Скачати 2 Mb.
|
Міністерство охорони здоров'я України Донецький національний медичний університет ім. М. Горького Кафедра фармацевтичної та токсикологічної хімії Методичні вказівки для студентів 2-го курсу фармацевтичного факультету із самостійної підготовки до практичних занять з аналітичної хімії Донецьк, 2011 УДК 543 (075.5) Автори: к.х.н., доц. Глушкова О.М. Методичні вказівки призначені для самостійної підготовки до практичних занять з аналітичної хімії студентів 2-го курсу фармацевтичного факультету, робота з якими буде сприяти підвищенню мотивації вивчення предмету. Методичні вказівки можуть бути використані як для самостійної підготовки студентів в поза аудиторний час, так і на лабораторно – практичних заняттях з аналітичної хімії. Весь учбовий матеріал структурований та розділений на теми у відповідності до тематичного плану лабораторно – практичних занять з аналітичної хімії. Кожна тема посібника уніфікована та містить в собі наступні розділи: - Актуальність теми. В цій частині чітко виділяються методи аналізу, що вивчаються, встановлюється взаємозв’язок з дисциплінами наступних етапів навчання, підкреслюється використання в фармацевтичній практиці – все це створює мотивацію вивчення учбового матеріалу студентом. - Цілі навчання. У якості загальних цілей на основі державних стандартів освіти (ОКХ і ОПП) для фармацевтів пропонується вміння кількісно визначати лікарські речовини та домішки в них за допомогою різних методів аналізу. Конкретні цілі відображають дії, які необхідні для досягнення загальної мети, та розташовані в необхідній для цього послідовності. - Зміст навчання. Розділ містить основні теоретичні питання, які ретельно розкривають сутність теми, що вивчається, та які дозволяють виконувати цільові види діяльності. Матеріал для засвоєння цих питань міститься в наведеній основній та додатковій літературі. Для самоперевірки засвоєння матеріалу з теми пропонується відповісти на навчальні завдання, які містять в собі як тести, так і розрахункові задачі, складені у відповідності до цілей заняття. Вірність рішення можна перевірити, співставивши їх з еталонами відповідей, також наведені приклади рішення найбільш важливих задач, завдання для самостійного рішення, а також еталони відповідей до них. Правильному сприйняттю матеріалу, що вивчається, допомагає спеціально розроблені для кожної теми графи логічної структури. Рецензенти: Бутєва Л.В. – к. мед.н., доцент кафедри соціальної медицини, ООЗ та історії медицини, методист НМК ДонНМУ ім. М. Горького Скоробагатова З.М. – к.біохім.н., доцент кафедри біохімії ДонНМУ ім. М. Горького Методичні вказівки затверджені на засіданні Вченої ради Донецького національного медичного університету ім. М. Горького протокол № від р. ЗМІСТ
^ ЦІЛІ МОДУЛЯ:
Заняття 14 Тема: Гравіметричний метод аналізу. Визначення масової частки магнію у солях магнію методом осадження. Розрахунки в гравіметрії ^ Гравіметричний метод кількісного аналізу (ваговий аналіз) заснований на точному вимірюванні маси досліджуваної речовини або компонента суміші, які виділено в хімічно чистому вигляді, або у вигляді хімічних сполук точно відомого складу. Гравіметричний аналіз поділяють на три групи методів: методи осадження, відгонки та виділення. Гравіметричні методи осадження дозволяють кількісно визначати практично всі найбільш важливі катіони та аніони неорганічної природи, а також ряд неорганічних сполук, в тому числі і лікарських. Так, гравіметричним методом осадження визначають лактозу в молочних продуктах, саліцилати в лікарських речовинах, нікотин в отрутохімікатах, холестерин в сироватці крові тощо. ^ Загальна мета. Вміти використовувати гравіметричний метод осадження та проводити розрахунки в гравіметрії для контролю якості лікарських засобів. Конкретні цілі. Вміти:
Теоретичні питання 1. Класифікація гравіметричних методів аналізу:
2. Гравіметричний метод осадження. Гравіметрична та осаджена форма. 3. Механізм утворення осадів та умови осадження. 4. Методи відгонки у гравіметричному аналізі:
4.2. Непрямий. 5. Методи виділення. 6. Терези та техніка зважування. 7. Обладнання та техніка основних операцій. 8. Розрахунки в методах гравіметричного аналізу. 8.1. Розрахунок маси наважки досліджуваної речовини. 8.2. Розрахунок об'єму осадника. 8.3. Розрахунок результатів визначень. 9. Застосування гравіметрії у фармацевтичному аналізі. Джерела інформації Основні: 1. Аналітична хімія / В.В.Болотов О.М.Гайдукевич, О.М.Свечникова та ін.; Під ред. В.В.Болотова. – Харьків: вид-во НФАУ , Оригінал, 2004. – С. 197 - 205. 2. Аналитическая химия / В.В.Болотов, А.Н.Гайдукевич, Е.Н.Свечникова и др.; Под ред. В.В.Болотова. – Харьков: изд-во НФАУ, Золотые страницы, 2001. – С. 212 - 221. 3. Лекція з аналітичної хімії: Кількісний аналіз. Класифікація методів. Гравіметричний аналіз. Осаджена та гравіметрична форми осадів. Розрахунки у гравіметричному аналізі. Додаткові :
Орієнтовна основа дій 1. Послідовність аналітичних операцій в гравіметричному методі осадження N єтапу Зміст етапу аналізу
зважування
до постійної ваги)
^ Аналітичні терези – це точний фізичний прилад, користування яким допускається при строгому соблюдінні правил, які забезпечують необхідну відтворюванність та точність зважування. ^ містять наступні основні вимоги:
^ Тест 1 Аналітик для визначення масової долі діючої речовини в лікарському препараті застосовує гравіметричний метод осадження. Яким повинен бути осад?
Е. Забарвленним Тест 2 Для визначення масової частки іонів заліза в солі Мора гравіметричним методом хімік-аналітик прокалює отриманий осад Fe(OH)3 . Яка гравіметрична форма утворюється при цьому?
Тест 3 Хімік-аналітик проводить визначення іонів кальцію після осадження оксалатною кислотою. Що повинен зробити фахівець із осадом після одержання гравіметричної форми?
Тест 4 Для визначення масової частки сульфат-іонів в магнія сульфаті аналітик скористався гравіметричним методом осадження. Яку сіль фахівець використає в якості осаджувача?
Тест 5 Щоб довести бюкс до постійного значення маси спеціалісту необхідно:
Тест 6 Після отримання осаду магнію сульфату хімік залишає склянку з речовиною і скляною паличкою, накривши склянку фільтрувальним папером на деякий час. Який процес відбувається після цього з осадом?
Тест 7 Згідно методики кількісного визначення CaCO3 методом прямої відгонки СО2 уловлюють за допомогою поглинальної трубки. Яка хімічна речовина утворюється у трубці?
Тест 8 Яку формулу використовує фахівець для розрахунку маси наважки досліджуваної речовини при осадженні кристалічних осадів?
Тест 9 Яку масу технічного сульфату натрію з масовою долею Na2SO4 90% необхідно взяти для гравіметричного аналізу, щоб маса осаду BaSO4 дорівнювала 0,5 г? Тест 10 ^ Тест 11 Розчин препарату Nа3РО4 ( mн = 0,7030 г) осадили у вигляді MgNН4РО4∙ 6Н2О. Після фільтруваання та промивання осад прокалили при 1000°С. Маса отриманого осаду Mg2P2О7 склала 0, 4320 г. Розрахуйте масову відсоткову частку фосфора в наважці. Тест 12 Який об’єм розчину ВаСl2 з масовою часткою 10% необхідно взяти для осадження сульфату зі 100 см3 розчину Na2SO4 з молярною концентрацією 0,05 моль/дм3? Тест 13 .Розрахувати об’єм розчину Na2HPO4 з масовою часткою 4% для осадження магнію у вигляді MgNH4PO4 з розчину, що містить 0,5238 г MgSO4 • 7Н2О. Тест 14 При аналізі розчину Fe2(SO4)3 залізо осадили у вигляді гідроксиду і прокалили. Маса прокаленого осаду виявилась рівною 0,2875 г. Розрахувати масу заліза у розчині і масу солі Fe2(SO4)3. ^ 10. Розчин препарату Nа3РО4 ( mн = 0,7030 г) осадили у вигляді MgNН4РО4∙ 6Н2О. Після фільтруваання та промивання осад прокалили при 1000°С. Маса отриманого осаду Mg2P2О7 склала 0, 4320 г. Розрахуйте масову відсоткову частку фосфора в наважці. Рішення mгр.ф (Mg2P2О7) = 0,4320 г; F = 2М(Р) / М(Mg2P2О7) = 0,2782; mн = 0,7030 г; W,% = mгр.ф ∙ F ∙ 100 / mн w, %(Р) = 0,4320 ∙ 0,2782 ∙ 100 / 0,7030 = 17,10 %. Приклад 3. При прожарюванні забрудненного препарату натрію оксалату mн = 1,3906 г отримали залишок масою mгр.ф = 1,1436 г. Визначити ступінь чистоти зразку. Рішення. Слід допустити, що різниця між вихідною та кінцевою масами відповідає втраті вуглецю оксиду при прожарюванні. Аналіз базується на вимірюванні цієї величини: t Na2C2О4 → Nа2СО3 + СО↑ ν(СО) = ν (Na2C2O4), таким чином, w, %(Na2C2O4) = (mн - mгр.ф) ∙ F ∙ 100 / mн ; F = M(Na2C2O4) / M(CO) = 4,784; w, %(Na2C2O4) = (1,3906 – 1,1436) ∙ 4,784 ∙ 100 / 1,3906 = 84,97 %. ^ На початку заняття перевіряється підготовленність студентів до заняття шляхом усного опитування, проводиться інструктаж з техніки безпеки з хімічними реактивами. Далі студенти знайомляться з методиками експериментальної роботи . Черговим пропонується організувати робоче місце для групи. Студенти працюють самостійно у відповідності до ООД, викладених у методичних вказівках. По закінченні роботи студенти записують свої спостереження, рівняння відповідних хімічних реакцій, проводять необхідні розрахунки. Далі проводиться підсумковий контроль за темою (набори тестів). Потім розглядаються результати самостійної роботи, аналізуються помилки, підводяться підсумки заняття. ^ ![]() Прямий Непрямий ![]() ![]() об'єму розчину осадника Результатів визначень ![]() ![]() ![]() ![]() ^ Тема: Гравіметричний метод аналізу, метод відгонки. Визначення вологи у препаратах Актуальність теми Метод відгонки дозволяє визначати масу залишку після виділення певного компоненту. Непрямий метод відгонки найчастіше застосовують при визначенні вологи у лікарських препаратах, іноді для визначення вмісту карбонатів, сульфідів та сульфітів після обробки проб кислотою і проводять способом висушування з подальшим прожарюванням. Наприклад, так визначають вмісту кристалізаційної води у натрію тетрабораті. Найчастіше непрямий метод відгонки використовують у контрольно-аналітичній практиці при визначенні доброякісності лікарських субстанцій, які мають у складі молекули води (кристалогідрати), які при порушенні умов зберігання можуть втрачати воду. ^ Вміти використовувати методи відгонки у гравіметричному аналізі для кількісного визначення вмісту лікарських речовин, домішок та вологи у лікарських речовинах. Конкретні цілі. Вміти:
Зміст навчання Теоретичні питання 1. Методи відгонки у гравіметричному аналізі:
2. Розрахунки, які використовуються у методах відгонки:
3. Прилади, які використовуються у гравіметричних методах відгонки. 4. Визначення якості лікарських засобів за допомогою гравіметричних методів відгонки. Джерела інформації Основн література: 1. Аналітична хімія / В.В.Болотов О.М.Гайдукевич, О.М.Свечникова та ін.; Під ред. В.В.Болотова. – Харьків: вид-во НФАУ , Оригінал, 2004. – С. 199-205. 2. Аналитическая химия / В.В.Болотов, А.Н.Гайдукевич, Е.Н.Свечникова и др.; Под ред. В.В.Болотова. – Харьков: изд-во НФАУ, Золотые страницы, 2001. – С. 213 - 221. 3. Лекція з аналітичної хімії: Кількісний аналіз. Класифікація методів. Гравіметричний аналіз. Осаджена та гравіметрична форми осадів. Розрахунки у гравіметричному аналізі. Додаткова література : 1.Основы аналитической химии / Ю.Н. Золотов. Книга 2. Москва: Высшая школа, 2004. - С. 30-31 Орієнтовна основа дій 1. Метод відгонки. Схема визначення вологи в лікарських сполуках ![]() ^ Зважити бюкс на аналітичних терезах ![]() Помістити бюкс у сушильну шафу на 30 хвилин ![]() Перенести бюкс у ексикатор на 3 хвилини ![]() Закрити ексикатор на 30 хвилин ![]() Зважити бюкс на аналітичних терезах ![]() Повторити висушування бюкса до одержання відтворюваних результатів зважувань ![]() Помістити бюкс у ексикатор після доведення маси до постійного значення ![]() Зважити розраховану наважку на аптечних терезах ![]() Перенести наважку у бюкс ![]() Зважити бюкс з наважкою на аналітичних терезах ![]() Помістити у сушильну шафу на 2 години ![]() Довести бюкс з наважкою до постійного значення маси ![]() Отримати відтворювані результати зважувань ![]() Розрахувати масову частку вологи у наважці ^ Тест 1 При роботі за методом відгонки хімік поміщує осад у сушильну шафу. У чому повинна знаходитися речовина?
Тест 2 Аналітику необхідно зробити прожарювання осаду при температурі близько 500 Со . Яке обладнання використовує спеціаліст?
Тест 3 Згідно методики проведення гравіметричного аналізу пряма відгонка передбачає уловлювання СО2 після розкладу наважки CaCO3 за допомогою поглинальної трубки. Яка речовина знаходиться у трубці?
Тест 4 Для визначення вмісту сульфідів, карбонатів та сульфітів фармацевт використовує непрямий метод відгонки. Якою речовиною спеціаліст обробляє зразки?
Тест 5 Щоб довести бюкс до постійного значення маси спеціалісту необхідно:
Тест 7 . Для визначення вологи наважку коренів кульбаби 5,1123 г висушили у бюксі до сталої маси 0,4284 г. Обчисліть вологість лікарської сировини у відсотках. Еталони відповідей до рішення цільових навчальних завдань. 1 – С; 5 – А; 7 – А. ^ На початку заняття перевіряється підготовленність студентів до заняття шляхом усного опитування, проводиться інструктаж з техніки безпеки з хімічними реактивами. Далі студенти знайомляться з методиками експериментальної роботи . Черговим пропонується організувати робоче місце для групи. Студенти працюють самостійно у відповідності до ООД, викладених у методичних вказівках. По закінченні роботи студенти записують свої спостереження, рівняння відповідних хімічних реакцій, проводять необхідні розрахунки. Далі проводиться підсумковий контроль за темою (набори тестів). Потім розглядаються результати самостійної роботи, аналізуються помилки, підводяться підсумки заняття. Додаток ^ ![]() ![]() ![]() Прямий Непрямий ![]() ![]() ![]() ![]() Визначення маси відігнаного продукту ![]() ![]() ![]() ![]() Безпосереднє вимірювання Поглинання відігнаного продукту ![]() Зваження на аналітичних терезах маси проби до і після відгонки ![]() Прилади для визначення мас відігнаного продукту ![]() Гравіметричні методи відгонки ![]() ![]() Застосування методів відгонки у фармацевтичній практиці ^ Тема: Титриметричні методи аналізу. Титранти, їх приготування, розрахунки в титриметрії. Приготування розчинів 0,1М NaOH та 0,1М НСl ^ Титриметричні методи аналізу відносяться до хімічних методів і широко розповсюджені в хімічній і фармацевтичній практиці. Титриметричні методи кількісного аналізу засновані на точному вимірюванні об'єму розчину реагента, який вступає в хімічну реакцію з досліджуваною речовиною. За допомогою титрування можна визначити концентрацію речовин різної природи у розчинах, у тому числі й лікарських речовин. За типом хімічної реакції розрізняють методи кислотно-основного, осаджувального, комплексиметричного, окисно-відновного титрування. Методи титрування традиційно використовують для визначення HCl, NH4OH, фенолів, натрія бензоата, кофеїна-бензоат натрію, аскорбінової, нікотинової, глютамінової кислот, тощо. Також цими методами можна кількісно визначати домішки у лікарських речовинах (хлориди та інші галогеніди, речовини-відновники та ін.). ^ Загальна мета. Вміти визначати особливості титриметричних методів для кількісного аналізу лікарських речовин. Конкретні цілі. Вміти: 1.Застосовувати класифікації методів титриметричного аналізу за типом реакцій та способом титрування. 2.Визначати особливості приготування титрованих розчинів. 3.Використовувати способи вираження концентрації розчинів. 4.Готувати 0,1 М NaOH та 0,1 М HCl. Зміст навчання Теоретичні питання
Граф логічної структури теми. ( див. додаток ) Джерела інформації. Основна література: 1. Аналитическая химия / В.В.Болотов, А.Н.Гайдукевич, Е.Н.Свечникова и др.; Под ред. В.В.Болотова. – Харьков: изд-во НФАУ «Золотые страницы», 2001. – с. 230-244. 2. Аналітична хімія / В.В.Болотов, А.Н.Гайдукевич, Е.Н.Свечникова та ін.; Під ред. В.В.Болотова. – Харьків: вид-во НФАУ «Оригінал», 2004. – с. 213-234. 3. Лекція з аналітичної хімії за темою: Титриметричний аналіз. Класифікація методів. Кислотно-основне титрування. Порівняльний аналіз кривих титрування сильних та слабких кислот. Додаткова література: 1.Основы аналитической химии. Книга 2. Золотов В.А. – Москва: «Высшая школа», 2004. - с. 31-59. Орієнтовна основа дії Алгоритми приготування розчинів NaOH та НСl ^ 3 0,1 М розчину NaOH приблизної концентрації ![]() 2. Алгоритм приготування 250 мл розчину 0,1 моль/дм3 НСl приблизної концентрації ![]() Набір завдань для перевірки досягнення конкретних цілей навчання Тест 1 Провізор-аналітик проводить титриметричне визначення кількісного вмісту лікарської речовини. Вимірювання якого показника необхідно провести аналітику?
Тест 2 В хімічній лабораторії проводять титриметричне визначення лікарської речовини- відновника. На якому типі реакцій засноване це титрування?
Тест 3 Провізор проводить кількісне визначення аміаку, який є леткою сполукою. Яким способом титрування необхідно скористатися спеціалісту?
Тест 4 Хіміку-аналітику необхідно приготувати первинний стандартний розчин речовини. Із яких нижченаведених речовин можна приготувати такий розчин?
Тест 5 Хіміку-аналітику треба приготувати розчин з точною молярною концентрацією. Яке визначення відноситься до поняття «молярна концентрація»:
Тест 6 Яким вимогам повинні відповідати реакції, що застосовують в титриметричному аналізі?
Тест 7 10, 00 мл розчину хлориду барію реагує з 13,53 мл 0, 01000 н розчину сірчаної кислоти. Визначьте нормальну концентрацію хлориду барію.
Тест 8 Хімік готує титрований розчин тетраборату натрію. За яким правилом необхідно правильно доводити рівень розчину до мітки в мірній колбі?
Тест 9 Яким основним вимогам повинна відповідати речовина для приготування стандартного (титрованного) розчину?
Тест 10 Провізору необхідно приготувати первинний стандартний розчин речовини. В якому посуді необхідно доводити до певного об’єму такий розчин?
Тест 11 Хімік готує розчин лугу для його подальшої стандартизації? Яку воду необхідно використовувати для приготування такого розчину?
Тест 12 Як позначається та як розраховується молярна масса еквівалента речовини?
Тест 13 Провізору необхідно приготувати первинний стандартний розчин оксалатної кислоти. Для цього спеціаліст відміряє:
Еталони відповідей до рішення цільових навчальних завдань. 6 - В; 9 – А; 13 - В. ^ На початку заняття перевіряється підготовленність студентів до заняття шляхом усного опитування, проводиться інструктаж з техніки безпеки з хімічними реактивами. Далі студенти знайомляться з методиками експериментальної роботи . Черговим пропонується організувати робоче місце для групи. Студенти працюють самостійно у відповідності до ООД, викладених у методичних вказівках. По закінченні роботи студенти записують свої спостереження, рівняння відповідних хімічних реакцій, проводять необхідні розрахунки. Далі проводиться підсумковий контроль за темою (набори тестів). Потім розглядаються результати самостійної роботи, аналізуються помилки, підводяться підсумки заняття. Додаток Граф логічної структури теми: ^ . Титранти, їх приготування, розрахунки в титриметрії. Приготування розчинів 0,1М NaOH та 0,1М НСl ![]() Титр за речови- ною Заняття № 17 Тема: Метод кислотно-основного титрування. Стандартизація титрантів за стандартними речовинами та за розчинами з відомими концентраціями. ^ Метод кислотно-основного титрування заснований на реакції взаємодії між кислотами та основами, тобто на реакції нейтралізації. Цей метод використовують для визначення кислот, лугів та солей, які при гідролізі утворюють кислу або лужну реакції середовища. За допомогою кислотно-основного методу титрування та розрахункових формул можна визначити концентрацію речовин, які у розчинах дають кислу або лужну реакцію середовища. Лікарські речовини часто мають кислотну або основну природу. Для кількісного визначення діючої речовини у лікарському препараті, а також домішок, можна використовувати методи кислотно-основного титрування. Методи кислотно-основного титрування традиційно використовують для визначення HCl, NH4OH, NaHCO3, Na2B4O7, CH3COOK, фенолів, натрія бензоата, кофеїна-бензоат натрію, аскорбінової, нікотинової, глютамінової кислот тощо (більш ніж 40% фармакопейних лікарських речовин). ^ Загальна мета. Вміти кількісно визначати речовини за допомогою методу кислотно-основного титрування. Конкретні цілі. Вміти:
Зміст навчання Теоретичні питання 1. Методи кислотно-основного титрування. 1.1. Ацидіметрія. 1.2. Алкаліметрія. 2. Стандартні (титровані) розчини. 2.1. Первинні стандартні розчини. 2.2. Вторинні стандартні розчини. 3. Стандартизація розчинів кислот та лугів. 3.1. За стандартними речовинами. 3.2. За стандартними розчинами лугів чи кислот. 3.3. За розчинами з фіксаналів. 4. Способи визначення точної концентрації вторинних стандартних розчинів: 3.1. Спосіб окремих наважок. 3.2. Спосіб піпетування. Граф логічної структури теми. (див. додаток) Джерела інформації. Основна література: 1. Аналитическая химия / В.В.Болотов, А.Н.Гайдукевич, Е.Н.Свечникова и др.; Под ред. В.В.Болотова. – Харьков: изд-во НФАУ «Золотые страницы», 2001. – с. 246-249. 2. Аналітична хімія / В.В.Болотов, А.Н.Гайдукевич, Е.Н.Свечникова та ін.; Під ред. В.В.Болотова. – Харьків: вид-во НФАУ «Оригінал», 2004. – с. 232-235. 3. Лекції з аналітичної хімії за темою: Титриметричний аналіз. Класифікація методів. Кислотно-основне титрування. Порівняльний аналіз кривих титрування сильних та слабких кислот. Додаткова література:
Орієнтовна основа дії Виконайте експериментальну роботу, користуючись алгоритмами стандартизації розчинів NaOH та НСl. ^ ![]() 2. Алгоритм стандартизації розчину NaOH за оксалатною кислотою ![]() Набір завдань для перевірки досягнення конкретних цілей навчання Тест 1 Хімік-аналітик проводить визначення концентрації оцтової кислоти титриметричним методом, використовуючи в якості титранту NaОH. Як називається цей метод титрування?
Тест 2 Хімік-аналітик проводить визначення масової частки оксалатної кислоти методом кислотно-основного титрування. Розчин якого титранту необхідно використати для цього?
Тест 3 В кислотно-основному методі титрування використовують рН-індикатори, інтервал переходу яких залежить від: А. Концентрації розчину індикатору В. Природи досліджуваної речовини С. Константи іонізації індикатора D. Концентрації досліджуваного розчину Е. Концентрації титранту Тест 4 Яку речовину можна визначити як методом кислотно-основного титрування, так і методом окисно-відновного титрування?
Тест 5 Для приготування первинного стандартного розчину речовиниї наважку речовини зважують на:
Тест 6 В якому посуді необхідно доводити до точного об’єму розчини з точною концентрацією (стандартні розчини)?
Тест 7 Для стандартизації розчину НСl аналітик використовує стандартну речовину. Яка це речовина?
Тест 8 Для стандартизації хлорводневої кислоти за наважкою натрія тетраборату аналітику потрібно використання кислотно-основного індикатора. Який індикатор використає спеціаліст?
Тест 9 В контрольно-аналітичній лабораторії хіміку необхідно провести стандартизацію розчину натрію гідроксиду. Який первинний стандартний розчин він може для цього використати?
Тест 10 Провізор проводить стандартизацію хлорводневої кислоти за натрію тетраборатом, використовуючи індикатор метиловий оранжевий. В який колір забарвлюється розчин в кінцевій точці титрування?
Тест 11 Індикатор фенолфталеїн при стандартизації розчину натрію гідроксиду за оксалатною кислотою в точці еквівалентності набуває кольору:
Тест12 Для визначення точної концентрації.вторинного стандартного розчину лугу хімік помістив наважку стандартної речовини в колбу для титрування і відтитрував розчином натрію гідроксиду. Який спосіб визначення точної концентрації розчину застосував спеціаліст?
Тест 13 Для приготування розчину кислоти хімік-аналітик скористався фіксаналом. Який розчин приготував спеціаліст?
Еталони відповідей до рішення цільових навчальних завдань. |