории тепловых двигателей, энергетических установок и теплотехнического оборудования.

В термодинамике, изучающей закономерности превращения энергии в различных процессах и связанное с этим состояние физических тел, используется феноменологический метод исследования, при котором не вводится никаких предположений о молекулярном строении изучаемых тел. В отличие от статистической физики, термодинамика не базируется на какой-либо модели строения вещества и вообще непосредственно не связана с представлением о его микроструктуре. Она исходит из общих законов, полученных экспериментально. Термодинамика основывается на трех основных законах (началах): первом, представляющем собой приложение к тепловым системам закона превращения и сохранения энергии, втором, характеризующем направление протекающих в природе тепловых процессов, а также третьем, утверждающем, что абсолютный ноль температуры недостижим.

Следовательно, данной науке присущ высокий уровень абстракции объекта исследования. Это, с одной стороны, делает термодинамику и ее методы пригодными для решения многих практических задач из различных областей науки и техники. Но, с другой стороны, именно поэтому, термодинамика не позволяет объяснить причины, природу происходящих явлений. Ответ на эти вопросы можно получить лишь исходя из молекулярно-кинетической теории газов, по сравнению с которой термодинамика имеет свои преимущества и недостатки.

Термодинамика, основы которой получены на предельно идеализированной модели, применима к системам, для которых справедливы законы, лежащие в ее основе. Однако следует помнить, что ее приложение к реальным системам требует известной осторожности, учета особенностей последних по сравнению с их идеальной моделью.


^ 1.1. Основные понятия и определения


Тепловое движение – беспорядочное (хаотическое) движение микрочастиц (молекул, атомов и др.), из которых состоят все тела.

^ Передача энергии в результате обмена хаотическим, ненаправленным движением микрочастиц называется теплообменом, а количество передаваемой при этом энергии – количеством теплоты, теплотой процесса или теплотой.

Изучая поведение веществ (объектов), участвующих в процессах с обменом энергией, термодинамика выделяет их из совокупности окружающих тел. Отсюда вытекает такое важное понятие как термодинамическая система.

^ Термодинамической системой называется совокупность макроскопических тел, обменивающихся энергией между собой и окружающей средой (всеми остальными телами, не вошедшими в термодинамическую систему).

Термодинамическая система имеет границы, отделяющие ее от окружающей среды. Эти границы могут быть как реальными (газ в резервуаре, граница раздела фаз), так и условными, в виде контрольной поверхности.

Термодинамическая система, между любыми частями которой отсутствуют поверхности раздела, называется гомогенной. Если же она состоит из отдельных частей, разграниченных поверхностями раздела, - гетерогенной, однородная часть которой называется фазой.

^ Окружающая среда – все, что не вошло в рассматриваемую термодинамическую систему.

Термодинамическая система может энергетически взаимодействовать с окружающей средой и с другими системами, а также обмениваться с ними веществом.

В зависимости от условий взаимодействия с другими системами различают: открытую систему – при наличии обмена энергией и веществом с окружающей средой и закрытую – при отсутствии обмена энергией и веществом с окружающей средой; адиабатную – при отсутствии обмена теплотой с другими системами; изолированную – при отсутствии обмена энергией и веществом с другими системами.

Различают равновесное и неравновесное состояние термодинамической системы. Равновесным термодинамическим состоянием называют состояние тела, которое не изменяется во времени без внешнего энергетического воздействия. При этом исчезают всякие макроскопические изменения (диффузия, теплообмен, химические реакции), хотя тепловое (микроскопическое) движение молекул не прекращается. Состояние термодинамической системы, при котором во всех ее частях температура одинакова, называют изотермическим равновесным состоянием.

Изолированная термодинамическая система независимо от своего начального состояния с течением времени всегда приходит в состояние равновесия, из которого никогда не может выйти самопроизвольно (основной постулат термодинамики - нулевое начало).

Состояние термодинамической системы, при котором значения параметров во всех ее частях остаются неизменными во времени (благодаря внешнему воздействию потока вещества, энергии, импульса и т.д.) называется стационарным. Если значения параметров меняются во времени, то состояние термодинамической системы называется нестационарным.

^ Параметры состояния – физические величины, однозначно характеризующие состояние термодинамической системы и не зависящие от ее предыстории.

Основные термодинамические параметры состояния системы характе­ризующие макроскопическое состояние тел: давление, температура и удель­ный объем Р, Т, .

Давление – физическая величина, численно равная нормальной составляющей силы, действующей на единицу площади поверхности. Давление может измеряться высотой столба жидкости, уравновешивающего давление рассматриваемой среды. При этом или , где – плотность жидкости, g – ускорение свободного падения.

Для измерения давления применяют барометры, манометры и вакуумметры. Соответственно различают атмосферное или барометрическое давление, абсолютное давление, манометрическое или избыточное, разрежение или вакуум.

РБАР – барометрическое давление (атмосферное, измеряемое барометром);

РАБС > РБАР : РАБС = РБАР + РМАН – абсолютное давление с учетом избыточного (манометрического) давления;

РАБС < РБАР : РАБС = РБАРРМАН – абсолютное давление в случае разрежения (вакуума).

В термодинамике параметром состояния тела является только абсолютное давление, отсчитываемое от нуля (абсолютного вакуума), которое характеризует состояние термодинамической системы.

Давление измеряется в Паскалях: 1 Па равен давлению 1 Н (силы, сообщающей телу массой 1 кг ускорение 1 м/с2 в направлении действия силы) на площади 1 м2, т.е. 1 Па = 1 Н/м2. Внесистемными единицами давления являются атмосфера (1 ат = 1 кГ/см2) и бар (1 бар =105 Н/м2 = 1,01972 кГ/см2 = = 750,06 мм рт. ст. = 10197 мм вод. ст.; 1 ат = 1 кГ/см2 = 735,6 мм рт. ст. =
= 10000 мм вод. ст. = 98066 Н/м2), см. также табл 1.1.


Таблица 1.1 – Соотношения между единицами давления

Единица

Па

бар

мм вод. ст

кгс/см2

Паскаль


1

10-5

0,102

1,02.10-5

Бар

105

1

1,02.104

1,02

Миллиметры ртутного
столба

133,332

1,333.10-3

13,6

1,36.10-3

Миллиметры водяного
столба

9,8067

9,8067.10-5

1

10-4

Килограмм-сила
на квадратный сантиметр

9,8067.104

0,98067

104

1


Молекулярно-кинетическая теория газа позволяет установить связь между давлением и кинетической энергией теплового движения молекул газа, пара или жидкости. Давление представляет собой, согласно этой теории, статистически осредненную величину импульса, переносимого в результате хаотического (теплового) движения молекул в единицу времени через единицу площади поверхности, ограничивающей объем системы

(1.1)

где n – число молекул в 1 м3; m – масса молекулы, кг; w – среднеквадратичная скорость молекул, м/с; NA = 6,021026 – число Авогадро; М – молекулярный объем вещества газа, м3/кмоль; выражение определяет среднюю кинетическую энергию поступательного движения одной молекулы.

Молекулярно-кинетическая теория газов устанавливает прямую про­порциональность между средней кинетической энергией поступательного движения молекул и абсолютной температурой

(1.2)

где m – масса молекулы, кг; Т – абсолютная температура, k – постоянная Больцмана, равная 1,380610-23 Дж/К.

Следовательно, абсолютная температура является мерой средней кинетической энергии поступательного движения молекулы и относится ко всей массе молекул, движущихся с различными скоростями.

Из уравнений (1.1), (1.2) следует выражение

(1.3)

которое называют основным уравнением кинетической теории газов. Из уравнения (1.3) следует, что давление Р тем больше, чем выше абсолютная температура Т и чем больше молекул в единице объема. Кроме того, давление имеет не только механический, но и статистический смысл, так как оно связано с температурой.

Температура. Температура характеризует степень нагретости тела, определяющую направление переноса теплоты. Если два тела А и В имеют соответственно температуру Т1 и Т 2 и Т1 > Т2, то теплота переходит от тела А к телу В. При этом температура тела А уменьшается, а температура тела В увеличивается. Если Т1 = Т2, тела А и В находятся в тепловом равновесии, поэтому самопроизвольного перехода теплоты между ними не будет.

Численное значение термодинамической абсолютной температуры можно определить из уравнения (1.2)

(1.4)

Таким образом, в термодинамике температура рассматривается как среднестатистическая величина, характеризующая систему, состоящую из огромного (но конечного) числа молекул, находящихся в хаотическом (тепловом) движении. Поэтому к единичным молекулам понятие температуры не применимо.

Однако, практически невозможно непосредственно измерить кинетическую энергию молекул газа. Температура измеряется с помощью различных термометрических устройств – термометров. В их основу положено явление зависимости свойств вещества (теплового расширения, электрического сопротивления, контактной э.д.с., теплового излучения и др.) от температуры, по величине изменения которого судят об изменении температуры.

^ Удельный объем рабочего тела (вещества) – это объем, занимаемый единицей массы данного вещества, м3/кг



где V – объем тела, М – его масса.

Величина обратная удельному объему, определяющая количество вещества в единице объема – плотность рабочего тела – кг/м3, и

Удельный объем и плотность также являются статистическими осредненными величинами, так как характеризуют распределение массы вещества по объему системы вследствие теплового движения молекул.

Единица плотности в СИ – кг/м3, СГС – г/см3. Плотность и удельный объем зависят от температуры и давления. Обычно в справочной литературе приводятся их значения при нормальных физических условиях
Р = 101,325 кПа (760 мм рт. ст.) и t = 0 C.

Меры свойств, проявляющиеся в результате взаимодействия системы с другими системами или составных частей данной системы между собой (на макроскопическом уровне), называются, в отличие от параметров состояния, теплофизическими характеристиками. К ним относятся: теплоемкости СР и СV; коэффициент изотермической сжимаемости , коэффициент объемного термического расширения , коэффициент адиабатической сжимаемости (термический коэффициент давления) и др.

К числу теплофизических характеристик, проявляющихся в результате взаимодействия на микроскопическом уровне (кинетических явлений), то есть не выступающих в качестве термодинамических параметров состояния, широко используемых в термодинамике, можно отнести коэффициенты: теплопроводности , вязкости , (), диффузии D и др.

Любое изменение параметров состояния является причиной (условием) возникновения (наличия) термодинамических процессов.

^ Термодинамический процесс – последовательное изменение состояния тела, происходящее в результате энергетического взаимодействия рабочего тела с окружающей средой, характеризующееся обязательным изменением хотя бы одного параметра состояния. Процесс называют равновесным, если в системе в каждый момент времени успевает установиться равновесное состояние, т.е. протекающий крайне медленно. Процесс называют неравновесным, если он протекает с конечной скоростью и вызывает появление конечных разностей давлений, температур, плотностей и т.д.

Основные параметры состояния системы, находящейся в термодинамическом равновесии, связаны между собой, причем число независимых параметров состояния системы всегда равно числу ее термодинамических степеней свободы

(1.5)

Таким образом, равновесное состояние термодинамической системы вполне определяется значениями двух независимых переменных. В этом случае термодинамическая система называется простой системой или простым телом. К простым телам относятся газы, пары, жидкости и многие твердые тела, находящиеся в термодинамическом равновесии.

Следует отметить, что в более общем случае термодинамические параметры состояния подразделяются на интенсивные и экстенсивные. Интенсивные – не зависят от размеров и массы системы. К ним относятся: давление, температура, удельный и молярный объемы, удельная и молярная внутренняя энергия, удельная и молярная энтальпия и энтропия. Экстенсивные – пропорциональны количеству вещества или массе данной термодинамической системы: объем, масса, внутренняя энергия, энтальпия, энтропия и др. Как видно, основные параметры состояния – интенсивные. Кроме того, термодинамические параметры можно разделить на величины, имеющие термодинамический и механический смысл (давление, температура, объем) и величины, которые имеют только статистический смысл (температура).

В общем случае равновесное состояние термодинамической системы определяется совокупностью внешних и внутренних параметров. Внешние параметры характеризуют положение системы во внешних полях и ее скорость, внутренние – изучаемую систему. Например, для газа, находящегося в цилиндре, объем это внешний параметр, а давление газа на стенки цилиндра – внутренний. Если система переходит из одного состояния в другое, изменяются как внешние, так и внутренние параметры.

И, наконец, термодинамические параметры кроме разделения на экстенсивные и интенсивные могут быть разделены на термические и калорические величины. К термическим относятся давление Р, объем , температура Т, а также термические коэффициенты: изотермический коэффициент сжимаемости, коэффициент объемного расширения и термический коэффициент давления.

К калорическим относятся такие термодинамические параметры как энтропия S, внутренняя энергия ^ U, энтальпия I = U + p V, свободная энергия E = U – T S, изобарно-изотермический потенциал Z = I – T S, теплоемкость CX (CP, CV,....).


^ 1.2. Уравнение состояния идеального газа


Уравнение состояние идеального газа выражает связь между параметрами равновесного состояния простой термодинамической системы, которая в общем случае имеет вид

(1.6)

Равновесное состояние термодинамической системы однозначно определяется заданием двух параметров состояния, например, давления Р и удельного объема . Температура ^ T в этом случае является функцией Р и , т.е.

В термодинамических системах в качестве рабочего тела часто рассматривается идеальный газ, являющийся теоретической моделью, в которой не учитывается взаимодействие частиц газа – молекул, представляющих собой материальные точки, не имеющие объема, и силы межмолекулярного сцепления. Это дает основание каждый действительно существующий в природе газ, в котором можно пренебречь силами сцепления и объемом молекул, называть идеальным газом. Данное обстоятельство тем более справедливо, чем выше температура газа и меньше давление. Таким образом, любой существующий в природе газ в предельном состоянии при давлении, стремящемся к нулю (Р  0), и удельном объеме – к бесконечности (  ), т.е. при плотности ( 0), может рассматриваться как идеальный газ.

В пространственной системе координат, на осях которой откладываются величины Р, , и T, уравнению состояния соответствует термодинамическая поверхность, индивидуальная для каждого вещества. Для изображения термодинамических состояний и процессов используют плоские диаграммы. Например, точки 1, 1, 1 (рис. 1.1) на Р--диаграмме отображают равновесное состояние, а линия 1-2 – равновесный процесс.

В технической термодинамике рассматриваются следующие основные процессы: изохорный – при постоянном объеме; изобарный – при постоянном давлении; изотермический – при постоянной температуре; адиабатный – без внешнего теплообмена, политропный – протекающий при любом, но постоянном значении теплоемкости (в определенных условиях может рассматриваться как обобщенный термодинамический процесс).

При низких давлениях и сравнительно высоких температурах, когда расстояние между молекулами реального газа значительны, а силы межмолекулярного взаимодействия малы, свойства реальных газов близки к свойствам идеального газа.

Укажем основные законы идеального газа, установленные опытным путем:

Закон Бойля - Мариотта: при Т = const Р = const, т.е. при

Т = const Р1 1 = Р2 2; (1.7)

Закон Гей - Люссака: при Р = const, /Т = const, т.е.

; (при Р = const). (1.8)




Рисунок 1.1 – Диаграмма состояния
При этом все газы при нагревании на 1 К увеличивают относительный объем на одну и ту же величину, равную О = 1/273,16, т.е.

На основании указанных законов можно установить связь между параметрами двух произвольных состояний идеального газа.


Рассмотрим рис.1.1:

процесс 1-4: Т1 = Т4; Р1 1 = Р4 4;

процесс 4-3: Р4 = Р3; .

Исключив из приведенных уравнений параметры т.4, получим

(1.9)

Аналогичный переход из состояния 1 в состояние 5 с промежуточной т.6 даст соотношение

(1.10)

Из (1.9) и (1.10) следует, что

, (1.11)

или

(1.12)

где R – газовая постоянная, характерная для каждого газа, кДж/(кг К).

Физический смысл газовой постоянной заключается в том, что она представляет собой работу, совершаемую 1 кг газа в процессе при постоянном давлении и изменении температуры на 1 градус. Действительно, в этом случае для двух любых состояний рабочего тела уравнение состояния будет иметь вид

(1.13)

(1.14)

Вычитая из уравнения (1.13) уравнение (1.14), получаем

(1.15)

отсюда

(1.16)

где – представляет собой работу, выполняемую газом в данном процессе.

Зная параметры состояния газа, легко определить газовую постоянную. Так, при нормальных физических условиях Р0 = 101325 Па,
Т0 = 273,15 К,

(1.17)

или

(1.18)

где 0 и 0 – соответственно удельный объем и плотность газа при нормальных физических условиях.

Уравнение (1.12) называется характеристическим уравнением Клапейрона или термическим уравнением состояния идеальных газов. Оно получено на основе кинетической теории газов в предположении, что молекулы газа – материальные точки, взаимное притяжение между которыми отсутствует, т.е. идеальный газ строго подчиняется уравнению Клапейрона.

Понятие об идеальном газе и его законы полезны как предел законов реального газа.

Воспользовавшись законом Авогадро, согласно которому одинаковые объемы различных идеальных газов при одинаковых Р и Т содержат одно и тоже количество молекул, получим уравнение Клапейрона-Менделеева. Если  – молекулярная масса газа, то, умножив на  обе части уравнения (1.11), получим

(1.19)

где – молярный объем рабочего тела, м3/моль. При нормальных физических условиях (t = 0 C и P = 760 мм рт. ст.) объем одного киломоля для всех газов соответствует = 22,4 м3/кмоль; R = R  – универсальная газовая постоянная, R = 8314,2 Дж/(кмольК). Следовательно газовая постоянная конкретного рабочего тела Дж/(кгК)

(1.20)

Универсальная газовая постоянная по физическому смыслу также есть работа расширения, но 1 кмоля идеального газа, в процессе, происходящем при постоянном давлении и изменении температуры на 1 градус.

В этом случае уравнение Клапейрона-Менделеева имеет вид

(1.21)

На основе характеристического уравнения можно получить выражение для определения любого основного параметра состояния при переходе системы от одного состояния к другому, если значения остальных параметров известны:

(1.22)

В таблице 1.2 приведены физические постоянные некоторых газов.


Таблица 1.2 – Физические постоянные газов

Газ

Химическая формула

Масса
1 кмоль, кг/моль

Газовая
постоянная,
Дж/кг К

Плотность газов при нормальных физических
условиях, кг/м3

1

2

3

4

5

Кислород

О2

32

259,8

1,429

Водород

Н2

2,016

2124,3

0,090

Азот

N2

28,02

296,8

1,250

Окись углерода

CO

28

296,8

1,250

Продолжение таблицы 1.2


1

2

3

4

5

Воздух

-

28,96

287,04

1,293

Водяной пар

H2O

18,016

461,6

0,804

Гелий

He

4,003

207,72

0,178

Аргон

Ar

39,944

208,2

1,784

Аммиак

NH3

17,031

488,2

0,771


^ 1.3 Газовые смеси


При рассмотрении смесей газов исходят из того, что смесь идеальных газов, не вступающих в химическое взаимодействие друг с другом, также является идеальным газом и подчиняется законам идеального газа.

Основным законом, определяющим поведение газовой смеси, является закон Дальтона: каждый отдельный газ, входящий в газовую смесь, имеет такое давление, какое он имел бы, если бы при данной температуре занимал весь объем газовой смеси. Это давление называется парциальным давлением данного газа.

Математически закон Дальтона описывающий полное давление смеси нескольких газов имеет следующий вид

(1.23)

где РСМ – давление смеси газов; РI – парциальное давление i-того компонента, входящего в состав смеси; N – число компонентов, образующих смесь.
  1   2   3

Схожі:

Харьковский политехнический институт товажнянский Л. Л., Анипко О. Б., Маляренко В. А., Абрамов Ю. А., Кривцова В. И., Капустенко П. А iconВ. А. Федорович, д-р техн наук, профессор; Д. В. Ромашов; Е. А. Бабенко; Д. О. Федоренко, Национальный технический университет «Харьковский политехнический институт»
Национальный технический университет «Харьковский политехнический институт», г. Харьков
Харьковский политехнический институт товажнянский Л. Л., Анипко О. Б., Маляренко В. А., Абрамов Ю. А., Кривцова В. И., Капустенко П. А iconІi международная научно-практическая конференция
Украины «Киевский политехнический институт», Национальный технический университет «Харьковский политехнический институт», Харьковский...
Харьковский политехнический институт товажнянский Л. Л., Анипко О. Б., Маляренко В. А., Абрамов Ю. А., Кривцова В. И., Капустенко П. А iconА. Г. Сосков Усовершенствованные силовые коммутационные полупроводниковые аппараты низкого напряжения Монография
Клименко Б. В. д т н., проф., Национальный технический университет «Харьковский политехнический институт»
Харьковский политехнический институт товажнянский Л. Л., Анипко О. Б., Маляренко В. А., Абрамов Ю. А., Кривцова В. И., Капустенко П. А iconЭкспериментальные исследования точности обработки валов при базировании в призмах в. Е. Карпусь, д-р техн наук; В. А. Иванов
Национальный технический университет «Харьковский политехнический институт», г. Харьков
Харьковский политехнический институт товажнянский Л. Л., Анипко О. Б., Маляренко В. А., Абрамов Ю. А., Кривцова В. И., Капустенко П. А iconУчебник. Харьков: нту «хпи»,2002. 436 с. Маляренко В. А, Варламов Г. Б., Любчик Г. Н., Стольберг Ф. В., Широков С. В., Шутенко Л. Н. Энергетические установки и окружающая среда
В. А. Маляренко, Н. Л. Товажнянський, О. Б. Анипко Основы энерготехнологии промышленности: Учебник. Харьков: нту «хпи»,2002. 436...
Харьковский политехнический институт товажнянский Л. Л., Анипко О. Б., Маляренко В. А., Абрамов Ю. А., Кривцова В. И., Капустенко П. А iconУдк 304. 444 А. В. Голозубов Национальный технический университет «Харьковский политехнический институт»
«критическую массу» общества, т н. «средний элемент», с одной стороны, и какими средствами поддерживается установленный порядок,...
Харьковский политехнический институт товажнянский Л. Л., Анипко О. Б., Маляренко В. А., Абрамов Ю. А., Кривцова В. И., Капустенко П. А iconБилет включал 4 задания по следующим дисциплинам и темам
Национальном техническом университете Украины «Киевский политехнический институт»
Харьковский политехнический институт товажнянский Л. Л., Анипко О. Б., Маляренко В. А., Абрамов Ю. А., Кривцова В. И., Капустенко П. А iconОпис модуля назва модуля
В. А. Маляренко, Л. В. Лисак. Енергетика, довкілля, енергозбереження. /Під заг ред проф. В. А. Маляренко, Х.: Рубікон, 2004. – 368...
Харьковский политехнический институт товажнянский Л. Л., Анипко О. Б., Маляренко В. А., Абрамов Ю. А., Кривцова В. И., Капустенко П. А iconСинельников Б. В. Свеклосахарное производство Юга России и Украины в контексте vi-ой длинной волны Н. Д. Кондратьева нтуу «Киевский политехнический институт» Аннотация
move to 0-16812823
Харьковский политехнический институт товажнянский Л. Л., Анипко О. Б., Маляренко В. А., Абрамов Ю. А., Кривцова В. И., Капустенко П. А iconФактических показателей надежности
Работа выполнена в Государственном образовательном учреждении высшего профессионального образования «Южно-Российский государственный...
Додайте кнопку на своєму сайті:
Документи


База даних захищена авторським правом ©zavantag.com 2000-2013
При копіюванні матеріалу обов'язкове зазначення активного посилання відкритою для індексації.
звернутися до адміністрації
Документи