Контрольная работа по курсу \"Химия\" студента группы факультета Ф. И. О icon

Контрольная работа по курсу "Химия" студента группы факультета Ф. И. О




Скачати 336.41 Kb.
НазваКонтрольная работа по курсу "Химия" студента группы факультета Ф. И. О
Сторінка1/3
Дата16.03.2013
Розмір336.41 Kb.
ТипКонтрольная работа
  1   2   3

Методические указания

Контрольные задания составлены по десятивариантной системе. Номер варианта соответствует последней цифре шифра студента (номера зачетной книжки студента). Цифра «0» в шифре студента соответствует десятому варианту.

К каждому заданию исходные данные выбираются из соответствующих таблиц согласно варианта. Работы, выполненные не по своему варианту, не рассматриваются.

Тетрадь для контрольной работы должна быть подписана следующим образом:

Контрольная работа

по курсу "Химия"

студента группы__________

факультета_______________

Ф.И.О.___________________

Шифр___________________

Вариант №_______________

При оформлении контрольных задач необходимо соблюдать следующие условия:

  1. Выписывать условие задач и исходные данные.

  2. Решение задач сопровождать кратким пояснительным текстом, в котором приводить формулы для расчетов в общем виде. Указывать, какие величины подставляются в формулу и откуда они берутся (из условия задачи, из справочника или были определены выше и т.д.).

  3. Вычисления проводить в единицах СИ, показывать ход решения, для конечного результата указывать единицы измерения.

  4. В конце работы привести список использованной литературы и поставить свою подпись.

  5. Для письменных замечаний рецензента оставлять чистые поля в тетради и чистые 1-2 страницы в конце работы. Исправления по замечаниям рецензента должны быть записаны отдельно на чистых листах в той же тетради после заголовка "Исправления по замечаниям".

Тема 1. Химическая термодинамика

Задание 1. Для обратимой химической реакции (табл.1):

  1. Определите тепловой эффект прямой реакции при Т=298К: а) при Р=const; б) при V=const. Эндотермическим или экзотермическим является процесс?

  2. Не производя расчетов, укажите, как изменяется энтропия (увеличивается или уменьшается), если протекает прямая реакция. Прогноз подтвердите расчетом стандартной энтропии химической реакции.

  3. Определите, в каком направлении возможно протекание реакций (прямом или обратном) при температуре t, если все ее участники находятся в стандартном состоянии.

  4. Если есть температура, при которой устанавливается равновесие в системе, где протекает данная реакция, рассчитайте ее. Зависимостью и от температуры пренебречь.

Тема 2. Химическая кинетика. Химическое равновесие

Задание 2. Для обратимой химической реакции (табл.2):

  1. Запишите кинетическое уравнение для прямой и обратной реакций. Укажите общий кинетический порядок прямой и обратной реакций, считая их элементарными.

  2. Во сколько раз изменятся скорости прямой и обратной реакции при повышении давления в системе в N раз при постоянной температуре?

  3. Напишите выражение константы равновесия Кс для данной системы в общем виде. Как надо изменить а) температуру; б) давление; в) концентрации исходных веществ, чтобы увеличить выход продуктов прямой реакции?

Тема 3. Растворы электролитов

Задание 3. Для слабого электролита (табл.3):

  1. Рассчитайте концентрацию раствора электролита: а) процентную; б) молярную; в) моляльную; г) мольную долю растворителя и растворенного вещества. Плотность раствора принять равной 1,1 г/см3 .

  2. Напишите уравнения всех ступеней (если их несколько) диссоциации электролита. Рассчитайте степень диссоциации и рН раствора электролита для его первой ступени диссоциации.

  3. Найдите температуры кипения и замерзания раствора электролита (для воды КЭ=0,52; КК=1,86).

Тема 4. Окислительно-восстановительные реакции

Задача 4. Для окислительно-восстановительной реакции (табл. 4):

  1. Укажите восстановитель и окислитель. Напишите полуреакции для окислителя и восстановителя.

  2. Рас­ставьте коэффициенты, пользуясь методом электронного баланса.

  3. При наличии табличных данных ОВ-потенциалов определите возможность самопроизвольного протекания процесса при стандартных условиях.

Тема 5. Электродные потенциалы. Гальванические элементы

Задание 5. Для двух полуэлементов ОВ-системы (табл.5):

  1. Определите анод и катод. Составьте схему гальванического элемента.

  2. Напишите уравнения анодного и катодного процессов, ионное и молекулярное уравнения токообразующей реакции.

  3. Рассчитайте э.д.с. гальванического элемента при указанных концентрациях растворов соответствующих солей. Чему равно G?

Тема 6. Коррозия и защита металлов

Задание 6. Для пары контактирующих металлов в стандартных условиях во влажном воздухе при указанном рН (табл. 6):

  1. Определите, какой из металлов будет подвергаться коррозии?

  2. Напишите уравнения анодного, катодного и суммарного процессов. Укажите продукты коррозии.

  3. Предложите для данной пары катодное и анодное покрытие.

Тема 7. Химические свойства металлов

Задание 7. Для металла (табл. 7) с учетом зависимости его активности от рН среды напишите уравнения протекающих в первый момент реакций (укажите возможность пассивации):

  1. Взаимодействия металла с водой.

  2. Взаимодействия с раствором NaOH.

  3. Взаимодействия с растворами кислот:

а) HCl;

б) разбавленной H2SO4;

в) концентрированной H2SO4;

г) разбавленной HNO3;

д) концентрированной HNO3.


Таблица 1

№ варианта

^ Уравнение реакции

t, оС

1

4HCl (г) + O2 (г) 2Cl2 (г) + 2H2O (ж)

200

2

N2 (г) + 3Н2 (г) 2NH3 (г)

300

3

4NH3 (г) + 3О2 (г) 2О (г) + 2N2 (г)

600

4

Fe2O3 (к) + CO (г) 2 FeO (к) + CO2 (г)

550

5

3MgO (к) + 2Al (к) 3Mg (к) + Al2O3 (к)

700

6

CO (г) + Н2 (г) С(к) + H2O (г)

350

7

2H2S (г) + SO2 (г) 3S (к) + 2H2O (г)

600

8

FeO (к) + CO (г) Fe (к) + CO2 (г)

800

9

С2Н5ОН(ж) + 3О2 (г) 2СО2 (г) + 3Н2О (ж)

500

10

PCl5 (к) PCl3 (к) + Cl2 (г)

750


Таблица 2

№ варианта

^ Уравнение реакции

N

1

2СО(г) + О2(г) 2СО2(г), ΔНх.р.<0

3

2

CaCO3 (к)+ 4 C(гр.) CaC2(к) + 3CO(г) , ΔН х.р.>0

2

3

CO2(г) + H2(г) CO(г) + H2O(г), ΔН х.р.>0

4

4

CH4(г) + H2O(г) 3H2(г) + CO(г), ΔН х.р.<0

3

5

TiI4(к) Ti(к) + 2I2 (г), ΔН х.р.>0

2

6

2Cu2O(к) + Cu2S(к) 6Cu(к) + SO2(г), ΔН х.р.>0

4

7

Fe2O3(к) + CO(г) 2FeO(к) + CO2(г), ΔН х.р.<0

3

8

WO3(к) + 3H2 (г) W(к) + 3H2O(г), ΔН х.р.>0

2

9

GeO2(к) + 4HCl(г) GeCl4(к) + 2 H2O(г) , ΔН х.р.<0

4

10

SiCl4(г) + 2H2(г) Si(к) + 4HCl(г) , ΔН х.р.>0

2


Таблица 3

№ варианта

Электролит

Мсса электролита m2, г

Масса воды m1, г

1

Cu(OH)2

10

200

2

H2S

15

300

3

HCN

20

400

4

Н2CO3

50

350

5

Mg(OH)2

90

200

6

HF

75

450

7

H3РО4

120

300

8

СН3СООН

25

400

9

HNO2

75

250

10

4ОН

10

350


Таблица 4

№ варианта

^ Схема реакции

1

NaHSO3 + Cl2 + H2O  NaHSO4 + HCl

(NH4)2Cr2O7  N2 + Cr2O3 + H2O

2

H3PO3 + AgNO3 + H2O  H3PO4 + Ag + HNO3

NaBrO3 + NaBr + H2SO4  Br2 + Na2SO4 + H2O

3

H2O2 + KMnO4 + KOH  O2 + K2MnO4 + H2O

P + HNO3 + H2O  H3PO4 +NO

4

Cr(OH)3 + Br2 + KOH  K2CrO4 + KBr +H2O

NaAsO2 + I2 + Na2CO3 + H2O  NaH2AsO4 + NaI + CO2

5

HNO2 + Br2 + H2O  HNO3 + HBr

MnSO4 + NaBiO3 + HNO3  HMnO4 + Na2SO4 + Bi(NO3)3 + Н2О

6

Hg + NaNO3 + H2SO4  Na2SO4 + Hg2SO4 + NO +H2O

Br2 + NaOH  NaBrO3 + NaBr + H2O

7

Cr2(SO4)3 + H2O2 + KOH  K2CrO4 + K2SO4 + H2O

HCl + KMnO4  Cl2 + KCl +MnCl2 + H2O

8

Se + HNO3 + H2O  H2SeO3 + NO

KNO3 + Na2Cr2O7 + HCl  KNO3 + CrCl3 + NaCl + H2O

9

S + KOH  K2SO3 + K2S + H2O

Cr2(SO4)3 + Br2 + KOH  K2CrO4 + KBr + K2SO4 + H2O

10

Na2SO3 + K2Cr2O7 + H2SO4  Na2SO4 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O

PH3 + KClO3 + KOH  KCl + K3PO4 + H2O


Таблица 5

№ варианта

^ 1-й полуэлемент

2-й полуэлемент

1

Mg; MgSO4 (C1=0,1 моль/л)

Fe; FeSO4 (C2=0,01 моль/л)

2

Cd; CdSO4 (C1=0,01 моль/л)

Cd; CdSO4 (C2=0,1 моль/л)

3

Pt, H2; H2SO4 (C1=1 моль/л)

Ag; AgNO3 (C2=0,1 моль/л)

4

Al; AlCl3 (C1=0,1 моль/л)

Pt, H2; H2SO4 (C2=1 моль/л)

5

Pb; Pb(NO3)2 (C1=0,01 моль/л)

Cu; Cu(NO3)2 (C2=1 моль/л)

6

Fe; Fe(NO3)2 (C1=1 моль/л)

Pb; Pb(NO3)2 (C2=1 моль/л)

7

Ag; AgNO3 (C1=0,1 моль/л)

Ag; AgNO3 (C2=1 моль/л)

8

Zn; ZnSO4 (C1=0,01 моль/л)

Ni; NiSO4 (C2=0,01 моль/л)

9

Ni; NiSO4 (C1=0,001 моль/л)

Cu; CuSO4 (C2=0,01 моль/л)

10

Cd; CdCl2 (C1=1 моль/л)

Sn; SnCl2 (C2=0,01 моль/л)


Таблица 6

№ варианта

^ Пара металлов

рН

№ варианта

Пара металлов

рН

1

Ti - Cu

6

6

Cu – Cd

5

2

Sn – Al

10

7

Fe – Ве

12

3

Bi - Ge

4

8

Ni – Mg

4

4

Cr – Co

7

9

In – Cd

7

5

Sb – Sn

2

10

Zn – Pb

3


Таблица 7

№ варианта

Металл

№ варианта

Металл

1

Cu

6

Zn

2

Al

7

Mn

3

Ni

8

Pb

4

Fe

9

Be

5

Sn

10

Cr


Список рекомендованной литературы:


  1. Глинка Н.Л. Общая химия. – М.: Химия – с 1980 г.;

  2. Глинка Н.Л. Задачи и упражнения по общей химии. – М.: Химия – с 1980 г.;

  3. Методичні вказівки до практичних робіт з загальної хімії. Т.М.Волох, Н.М.Максименко, В.В.Приседський, Л.І. Рубльова. – Донецьк: ДонНТУ, 2005.- 183с.

Приложение

Таблица 1

Термодинамические константы некоторых веществ

Вещество

ΔН

кДж/моль

S

Дж/(моль∙К)

ΔG

кДж/моль

1

2

3

4

Al(к)

0

28,3

0

Al2O3(к)

- 1670,0

50,9

- 1582,0

BaO(к)

- 582,0

70,3

- 552,0

BaCO3(к)

- 1235,0

112,0

-1136,0

BeO(к)

-

-

- 581,6

BeCO3(к)

-

-

- 944,8

C(графіт)

0

5,69

0

C(алмаз)

0

2,44

0

СH4(г)

- 74,9

186,2

- 50,8

C2H2(г)

226,8

200,8

209,2

C2H4(г)

52,3

219,4

68,1

C2H6(г)

-89,7

229,5

- 32,9

C3H8(г)

- 103,9

269,9

- 107,2

С2Н5ОН(р)

- 277,6

160,7

- 174,8

С6Н12О6(глюкоза)

- 1273,0

-

- 919,5

CO(г)

-110,52

197,5

-137,1

CO2(г)

-393,51

213,7

-394,38

CaCO3(к)

-1207,0

88,7

-1127,7

CaO(к)

-635,5

39,7

-604,2

Ca(OH)2(к)

-986,6

76,1

-896,8

Cr(к)

0

23,8

0

Cr2O3(к)

- 1440,6

81,2

-1050,0

Cl2(г)

0

222,0

0

Cu(к)

0

33,3

0

Cu2O(к)

- 167,0

101,0

-146,0

CuO(к)

-162,0

46,2

-129,9

CuSO4(к)

-771,2

113,3

-661,9

Fe(к)

0

27,3

0

FeO(к)

-264,8

60,8

-244,3

Fe2O3(к)

-822,2

87,4

-740,3

Fe3O4(к)

-1117,1

146,2

-1014,2

H2(г)

0

130,5

0

H2O(г)

-241,8

188,7

-228,6

H2O(р)

-285,8

70,1

-237,3

H2S(г)

-21,0

205,7

-33,8

MgCl2(к)

-641,1

89,9

-591,6

Mg(к)

-601,8

26,9

-569,6

MgO(т)

-602,0

27,0

-570,0

MgCO3(т)

-1113,0

66,0

-1029,0

N2(г)

0

191,5

0

NH3(г)

-46,2

192,6

-16,7

NH4NO3(к)

-365,4

151,0

-183,8

NH4Cl(г)

-315,4

95,0

-203,9

N2O(г)

82,0

219,9

104,1

NO(г)

90,3

210,6

86,6

NO2(г)

33,5

240,2

51,5

N2O4(г)

9,66

304,3

98,29

N2O5(г)

-42,7

178,0

114,1

NiO(к)

-239,7

38,0

-211,6

Продолжение табл.1

1

2

3

4

O2(г)

0

205,0

0

Pb(к)

0

64,9

0

PbO(к)

-219,3

66,1

-189,1

PbO2(к)

-276,6

74,9

-218,3

SO2(г)

-296,9

248,1

-300,2

SO3(г)

-395,8

256,7

-371,2

SiO2(кварц)

-910,9

41,8

-856,7

SnO(к)

-286,0

56,5

-256,9

SnO2(к)

-580,8

52,3

-519,3

SrO(к)

-604,0

55,6

-575,0

SrCO3(к)

-1176,0

98,3

-1138,0

Ti(к)

0

30,6

0

TiO2(к)

-943,9

50,3

-888,6

ZnO(к)

-348,0

44,0

-318,0
  1   2   3

Схожі:

Контрольная работа по курсу \"Химия\" студента группы факультета Ф. И. О iconКонтрольная работа по курсу "Химия" студента группы факультета Ф. И. О
Контрольные задания составлены по десятивариантной системе. Номер варианта соответствует последней цифре шифра студента (номера зачетной...
Контрольная работа по курсу \"Химия\" студента группы факультета Ф. И. О iconКонтрольная работа по курсу «Основы защиты информации» для студентов специальностей 091501 и 091503
Контрольная работа по курсу «Основы защиты информации» для студентов специальностей 091501и 091503 заочной формы обучения /Сост.:...
Контрольная работа по курсу \"Химия\" студента группы факультета Ф. И. О iconКонтрольная работа по дисциплине «Управление проектами» Выполнил студент гр. Ф. И. О. Проверил Ф. И. О. Сумы 2006
Контрольная работа по дисциплине «Управление проектами» состоит из двух частей: теоретической и практической
Контрольная работа по курсу \"Химия\" студента группы факультета Ф. И. О iconКонтрольная работа №2 по курсу «страховое дело»
Условия перехода к страховщику права требования к лицу, ответственному за причиненный ущерб
Контрольная работа по курсу \"Химия\" студента группы факультета Ф. И. О iconКонтрольная работа по курсу «Хозяйственное законодательство»
Выберите одну из предложенных тем в методических указаниях и напишите курсовую работу
Контрольная работа по курсу \"Химия\" студента группы факультета Ф. И. О iconКонтрольная работа по курсу «основы психологии» (заочная форма обучения)
Исследовательские методы психологических исследований. Их применение в предпринимательской деятельности
Контрольная работа по курсу \"Химия\" студента группы факультета Ф. И. О iconКонтрольная работа по курсу "Инновационный менеджмент" для студентов заочного отделения
Студенты, фамилии которых начинаются на согласные буквы, решают нечетные номера задач
Контрольная работа по курсу \"Химия\" студента группы факультета Ф. И. О iconКонтрольная работа по курсу «Культура делового общения» (заочная форма обучения)
Собеседник вмешивается в ваш рассказ, не давая изложить суть. Как вы отреагируете? Почему?
Контрольная работа по курсу \"Химия\" студента группы факультета Ф. И. О iconКроме того, работа студента электротехнического факультета
«Обоснование режимных и динамических параметров эрлифтной установки» ( профессор кафедры «Горнозаводской транспорт и логистика» Кондрахин...
Контрольная работа по курсу \"Химия\" студента группы факультета Ф. И. О iconН. И. Пирогова кафедра эндокринологии с курсом последиплом
Куратор: студент курса группы факультета
Додайте кнопку на своєму сайті:
Документи


База даних захищена авторським правом ©zavantag.com 2000-2013
При копіюванні матеріалу обов'язкове зазначення активного посилання відкритою для індексації.
звернутися до адміністрації
Документи