KrokTest org ua Все материалы для подготовки к экзаменам крок-1, крок-2, крок-3 и крок-м icon

KrokTest org ua Все материалы для подготовки к экзаменам крок-1, крок-2, крок-3 и крок-м




НазваKrokTest org ua Все материалы для подготовки к экзаменам крок-1, крок-2, крок-3 и крок-м
Сторінка1/12
Дата07.08.2012
Розмір1.62 Mb.
ТипМатериалы для подготовки
  1   2   3   4   5   6   7   8   9   ...   12
1. /2002-2006/русс. вариант/1.0. Неорганическая химия 2002-2006.doc
2. /2002-2006/русс. вариант/2.0. Орг. химия 2002-2006.doc
3. /2002-2006/русс. вариант/3.0. Аналит. химия 2002-2006.doc
4. /2002-2006/русс. вариант/4.0. физкол. химия 2002-2006.doc
5. /2002-2006/русс. вариант/5.0. Биохимия 2002-2006.doc
6. /2002-2006/русс. вариант/6.0 Ботаника 2002_2006.doc
7. /2002-2006/русс. вариант/7.0. Физиология 2002-2006.doc
8. /2002-2006/русс. вариант/8.0. патофиз 2002-06.doc
9. /2002-2006/русс. вариант/9.0. микробиология 2002-2007.doc
10. /2002-2006/укр. вариант/1.0. Неорган_чна х_м. 2002-06 ..doc
11. /2002-2006/укр. вариант/2.0. Орг. х_м_я 2002-2006.doc
12. /2002-2006/укр. вариант/3.0. Анл_т. х_м_я .2002-2006.doc
13. /2002-2006/укр. вариант/4.0.ф_зкол.х_м. 2002-06.doc
14. /2002-2006/укр. вариант/5.0. Б_ох_м_я 2002-2006.doc
15. /2002-2006/укр. вариант/6.0. Ботан_ка 2002_2006.doc
16. /2002-2006/укр. вариант/7.0. Ф_з_олог_я 2002-2006.doc
17. /2002-2006/укр. вариант/8.0. патоф_з 2002-2006.doc
18. /2002-2006/укр. вариант/9.0.м_кроб_олог_я 2002-2007.doc
KrokTest org ua Все материалы для подготовки к экзаменам крок-1, крок-2, крок-3 и крок-м
KrokTest org ua Все материалы для подготовки к экзаменам крок-1, крок-2, крок-3 и крок-м
KrokTest org ua Все материалы для подготовки к экзаменам крок-1, крок-2, крок-3 и крок-м
KrokTest org ua Все материалы для подготовки к экзаменам крок-1, крок-2, крок-3 и крок-м
KrokTest org ua Все материалы для подготовки к экзаменам крок-1, крок-2, крок-3 и крок-м
KrokTest org ua Все материалы для подготовки к экзаменам крок-1, крок-2, крок-3 и крок-м
KrokTest org ua Все материалы для подготовки к экзаменам крок-1, крок-2, крок-3 и крок-м
KrokTest org ua Все материалы для подготовки к экзаменам крок-1, крок-2, крок-3 и крок-м
KrokTest org ua Все материалы для подготовки к экзаменам крок-1, крок-2, крок-3 и крок-м
KrokTest org ua Все материалы для подготовки к экзаменам крок-1, крок-2, крок-3 и крок-м
KrokTest org ua Все материалы для подготовки к экзаменам крок-1, крок-2, крок-3 и крок-м
KrokTest org ua Все материалы для подготовки к экзаменам крок-1, крок-2, крок-3 и крок-м
KrokTest org ua Все материалы для подготовки к экзаменам крок-1, крок-2, крок-3 и крок-м
KrokTest org ua Все материалы для подготовки к экзаменам крок-1, крок-2, крок-3 и крок-м
KrokTest org ua Все материалы для подготовки к экзаменам крок-1, крок-2, крок-3 и крок-м
KrokTest org ua Все материалы для подготовки к экзаменам крок-1, крок-2, крок-3 и крок-м
KrokTest org ua Все материалы для подготовки к экзаменам крок-1, крок-2, крок-3 и крок-м
KrokTest org ua Все материалы для подготовки к экзаменам крок-1, крок-2, крок-3 и крок-м



----- Материалы взяты с сайта KrokTest.org.ua----

Все материалы для подготовки к экзаменам КРОК-1, КРОК-2, КРОК-3 и КРОК-М





Крок 1. Фармациія. ЕкзБанк. 2002-2006 рікгод Мед.профиіль 1 . 0

Неорганииічнаеская хиімиія

26

Cреди приведенных кислот выберите окислитель

A * НNO3

B НСІ

C Н23

D H2СO3

E Н2S


27

Молярная масса эквивалента окислителя равна

A * молярной массе, деленной на число присоединенных электронов

B молярной массе, деленной на число отданных электронов

C молярной массе, деленной на кислотность окислителя

D молярной массе, деленной на основность окислителя

E молярной массе, деленной на валентность окислителя


28

У ряду НF – HCI – HBr – HI

A * уменьшается стойкость молекулы, сила кислот увеличивается

B возрастает устойчивость молекулы, сила кислот возрастает

C уменьшается устойчивость молекулы, сила кислот снижается

D увеличивается устойчивость молекулы, сила кислот снижается

E сила кислот одинакова


29

Для качественного определения озона используют

реакцию взаимодействия его с:

A * КІ

B І2

C Н2О2

D H2SO4

E КMnО4


30

Дезинфицирующее действие хлорная известь связана с:

A * выделением НСІО при взаимодействии извести с СО2 влажного воздуха

B выделением СаСО3 при взаимодействии извести с СО2 влажного воздуха

C выделением СаСІ2 при взаимодействии извести с СО2 воздуха

D выделением Са(ОН)2 при взаимодействии хлорной извести с СО2 воздуха

E выделением НСІ при взаимодействии хлорного хлорной известиСО2 воздуха


31

При сравнении кислородсодержащих кислот Хлора по силе и окислительными свойствами можно сделать вывод – с увеличением степени окисления Хлора:

A * окислительная способность уменьшается, сила кислот увеличивается

B окислительная способность и сила кислот уменьшается

C окислительная способность и сила кислот увеличивается

D окислительная способность увеличивается, сила кислот уменьшается

E окислительная способность и сила кислот не изменяется


32

Большая химическая активность фтора обусловлена

A * высокой прочностью связей, которые Фтор образует с другими элементами

B высокой прочностью связи F-F

C малым значением электроотрицательности

D большим размером атома Фтора

E слабой прочностью связей Фтора с другими элементами


33

Фтороводород по сравнению с остальными галогеноводородами

имеет наивысшую температуру кипения. Это свойство обусловлено:

A * наличием водородных связей

B наличием ковалентных полярных связей

C наличием ковалентных неполярных связей

D наличием ионной связи

E наличием металлической связи


34

Максимальная степень окисления элемента, как правило, равна

A * номеру группы в периодической системе

B номеру подгруппы в периодической системе

C номеру периода

D номеру ряда

E разнице между положительной степенью окисления и числом 8


39

Механизм водородной связи сводится к:

A * донорно-акцепторному взаимодействию между

атомом вВодорода, связанного с более электроотрицательным

элементом, и атомом другого электроотрицательного

элемента:

B электростатического взаимодействия противоположно заряженных ионов

C образование "электронного газа"

D донорно-акцепторного взаимодействия между

двумя атомами с одинаковой электроотрицательностью

E дисперсионного взаимодействия


148

Какое свойство ковалентной связи обуславливает

пространственное строение молекул?

A * Напрямленность

B Насыщенность

C Полярность

D Поляризованность

E Энергия


149

К какому типу солей принадлежит хлорная известь

СаОСl2?

A * Смешанных

B Средних

C Кислых

D Основных

E Двойных


150

Закон действующих масс описывает зависимость

скоростиь химической реакции от:

A * Концентраций реагирующих веществ

B Площади поверхности соприкосновения реагирующих веществ

C Природы реагирующих веществ

D Температуры системы

E Наличие катализаторов


151

Количество растворенного вещества, которое в

1 литре раствора, определяет:

A * Молярную концентрацию

B Массовую долю

C Молярную концентрацию эквивалента

D Мольную долю

E Моляльную концентрацию


152

Какое из соединений азота характеризуется имеет самуюым низкуюим

степеньем окисления Азота?

A * NH3

B HNO2

C HNO3

D N2O5

E NO2


153

Какое из приведенных соединений проявляет

окислительно - восстановительную двойственность

A *Na2SO3

B KMnO4

C H2S

D K2Cr2O7

E NH3


154

В каком из соединений кКислород проявляет положительную степень окисления?

A *OF2

B CO2

C H2O2

D KO2

E KO3


155

Заряд центрального иона-комплексообразователя в красной кровяной соли К3[Fe(CN)6] равен:

A *+3

B +2

C +1

D +4

E +6


156

Состав питьевой соды выражается формулой:

A * NaHCO3

B Na2CO3

C K2CO3

D Na2CO3 · 10H2O

E CaCO3


157

Каким из указанных реактивов следует воспользоваться,

чтобы установить присутствие в растворе катиона Ca2+?

A * (NH4)2C2O4

B HCl

C HNO3

D KCl

E NaBr


158

Нашатырный спирт – это водный раствор с массовой

долей аммиака:

A * 10%

B 3%

C 5%

D 15%

E 8%


159

Фосфорноватистой кислоте отвечает формула:

A * H[PO2H2]

B HPO3

C H3PO4

D H4P2O7

E (HPO3)n


160

Какую из приведенных реакций используют на подводных лодках для регенерации воздуха?

A * 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2

B 2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2

C 2KClO3 = 2KCl + 3O2

D 2NaNO3 = 2NaNO2 + O2

E 2H2O2 = 2H2O + O2

161

При действии кислот на тиосульфаты образуется:

A * S та SO2

B H2SO3

C H2S та S

D SO3

E H2SO4


233

Водород в периодической системе Д.И. Менделеева располагают в:

A * IA и VIIA группах

B IIA группе

C ІВ группе

D VIIВ группе

E VIIB и IA группах


234

Водород в соединениях проявляет следующие степени окисления:

A -1, 0, +1

B +1

C 0, +1, +2

D 0, -1

E +1, +2


235

Тип связи в молекуле водорода:

A Ковалентная неполярная

B Ковалентная полярная

C Водородная

D Ван-дер-Ваальсовы силы

E Ионная


236

Хлор с горячим водным раствором КОН:

A Образует KCl и KClO3

B Разлагает щелочь с выделением О2

C Не взаимодействует

D Образует KCl и KClO

E Образует KClO3 и KClO4


237

Свойства хлорноватистой кислоты (HClO):

A Слабая кислота, сильный окислитель

B Сильная кислота, сильный окислитель

C Сильная кислота, слабый окислитель

D Слабая кислота, слабый окислитель

E Слабая кислота, окислительно-восстановительными свойствами не обладает


238

Разбавленная серная кислота может взаимодействовать:

A С металлами, стоящими в ряду напряжений до водорода

B Только со щелочными металлами

C С металлами и неметаллами

D Только с неметаллами

E С металлами, стоящими в ряду напряжений после водорода


239

Серная кислота образует соли:

A *Сульфаты и гидросульфаты

B Сульфаты и гидросульфиты

C Сульфиды и гидросульфиды

D Сульфиды

E Сульфиты


246

Продуктами взаимодействия тиосульфата натрия с йодом являются:

A Йодид натрия и тетратионат натрия

B Йодид натрия и гидросульфат натрия

C Сульфат натрия и иодоводородная кислота

D Йодид натрия и сульфат натрия

E Йодид натрия и серная кислота


247

Окислительные свойства свободных галогенов возрастают в ряду:

A *I2, Вг2, Сl2, F2

B F2, Сl2, Вг2, I2

C Вг2, I2, Сl2, F2

D Вг2, F2, I2, Сl2

E I2, Сl2, Вг2, F2


358

Тип химической связи в молекуле NaCl?

A *Ионная

B Ковалентная неполярная

C Водородная

D Ковалентная полярная

E Металлическая


359

В промышленности хлор получают:

A *Электролизом расплава NaCl

B Взаимодействием MnO2 с концентрированной HCl

C Взаимодействием KMnO4 с концентрированной HCl

D Разложением HClO

E Взаимодействием PbO2 с разведенной HCl


360

С какими химическими элементами и соединениями хлор непосредственно не взаимодействует?

A *С кислородом

B С натрием

C С водой

D С фосфором

E С цинком


361

С какими из приведенных веществ бром и йод не взаимодействуют?

A *С кислородом

B Со щелочами

C С цинком

D С фосфором

E С натрием


362

Формула бромноватистой кислоты:

A *HBrO

B HBr

C HBrO2

D HBrO3

E HBrO4


363

При взаимодействии хлора с водой образуются:

A *HClO + HCl

B HClO + Cl2O7

C HClO + HClO2

D HClO + HClO3

E HClO + HClO4


364

Формуле хлорной извести, которая используется як

дезинфицирующее средство, соответствует:

A *CaOCl2

B СaCl2

C CaCO3

D MgCO3

E NaOCl


365

Какая из галогенсодержащих кислот содержится в организме человека?

A *HCl

B HClO

C HClO4

D HBrO

E HI


366

Укажите продукт окисления натрия тиосульфата

йодом:

A *Na2S4O6

B S + H2SO4

C S + Na2SO4

D Na2S + H2SO4

E Na2SO4 +H2SO4


367

В каких из приведенных соединений Кислород имеет положительную степень окисления:

A *OF2

B SO2

C Cl2O

D Na2O2

E KO2


368

В процессе качественного определения озона выделяется свободный:

A *Йод

B Фтор

C Хлор

D Бром

E Азот


369

При сжигании феррита (FeS2) образуются:

A *Fe2O3 + SO2

B Fe2O3 + SO3

C Fe2O3 + CO2

D Fe2O3 + CO

E Fe2O3 + H2S


370

С какими из приведенных веществ концентрированная

серная кислота без нагревания не взаимодействует:

A *Железо

B Фосфор

C Сера

D Ртуть

E Графит


371

Водородный показатель 0,005 М раствора серной кислоты равен:

A *2

B 0

C 1

D 3

E 4


372

Серебрянные вещи чернеют на воздухе вследствие взаимодействия с:

A *H2S

B SO2

C SO3

D CO2

E N2


429

Какой из приведенных оксидов не реагирует с водой?

A *СО

B СаО

C СО2

D СrO3

E Cl2O7


430

Какая молекулярная масса неизвестного газа, если его плотность по водороду равна 15?

A *30 г/моль

B 7,5 г/моль

C 15 г/моль

D 45 г/моль

E 60 г/моль


431

Молярная масса эквивалента серной кислоты (М(Н24) = 98 г/моль) равна:

A *49 г/моль

B 98 г/моль

C 32 г/моль

D 196 г/моль

E 25,5 г/моль


432

Для приготовления 200 г 10 % раствора йодида калия

необходимо взять:

A *20 г KI

B 2 г KI

C 0,2 г KI

D 10 г KI

E 4 г KI


433

В 0,1 М растворе какой из приведенных кислот наибольшая концентрация ионов вВодорода?

A *H2SO4

B HCl

C H2CO3

D CH3COOH

E H2SO3


435

Продуктом гидролиза какой из приведенных солей есть основная соль?

A *FeSO4

B NaCl

C K2CO3

D NH4Cl

E KBr


436

Какая из приведенных соединений в окислительно – восстановительных

процессах проявляет только окислительные свойства?

A *K2Cr2O7

B Na2SO3

C HCl

D FeSO4

E KI


437

Которое из приведенных соединений образовано за счет неполярной ковалентной связи?

A *N2

B CO2

C AlCl3

D H2S

E NaCl


439

Какое из приведенных взаимодействий возможно

при комнатной температуре?

A *Na + H2O

B Cu + H2O

C Au + HCl

D Fe + H2SO4 (конц.)

E Сr2O3 + H2


440

Какое соединение вВодорода с элементами VA группы

периодической системы является наиболее стойким?

A *NH3

B PH3

C AsH3

D SbH3

E BiH3


441

С разведенным раствором серной кислоты не

реагирует:

A *Ag

B Fe

C Zn

D Ca

E Mg


442

В горячем растворе какой из приведенных кислот золото

растворяется:

A *H2SeO4

B HNO3

C HCl

D H2SO4

E HClO4


443

Продуктом растворения ву водеи Р2О3 является соединение:

A *Н2[РО3H]

B Н3РО4

C Н4Р2О7

D (НРО3)n

E Н3Р


444

Одна из классификаций химических элементов базируется

на строенииі их электронных облаках. В соответствии

с ней все элементы можно разделить на s-, p-, d- и

f-элементы. Какие из приведенных элементов принадлежат

только к р- элементам?

A *Cl, S, N

B Ag, Mg, O

C Al, Pt, N

D Na, Ca, Fe

E Fe, Cu, Cr


451

Гашенной известью называют соединение:

A *Са(ОН)2

B СаО2

C СаО

D СаCl2

E СаCO3


452

Среди приведенных оксидов укажите несолеобразующий

оксид:

A *СО

B SiO2

C CO2

D P2O3

E SO2


453

Какие из приведенных пар ионов могут одновременно

находится в растворе:

A *Fe3+, Cl

B Ba2+, SO42–

C Fe2+, OH

D Fe3+, OH

E Ag+, Cl


454

Какие из приведенных металлов при комнатной температуре

не реагирует с концентрированной азотной кислотой?

A *Al

B Ba

C Zn

D Na

E Ca


455

Укажите, какая из приведенных солей не подвергается

гидролизу:

A *KI

B ZnSO4

C KNO2

D Al2(SO4)3

E CrCl3


456

Самой сильной среди галогеноводородных кислот является:

A *Йодидная Йодоводородная кислота

B Фторидная Фтороводородная кислота

C Бромидная Бромоводородная кислота

D Хлоридная Хлороводородная кислота

E -


457

Какой из приведенных металлов не реагирует из хлориднойоводородной

кислотой?

A *Ag

B Fe

C Zn

D Al

E Ca


458

Самой сильной среди кислородсодержащих кислот хлор является:

A *хлорная кислота

B хлорноватистая кислота

C хХлористая кислота

D хХлорноватая кислота

E -


459

При термическом разложении какого из нитратов,

рекомендованных Государственной Фармакопеей Украины,

как реактива, образуется металл:

A *AgNO3

B Ca(NO3)2

C Mg(NO3)2

D KNO3

E Al(NO3)3


460

Соли угольной кислоты находят очень широкое

применение. В медицине их используют при

заболевании желудка и кишечника, а также при

изжоге, подагре и д.р., одна из солей, в быту

называется питьевой содой. Какая это соль?

A *NaHCO3

B Na2CO3

C K2CO3

D Ca(HCO3)2

E CaCO3


461

Ниітрат серебра применяют в офтальмологии как

бактерицидный, противовоспалительное средство. AgNO3

можно получить в результате взаимодействия между такими

двумя веществами:

A *Ag + НNO3

B AgСl + NH4NO3

C Ag + KNO3

D Ag2O + KNO3

E AgCl + NaNO3


552

Среди приведенных соединений укажите

несолеобразующий оксид

A *N2O

B CuO

C P2O5

D SO3

E Na2O


553

На какой металл не действует концентрированная

азотная кислота на холоду?

A *Cr

B Na

C Mg

D Cu

E Zn


554

Какое вещество может быть в

окислительно-восстановительных реакциях как

окислителем так и восстановителем?

A *SO2

B SO3

C CO2

D PbO2

E CrO3


555

Укажите оксид азота, которому соответствует

азотная кислота:

A *N2O5

B N2O4

C N2O

D NO

E NO2


556

В каком из приведенных растворов водородный

показатель равен нулю?

A 1M HCl

B 0,1M HCl

C 0,1M KOH

D 1M H3PO4

E 1M Ba(OH)2


557

Реакция между натрием и водой является:

A экзотермической, замещения

B эндотермической, соединения

C эндотермической, обмена

D эндотермической, замещения

E эндотермической, обратимой


558

Проба газа содержит озон. Укажите раствор какого

вещества изменит окраску при пропускании через

него озона:

A *KI

B Na2SO4

C Mg(NO3)2

D H3PO4

E HgCl2


638

В зависимости от условий проведения

окислительно-восстановительной реакции,

перманганат-ион может восстанавливаться до

Mn2+, Mn4+, MnO42–. Какая среда необходима,

чтобы перманганат-ион восстанавливался до соединений Mn2+?

A кислая

B слабощелочная

C нейтральная

D щелочная

E слабокислая


723

Известно, что периодический закон позволяет

предвидеть свойства химических элементов и их

соединений, что и было продемонстрировано в свое время Д. И.

Менделеевым. Используя периодический закон

найдите в ряду представленных элементов ІІІ периода

наиболее сильную кислоту:.

A *HClO4

B H3PO4

C H2SO4

D Al(OH)3

E H4SiO4


724

Химическая природа, электронная конфигурация таи

характер химической связи определяют свойства

химических соединений, включая их физиологическую

активность. В какой из приведенных соединений связь является

ковалентной полярной:.

A *HCl (газ)

B NaBr

C CaCl2

D I2

E O2


725

В обмене веществ организма человека активно берут

участие биогенные макроэлементы. Содержание какого

макроэлемента в плазме клетки значительно выше, чем в

внеклеточной жидкости?

A *Калия

B Натрия

C Магния

D Брома

E Йода


726

Некоторые лекарственные средства относят к комплексным

соединениям. Укажите какой из лигандов является бидентатным.

A *Оксалат- ион

B Гидроксид- ион

C Аммиак

D Хлорид- ион

E Вода


727

Окислительно- восстановительные реакции широко применяются в

фармацевтическом анализе для установления

подлинности лекарственных средств. Какая из перечисленных

реакций является окислительно- восстановительной?

A *Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu

B CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4

C NH4OH + HCl = NH4Cl + H2O

D H2CO3 = CO2 + H2O

E KBr + AgNO3 = AgBr + KNO3


728

Железо в организме человека входит в состав

гемоглобина и ряд ферментов. Для него известно

несколько стойких кислородсодержащих соединений. Определите

среди приведенных веществ то, которое не существует в

свободном состоянии:.

A *H2FeO4

B Fe(OH)2

C Fe(OH)3

D FeO

E Fe2O3


729

Оксид азота (I) (N2O) используется

для ингаляционного наркоза. Его получают при

нагревании:

A *NH4NO3

B NH4NO2

C Cu(NO3)2

D NH4OH

E NaNO3


785

В растворе [ОН] = 1•10–6 моль/л. Укажите рН

раствора.

A *8.

B 6.

C 1

D 7

E 4


786

В косметологической практике используют

гексагидрат гидросульфида кальция .

Укажите формулу этой соли:.

A *Ca(HS)2 • 6H2O

B CaS • 6H2O

C CaSO3 • 6H2O

D Ca(HSO3)2 • 6H2O

E CaSO4 • 6H2O


787

Укажите степень окисления комплексообразователя в

комплексном соединении Na3[Ag(S2O3)2]

A *+1

B 0

C +2

D +4

E +3


788

Среди щелочных металлов величина энергии ионизации

наисамая большая у:

A *Li

B K

C Na

D Rb

E Cs


789

Оксид азота (I), известен под названием

„веселящий газ”, в смеси с кислородом

используют в медицине для наркоза. Укажите

формулу этого оксида.

A *N2O

B NO

C NO2

D N2O3

E N2O4


790

Укажите соединение марганца которое проявляет и окислительные и

восстановительные свойства:.

A *MnO2

B Mn2O7

C MnO

D KMnO4

E MnSO4


791

Качественной реакцией для определения соединения Cr(VI) является

образование оксида–дипероксида хрома, который

окрашивает слой эфира в голубой цвет. Укажите

формулу этого соединения :

A *CrO5

B CrO3

C Cr2O3

D CrO

E H2CrO2


792

Укажите соединение хрома, которое проявляет амфотерные

свойства:

A *Cr2O3

B CrO

C Cr(OH)2

D CrO3

E K2CrO4


793

Укажите кислоту, которой соответствует оксид Cl2O7.

A *HClO4

B HClO

C HClO2

D HCl

E HClO3


1247

С соляной кислотой не взаимодействуют

следующие металлы:

A *Cu, Ag

B Mg, Cr

C Fe, Co

D Zn, Mg

E Na, Ca


1248

Какие из приведенных электролитов относятся только к

слабым:

A *NH3 • H2O, CH3COOH

B NH4Cl, NH3 • H2O

C CH3COOH, CH3COONa

D HCl, AgCl

E AgCl, NH4Cl

1249

Из приведенных ниже уравнений реакций, выберите то, которое

характеризует способность азотной кислоты вступать в

реакцию обмена:

A *CaCO3 + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + CO2 + H2O

B 5HNO3 + 3P+12H2O = 3H3PO4 + 2NO

C Cu2O + 6HNO3 = 2Cu(NO3)2 + 2NO2 + 3H2O

D 4Ca + 10HNO3 = 4Ca(NO3)2 + N2O + 5H2O

E Cu + 4HNO3 = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O


1250

Принцип Ле-Шателье дает возможность контроля

течения химичеснкой реакции как в лаборатории, так и в

промышленности. УВкажиітеь, якакоий из наведених приведенных процессоів

повинен проводитися при підвищеному повышенном давлениитиску:

A *3H2(г) + N2(г)
  1   2   3   4   5   6   7   8   9   ...   12

Схожі:

KrokTest org ua Все материалы для подготовки к экзаменам крок-1, крок-2, крок-3 и крок-м icon** Перелік основних видів методичної роботи
До педагогічного навантаження з розділу "методична робота" зараховуються години за підготовку та експертизу тестових завдань Ліцензійних...
KrokTest org ua Все материалы для подготовки к экзаменам крок-1, крок-2, крок-3 и крок-м iconРектору Вищого навчального закладу «Університет економіки та права «крок»
Прошу зарахувати мене на курси за програмою «крок до web-дизайну» Університету економіки та права «крок»
KrokTest org ua Все материалы для подготовки к экзаменам крок-1, крок-2, крок-3 и крок-м iconДистанційне навчання, контроль знань, підготовка до ліцензійних інтегрованих іспитів "крок загальна лікарська підготовка" та "Крок 3
Дистанційне навчання, контроль знань, підготовка до ліцензійних інтегрованих іспитів "крок загальна лікарська підготовка" та "Крок...
KrokTest org ua Все материалы для подготовки к экзаменам крок-1, крок-2, крок-3 и крок-м iconДокументи
1. /КРОК-2/akush-2001.doc
2. /КРОК-2/akush-2003.doc
KrokTest org ua Все материалы для подготовки к экзаменам крок-1, крок-2, крок-3 и крок-м iconДокументи
1. /КРОК-2/akush-2001.doc
2. /КРОК-2/akush-2003.doc
KrokTest org ua Все материалы для подготовки к экзаменам крок-1, крок-2, крок-3 и крок-м iconДокументи
1. /КРОК-2/akush-2001.doc
2. /КРОК-2/akush-2003.doc
KrokTest org ua Все материалы для подготовки к экзаменам крок-1, крок-2, крок-3 и крок-м iconДокументи
1. /КРОК-2/akush-2001.doc
2. /КРОК-2/akush-2003.doc
KrokTest org ua Все материалы для подготовки к экзаменам крок-1, крок-2, крок-3 и крок-м icon«крок через 20 років. Які кроки для цього треба зробити вже сьогодні»
«крок» І є підприємством, основна мета його полягає не у зароблені грошей. Місія університету це перш за все створення системи, що...
KrokTest org ua Все материалы для подготовки к экзаменам крок-1, крок-2, крок-3 и крок-м iconПоложення про Конкурс на здобуття стипендії Асоціації випускників Університету «крок» Загальні засади
Конкурс на здобуття стипендії Асоціації випускників Університету «крок» (далі – конкурс) є щорічним заходом, що проводиться до дня...
KrokTest org ua Все материалы для подготовки к экзаменам крок-1, крок-2, крок-3 и крок-м iconПоложення про конкурс на здобуття стипендії Асоціації випускників Університету «крок» Загальні засади
Конкурс на здобуття стипендії Асоціації випускників Університету «крок» (далі – конкурс) є щорічним заходом, що проводиться до дня...
KrokTest org ua Все материалы для подготовки к экзаменам крок-1, крок-2, крок-3 и крок-м icon3009 Сборник тестовых вопросов по социальной медицине, организации и экономике здравоохранения для подготовки к лицензионному экзамену «Крок-2»
Сборник тестовых вопросов по социальной медицине, организации и экономике здравоохранения для подготовки к лицензионному экзамену...
Додайте кнопку на своєму сайті:
Документи


База даних захищена авторським правом ©zavantag.com 2000-2013
При копіюванні матеріалу обов'язкове зазначення активного посилання відкритою для індексації.
звернутися до адміністрації
Документи