Контрольная работа по курсу \"Химия\" студента группы факультета Ф. И. О icon

Контрольная работа по курсу "Химия" студента группы факультета Ф. И. О




Скачати 291.42 Kb.
НазваКонтрольная работа по курсу "Химия" студента группы факультета Ф. И. О
Дата16.03.2013
Розмір291.42 Kb.
ТипКонтрольная работа

Методические указания

Контрольные задания составлены по десятивариантной системе. Номер варианта соответствует последней цифре шифра студента (номера зачетной книжки студента). Цифра «0» в шифре студента соответствует десятому варианту.

К каждому заданию исходные данные выбираются из соответствующих таблиц согласно варианта. Работы, выполненные не по своему варианту, не рассматриваются.

Тетрадь для контрольной работы должна быть подписана следующим образом:

Контрольная работа

по курсу "Химия"

студента группы__________

факультета_______________

Ф.И.О.___________________

Шифр___________________

Вариант №_______________

При оформлении контрольных задач необходимо соблюдать следующие условия:

  1. Выписывать условие задач и исходные данные.

  2. Решение задач сопровождать кратким пояснительным текстом, в котором приводить формулы для расчетов в общем виде. Указывать, какие величины подставляются в формулу и откуда они берутся (из условия задачи, из справочника или были определены выше и т.д.).

  3. Вычисления проводить в единицах СИ, показывать ход решения, для конечного результата указывать единицы измерения.

  4. В конце работы привести список использованной литературы и поставить свою подпись.

  5. Для письменных замечаний рецензента оставлять чистые поля в тетради и чистые 1-2 страницы в конце работы. Исправления по замечаниям рецензента должны быть записаны отдельно на чистых листах в той же тетради после заголовка "Исправления по замечаниям".

Тема 1. Основные классы неорганических соединений

Задание 1. Вещество А реагирует с веществом В, при этом одним из продуктов реакции является вещество D (табл.1).

  1. Составьте уравнение реакции, подберите стехиометрические коэффициенты.

  2. Определите количество образовавшегося при нормальных условиях продукта (D) (его массу m(D), если образуется кристаллическое (к) и жидкое (ж) вещество или его объем V(л), если образуется газообразное (г) вещество) из данных количеств исходных веществ m(А) и m(В).

  3. Рассчитайте практический выход продукта D (в %).

Тема 2. Строение атома и периодическая система элементов Д.И. Менделеева

Задание 2. Один из изотопов указанного элемента имеет массовое число А (табл.2). Для элемента приведите обоснованные ответы на вопросы:

  1. Каков заряд ядра его атома? Сколько всего протонов, нейтронов и электронов в атоме? Сколько электронных оболочек содержит атом?

  2. Напишите полную и сокращенную электронные формулы невозбужденного (основного) состояния атома указанного элемента. К какому семейству относится элемент?

  3. Приведите графическую схему валентного уровня атома элемента в основном и крайне возбужденном состоянии. Чему равен суммарный спин валентных электронов в этих состояниях? Чему равна ковалентность атома в этих состояниях?

  4. Укажите возможную высшую и низшую степень окисления элемента в его соединениях.

  5. Напишите формулы оксида и гидроксида элемента в высшей степени окисления с учетом их кислотно-основных свойств.

Тема 3. Химическая термодинамика

Задание 3. Для обратимой химической реакции (табл.3):

  1. Определите тепловой эффект прямой реакции при Т=298К: а) при Р=const; б) при V=const. Эндотермическим или экзотермическим является процесс?

  2. Рассчитайте количество тепла, выделяющегося или поглощающегося при протекании прямой реакции, если масса первого участника в уравнении реакции равна 100 г.

  3. Не производя расчетов, укажите, как изменяется энтропия (увеличивается или уменьшается), если протекает прямая реакция. Прогноз подтвердите расчетом стандартной энтропии химической реакции.

  4. Определите, в каком направлении возможно протекание реакций (прямом или обратном) при температуре t, если все ее участники находятся в стандартном состоянии.

  5. Если есть температура, при которой устанавливается равновесие в системе, где протекает данная реакция, рассчитайте ее. Зависимостью и от температуры пренебречь.

Тема 4. Химическая кинетика. Химическое равновесие

Задание 4. Для обратимой химической реакции (табл.4):

  1. Запишите кинетическое уравнение для прямой и обратной реакций. Укажите общий кинетический порядок прямой и обратной реакций, считая их элементарными.

  2. Во сколько раз изменятся скорости прямой и обратной реакции при повышении давления в системе в N раз при постоянной температуре?

  3. Напишите выражение константы равновесия Кс для данной системы в общем виде. Как надо изменить а) температуру; б) давление; в) концентрации исходных веществ, чтобы увеличить выход продуктов прямой реакции?

Тема 5. Растворы электролитов

Задание 5. Для слабого электролита (табл.5):

  1. Рассчитайте концентрацию раствора электролита: а) процентную; б) молярную; в) моляльную; г) мольную долю растворителя и растворенного вещества. Плотность раствора принять равной 1,1 г/см3 .

  2. Напишите уравнения всех ступеней (если их несколько) диссоциации электролита. Рассчитайте степень диссоциации и значение рН раствора электролита для его первой ступени диссоциации.

  3. Найдите температуры кипения и замерзания раствора электролита (для воды КЭ=0,52; КК=1,86).

Тема 6. Окислительно-восстановительные реакции

Задача 6. Для окислительно-восстановительной реакции (табл. 6):

  1. Укажите восстановитель и окислитель. Напишите полуреакции для окислителя и восстановителя.

  2. Рас­ставьте коэффициенты, пользуясь методом электронного баланса.

  3. При наличии табличных данных ОВ-потенциалов определите возможность самопроизвольного протекания процесса при стандартных условиях.



Таблица 1

№ вар-та

А

m(А),

г

В

m(В),

г

D

m((D), г /

V((D), л

1

кислород

75

водород

75

вода (г)

6,4 (л)

2

алюминий

40

сульфатная кислота

40

водород (г)

5,6 (л)

3

Сульфура (IV) оксид

110

кислород

110

Сульфура (VI) оксид (г)

2,8 (л)

4

Натрия гидроксид

60

карбонатная кислота

60

Натрия карбонат (к)

10,0 (г)

5

сульфатная кислота

90

Калия гидроксид

90

Калия сульфат (к)

20,0 (г)

6

Калия сульфид

45

сульфатная кислота

45

сероводород (г)

2,24 (л)

7

Бария гидроксид

160

силикатная кислота

160

Бария силикат (к)

60,0 (г)

8

Феррума (II) оксид

200

азот

200

Нитрогена (IV) оксид (г)

6,4 (л)

9

Натрия сульфит

80

хлороводород

80

сероводород (г)

11,2 (л)

10

Магния хлорид

35

Натрия ортофосфат

35

Натрия хлорид (к)

5,0 (г)


Таблица 2

№ варианта

Элемент

А

№ варианта

Элемент

А

1

56Ba

137

6

5B

11

2

13Al

27

7

35Br

79

3

32Ge

73

8

34Se

79

4

16S

32

9

12Mg

24

5

53I

127

10

7N

14


Таблица 3

№ варианта

^ Уравнение реакции

t, оС

1

4HCl (г) + O2 (г) 2Cl2 (г) + 2H2O (ж)

200

2

N2 (г) + 3Н2 (г) 2NH3 (г)

300

3

4NH3 (г) + 3О2 (г) 2О (г) + 2N2 (г)

600

4

Fe2O3 (к) + CO (г) 2 FeO (к) + CO2 (г)

550

5

3MgO (к) + 2Al (к) 3Mg (к) + Al2O3 (к)

700

6

CO (г) + Н2 (г) С(к) + H2O (г)

350

7

2H2S (г) + SO2 (г) 3S (к) + 2H2O (г)

600

8

FeO (к) + CO (г) Fe (к) + CO2 (г)

800

9

С2Н5ОН(ж) + 3О2 (г) 2СО2 (г) + 3Н2О (ж)

500

10

PCl5 (к) PCl3 (к) + Cl2 (г)

750


Таблица 4

№ варианта

^ Уравнение реакции

N

1

2СО(г) + О2(г) 2СО2(г), ΔНх.р.<0

3

2

CaCO3 (к)+ 4 C(гр.) CaC2(к) + 3CO(г) , ΔН х.р.>0

2

3

CO2(г) + H2(г) CO(г) + H2O(г), ΔН х.р.>0

4

4

CH4(г) + H2O(г) 3H2(г) + CO(г), ΔН х.р.<0

3

5

TiI4(к) Ti(к) + 2I2 (г), ΔН х.р.>0

2

6

2Cu2O(к) + Cu2S(к) 6Cu(к) + SO2(г), ΔН х.р.>0

4

7

Fe2O3(к) + CO(г) 2FeO(к) + CO2(г), ΔН х.р.<0

3

8

WO3(к) + 3H2 (г) W(к) + 3H2O(г), ΔН х.р.>0

2

9

GeO2(к) + 4HCl(г) GeCl4(к) + 2 H2O(г) , ΔН х.р.<0

4

10

SiCl4(г) + 2H2(г) Si(к) + 4HCl(г) , ΔН х.р.>0

2


Таблица 5

№ варианта

Электролит

Мсса электролита m2, г

Масса воды m1, г

1

Cu(OH)2

10

200

2

H2S

15

300

3

HCN

20

400

4

Н2CO3

50

350

5

Mg(OH)2

90

200

6

HF

75

450

7

H3РО4

120

300

8

СН3СООН

25

400

9

HNO2

75

250

10

4ОН

10

350


Таблица 6

№ варианта

^ Схема реакции

1

NaHSO3 + Cl2 + H2O  NaHSO4 + HCl

(NH4)2Cr2O7  N2 + Cr2O3 + H2O

2

H3PO3 + AgNO3 + H2O  H3PO4 + Ag + HNO3

NaBrO3 + NaBr + H2SO4  Br2 + Na2SO4 + H2O

3

H2O2 + KMnO4 + KOH  O2 + K2MnO4 + H2O

P + HNO3 + H2O  H3PO4 +NO

4

Cr(OH)3 + Br2 + KOH  K2CrO4 + KBr +H2O

NaAsO2 + I2 + Na2CO3 + H2O  NaH2AsO4 + NaI + CO2

5

HNO2 + Br2 + H2O  HNO3 + HBr

MnSO4 + NaBiO3 + HNO3  HMnO4 + Na2SO4 + Bi(NO3)3 + Н2О

6

Hg + NaNO3 + H2SO4  Na2SO4 + Hg2SO4 + NO +H2O

Br2 + NaOH  NaBrO3 + NaBr + H2O

7

Cr2(SO4)3 + H2O2 + KOH  K2CrO4 + K2SO4 + H2O

HCl + KMnO4  Cl2 + KCl +MnCl2 + H2O

8

Se + HNO3 + H2O  H2SeO3 + NO

KNO3 + Na2Cr2O7 + HCl  KNO3 + CrCl3 + NaCl + H2O

9

S + KOH  K2SO3 + K2S + H2O

Cr2(SO4)3 + Br2 + KOH  K2CrO4 + KBr + K2SO4 + H2O

10

Na2SO3 + K2Cr2O7 + H2SO4  Na2SO4 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O

PH3 + KClO3 + KOH  KCl + K3PO4 + H2O


Список рекомендованной литературы:

  1. Глинка Н.Л. Общая химия. – М.: Химия – с 1980 г.;

  2. Глинка Н.Л. Задачи и упражнения по общей химии. – М.: Химия – с 1980 г.;

  3. Методичні вказівки до практичних робіт з загальної хімії. Т.М.Волох, Н.М.Максименко, В.В.Приседський, Л.І. Рубльова. – Донецьк: ДонНТУ, 2005.- 183с.

Приложение

Таблица 1

Термодинамические константы некоторых веществ

Вещество

ΔН

кДж/моль

S

Дж/(моль∙К)

ΔG

кДж/моль

1

2

3

4

Al(к)

0

28,3

0

Al2O3(к)

- 1670,0

50,9

- 1582,0

BaO(к)

- 582,0

70,3

- 552,0

BaCO3(к)

- 1235,0

112,0

-1136,0

BeO(к)

-

-

- 581,6

BeCO3(к)

-

-

- 944,8

C(графіт)

0

5,69

0

C(алмаз)

0

2,44

0

СH4(г)

- 74,9

186,2

- 50,8

C2H2(г)

226,8

200,8

209,2

C2H4(г)

52,3

219,4

68,1

C2H6(г)

-89,7

229,5

- 32,9

C3H8(г)

- 103,9

269,9

- 107,2

С2Н5ОН(р)

- 277,6

160,7

- 174,8

С6Н12О6(глюкоза)

- 1273,0

-

- 919,5

CO(г)

-110,52

197,5

-137,1

CO2(г)

-393,51

213,7

-394,38

CaCO3(к)

-1207,0

88,7

-1127,7

CaO(к)

-635,5

39,7

-604,2

Ca(OH)2(к)

-986,6

76,1

-896,8

Cr(к)

0

23,8

0

Cr2O3(к)

- 1440,6

81,2

-1050,0

Cl2(г)

0

222,0

0

Cu(к)

0

33,3

0

Cu2O(к)

- 167,0

101,0

-146,0

CuO(к)

-162,0

46,2

-129,9

CuSO4(к)

-771,2

113,3

-661,9

Fe(к)

0

27,3

0

FeO(к)

-264,8

60,8

-244,3

Fe2O3(к)

-822,2

87,4

-740,3

Fe3O4(к)

-1117,1

146,2

-1014,2

H2(г)

0

130,5

0

H2O(г)

-241,8

188,7

-228,6

H2O(р)

-285,8

70,1

-237,3

H2S(г)

-21,0

205,7

-33,8

MgCl2(к)

-641,1

89,9

-591,6

Mg(к)

-601,8

26,9

-569,6

MgO(т)

-602,0

27,0

-570,0

MgCO3(т)

-1113,0

66,0

-1029,0

N2(г)

0

191,5

0

NH3(г)

-46,2

192,6

-16,7

NH4NO3(к)

-365,4

151,0

-183,8

NH4Cl(г)

-315,4

95,0

-203,9

N2O(г)

82,0

219,9

104,1

NO(г)

90,3

210,6

86,6

NO2(г)

33,5

240,2

51,5

N2O4(г)

9,66

304,3

98,29

N2O5(г)

-42,7

178,0

114,1

NiO(к)

-239,7

38,0

-211,6

Продолжение табл.1

1

2

3

4

O2(г)

0

205,0

0

Pb(к)

0

64,9

0

PbO(к)

-219,3

66,1

-189,1

PbO2(к)

-276,6

74,9

-218,3

SO2(г)

-296,9

248,1

-300,2

SO3(г)

-395,8

256,7

-371,2

SiO2(кварц)

-910,9

41,8

-856,7

SnO(к)

-286,0

56,5

-256,9

SnO2(к)

-580,8

52,3

-519,3

SrO(к)

-604,0

55,6

-575,0

SrCO3(к)

-1176,0

98,3

-1138,0

Ti(к)

0

30,6

0

TiO2(к)

-943,9

50,3

-888,6

ZnO(к)

-348,0

44,0

-318,0



Таблица 2

Константы диссоциации некоторых слабых электролитов

Электролит

КД

Электролит

КД

Кислоты


Основания

HNO2

4,00 . 10-4

Al(OH)3, І ступень

4,00 . 10-13

H3BO3, І ступень

5,80 . 10-10

NH4OH

1,79 . 10-5

H2O

1,80 . 10-16

Ba(OH)2,ІІ ступень

2,30 . 10-1

H2SiO3, І ступень

2,20 . 10-10

Be(OH)2,ІІ ступень

5,00 . 10-11

ІІ ступень

1,60 . 10-12

Ca(OH)2,ІІ ступень

3,00 . 10-2

H3AsO4, І ступінь

3,62 . 10-3

Cu(OH)2,ІІ ступень

7,90 . 10-14

ІІ ступень

1,70 . 10-7

Sn(OH)2,ІІ ступень

1,00 . 10-12

ІІІ ступень

2,95 . 10-12

Pb(OH)2, І ступень

9,60 . 10-4

H3AsO3, І ступень

5,80 . 10-10

ІІ ступень

3,00 . 10-8

ІІ ступень

3,00 . 10-14

AgOH

1,10 . 10-4

H3PO4, І ступень

7,11 . 10-3

Zn(OH)2, І ступень

4,40 . 10-5

ІІ ступень

6,23 . 10-8

ІІ ступень

1,50 . 10-9

ІІІ ступень

2,20 . 10-13

Mg(OH)2,ІІступень

2,5∙10–3

HF

7,40 . 10-3







H2SO3, І ступень

1,30 . 10-2







ІІ ступень

6,00 . 10-6







H2S, І ступень

1,10 . 10-7







ІІ ступень

1,00 . 10-14







HCN

4,90 . 10-10







H2CO3, І ступень

4,45 . 10-7







ІІ ступень

4,69 . 10-11







H2CrO4, І ступень

1,80 . 10-1







ІІ ступень

3,20 . 10-7







HCOOH

1,77 . 10-4







CH3COOH

1,75 . 10-5







HClO

3,00 . 10-8







Таблица 3

Стандартные ОВ-потенциалы некоторых систем

по отношению к водородному электроду
Элемент

Электродный процесс ox + nē « red

j0, В

1

2

3

Ag

Ag+ + ē « Ag

+0,8

AI

[AI(OH)4]- + 3ē « AI + 4OH-

AI3+ + 3ē « AI

-2,35

-1,66

Au

Au3+ + 3ē « Au

Au+ + ē « Au

+1,50

+1,69

Ba

Ba2+ + 2ē « Ba

-2,90

Be

[Be(OH)4]2- + 2ē « Be + 4OH-

Be2+ + 2ē « Be

-2,62

-1,85

Br

Br2 + 2ē « 2 Br-

+1,09

Ca

Ca2+ + 2ē « Ca

-2,87

Cd

Cd2+ + 2ē « Cd

-0,40

CI

CI2 + 2ē « 2CI-

+1,36

Co

Co2+ + 2ē « Co

-0,28

Cr

Cr3++ 3ē « Cr

Cr2O72- + 14H+ + 6ē « 2Cr3+ + 7H2O

-0,74

+1,33

Cs

Cs+ + ē « Cs

-2,91

Cu

Cu2+ + 2ē « Cu

Cu+ + ē « Cu

+0,34

+0,52

F

F2 + 2ē « 2F-

+2,85

Fe

Fe2+ + 2ē « Fe

Fe 3+ + 3ē « Fe

Fe 3+ + ē « Fe 2+

-0,44

-0,04

+0,77

H

2H2O + 2ē « H2 + 2OH- (лужне середовище)

2H+ (10-7 моль/л) + 2ē « Н2 (нейтральне сер.)

2H+ + 2ē « Н2 (кисле середовище)

-0,83

-0,41

0,00

Hg

Hg22+ + 2ē « 2Hg

Hg2+ + 2ē « Hg

+0,79

+0,85

I

I2 + 2ē « 2I-

+0,53

K

K+ + ē « K

-2,93

Li

Li+ + ē « Li

-3,04

Mg

Mg2+ + 2ē « Mg

-2,36


Продолжение табл.3

1

2

3

Mn

Mn2+ + 2ē « Mn

MnO4- + ē « MnO42- (лужне середовище)

MnO4- + 2H2O + 3ē « MnO2 + 4OH-

MnO2 + 4H+ + 2ē « Mn2+ + 4H2O

MnO4- + 8H+ + 5ē « Mn2+ + 4H2O

-1,18

+0,56

+0,60

+1,23

+1,51

N

NO3- + H2O + e- « NO2 + 2OH-

NO2- + H2O + e- « NO + 2OH-

NO3- + 2H2O + 3e- « NO + 4OH-

NO3- + H2O + 2e- « NO2- + 2OH-

NO3- + 2H+ + e- « NO2 + H2O

NO3- + 10H+ + 8e- « NH4+ + 3H2O

2NO3- + 10H+ + 8e- « N2O + 5H2O

2NO3- + 12H+ + 10e- « N2 + 6H2O

NO3- + 4H+ + 3e- « NO + 2H2O

-0,86

-0,46

-0,14

+0,01

+0,80

+0,87

+1,12

+1,25

+0,96

Na

Na+ + e- « Na

-2,71

Ni

Ni2+ + 2e- « Ni

-0,25

O

O2 + 2H2O + 4e- « 4OH- (лужне середовище)

O2 + 4H+ (10-7моль/л) + 4e- « 2Н2О

O2 + 4H+ + 4e- « 2Н2О

+0,41

+0,82

+1,23

Pb

[Pb(OH)4]2- + 2e- « Pb + 4OH-

Pb2+ + 2e- « Pb

Pb4+ + 2e- « Pb2+

-0,54

-0,13

+1,8

Pt

Pt2+ + 2e- « Pt

+1,19

Rb

Rb+ + e- « Rb

-2,93

S

S + 2e- « S2-

SO42- + 4H+ + 2e- « SO2 + H2O

SO42- + 8H+ + 6e- « S + 4H2O

SO42- + 10H+ + 8e- « H2S + 4H2O

S2O82- + 2e- « 2 SO42-

-0,48

+0,17

+0,36

+0,15

+2,01

Sn

[Sn(OH)4]2- + 2e- « Sn + 4OH-

Sn2+ + 2e- « Sn

Sn4+ + 2e- « Sn

Sn4+ + 2e- « Sn2+

-0,91

-0,14

+0,01

+0,15

Zn

[Zn(OH)4]2- + 2e- « Zn + 4OH-

Zn2+ + 2e- « Zn

-1,22

-0,76







Схожі:

Контрольная работа по курсу \"Химия\" студента группы факультета Ф. И. О iconКонтрольная работа по курсу "Химия" студента группы факультета Ф. И. О
Контрольные задания составлены по десятивариантной системе. Номер варианта соответствует последней цифре шифра студента (номера зачетной...
Контрольная работа по курсу \"Химия\" студента группы факультета Ф. И. О iconКонтрольная работа по курсу «Основы защиты информации» для студентов специальностей 091501 и 091503
Контрольная работа по курсу «Основы защиты информации» для студентов специальностей 091501и 091503 заочной формы обучения /Сост.:...
Контрольная работа по курсу \"Химия\" студента группы факультета Ф. И. О iconКонтрольная работа по дисциплине «Управление проектами» Выполнил студент гр. Ф. И. О. Проверил Ф. И. О. Сумы 2006
Контрольная работа по дисциплине «Управление проектами» состоит из двух частей: теоретической и практической
Контрольная работа по курсу \"Химия\" студента группы факультета Ф. И. О iconКонтрольная работа №2 по курсу «страховое дело»
Условия перехода к страховщику права требования к лицу, ответственному за причиненный ущерб
Контрольная работа по курсу \"Химия\" студента группы факультета Ф. И. О iconКонтрольная работа по курсу «Хозяйственное законодательство»
Выберите одну из предложенных тем в методических указаниях и напишите курсовую работу
Контрольная работа по курсу \"Химия\" студента группы факультета Ф. И. О iconКонтрольная работа по курсу «основы психологии» (заочная форма обучения)
Исследовательские методы психологических исследований. Их применение в предпринимательской деятельности
Контрольная работа по курсу \"Химия\" студента группы факультета Ф. И. О iconКонтрольная работа по курсу "Инновационный менеджмент" для студентов заочного отделения
Студенты, фамилии которых начинаются на согласные буквы, решают нечетные номера задач
Контрольная работа по курсу \"Химия\" студента группы факультета Ф. И. О iconКонтрольная работа по курсу «Культура делового общения» (заочная форма обучения)
Собеседник вмешивается в ваш рассказ, не давая изложить суть. Как вы отреагируете? Почему?
Контрольная работа по курсу \"Химия\" студента группы факультета Ф. И. О iconКроме того, работа студента электротехнического факультета
«Обоснование режимных и динамических параметров эрлифтной установки» ( профессор кафедры «Горнозаводской транспорт и логистика» Кондрахин...
Контрольная работа по курсу \"Химия\" студента группы факультета Ф. И. О iconН. И. Пирогова кафедра эндокринологии с курсом последиплом
Куратор: студент курса группы факультета
Додайте кнопку на своєму сайті:
Документи


База даних захищена авторським правом ©zavantag.com 2000-2013
При копіюванні матеріалу обов'язкове зазначення активного посилання відкритою для індексації.
звернутися до адміністрації
Документи