Задание для контрольной работы по общей химии

Назва	Задание для контрольной работы по общей химии
Дата	28.07.2012
Розмір	147.74 Kb.
Тип	Задача

Зміст

N раз; 3) напишите выражение константы К

Задание для контрольной работы по общей химии

(Номер варианта соответствует последней цифре в зачетной книжке. Если номер заканчивается на «0», номер варианта – 10).

1. Стехиометрические расчеты

Задача 1. Вещество А реагирует с веществом В, при этом одним из продуктов реакции является вещество D.

1) Напишите уравнение реакции, подберите стехиометрические коэффициенты.

2) Определите количество образовавшегося продукта D (его массу m(D), если образуется твердое (т) вещество или вещество в растворе (р), или его объем V(D), если образуется газообразное (г) вещество) с учетом выхода продукта В(D).

Исходные данные, необходимые для решения задачи, выберите из таблицы 1.

Таблица 1

№ варианта	А	m(А),г	В	m(В), г	D	В(D),%
1.1	кремниевая кислота	70	гидроксид бария	70	силикат бария (т)	80
1.2	хлорид меди(II)	45	гидроксид калия	45	гидроксид меди(II) (т)	75
1.3	соляная кислота	55	сульфид аммония	55	сероводород (г)	70
1.4	ортофосфат натрия	20	хлорид магния	20	ортофосфат магния (т)	70
1.5	оксид серы(IV)	25	кислород	25	оксид серы(VI) (г)	85
1.6	водород	40	азот	40	аммиак (г)	65
1.7	угольная кислота	50	гидроксид натрия	50	карбонат натрия (р)	30
1.8	серная кислота	110	гидроксид калия	110	сульфат калия (р)	45
1.9	азотная кислота	60	гидроксид бария	60	нитрат бария (р)	90
1.10	сульфид калия	15	серная кислота	15	сероводород (г)	85

2. Строение атома и периодическая система элементов Д.И. Менделеева

Задача 2. Выберите исходные данные в таблице 2 и приведите обоснованные ответы на вопросы.

1) Один из изотопов указанного элемента имеет массовое число А. Каков заряд ядра его атома? Сколько электронов находится на всех электронных оболочках атома? Сколько протонов и нейтронов содержит ядро атома этого изотопа?

2) Напишите полную и сокращенную электронные формулы невозбужденного атома этого элемента, приведите графическую схему распределения электронов по квантовым ячейкам валентного уровня.

3) К какому семейству относится элемент?

4) Чему равен суммарный спин электронов в невозбужденном состоянии атома элемента?

5) Сколько всего электронов с орбитальным квантовым числом l имеется в атоме элемента?

6) Укажите высшую и низшую степени окисления элемента в соединениях.

7) Напишите формулы оксида и гидроксида элемента в высшей степени окисления.

Таблица 2

№ варианта	Элемент	А	l
2.1	₅₃I	127	2
2.2	₂₅Mn	55	2
2.3	₂₈Ni	58	1
2.4	₂₇Co	59	2
2.5	₃₅Br	79	1
2.6	₄₂Mo	98	2
2.7	₂₄Cr	53	2
2.8	₁₆S	32	1
2.9	₁₇Cl	35	1
2.10	₇N	15	0

3. Химическая термодинамика

Задача 3. Для реакции, приведенной в таблице 3, выполните следующие задания:

рассчитайте стандартную энтальпию и стандартную энтропию химической реакции;
определите, в каком направлении (прямом или обратном) будет протекать реакции при 298 К и указанной температуре t, если все ее участники находятся в стандартном состоянии;
рассчитайте температуру Т_p, при которой равновероятны оба направления реакции. Укажите диапазон температур, в котором возможно протекание реакции в прямом направлении;
определите константу равновесия реакции при температуре t. Зависимостью и реакции от температуры пренебречь. Таблица 3

№ варианта	Уравнение реакции	t, С
3.1	CO₂_(г) + C_(к) ⇄ 2CO_(г)	400
3.2	N₂_(г) + 3H₂_(г) ⇄ 2NH₃_(г)	300
3.3	CO_(г) + H_2(г)⇄C_(к) + H₂O_(г)	550
3.4	2PbO_(к) + O_2(г) ⇄ 2PbO_2(к)	200
3.5	CH_4(г)+H₂O_(г)⇄CO_2(г)+3H_2(г)	350
3.6	2NO_(г) + O₂_(г) ⇄ 2NO₂_(г)	950
3.7	PCl_5(г) ⇄ PCl_3(г) + Cl_2(г)	600
3.8	2NO₂_(г) ⇄ N₂O₄_(г)	800
3.9	FeO_(к)+ CO_(г)⇄ Fe_(к)+ CO_2(г)	650
3.10	2H₂S₍_г₎+ SO₂₍_г₎⇄ 3S_(к)+ 2H₂O₍_г₎	500

4. Химическая кинетика. Химическое равновесие

Задача 4. Для гетерогенной химической реакции в таблице 4:

1) запишите кинетическое уравнение для прямой и обратной реакций;

2) определите, как изменится скорость данной химической реакции при повышении давления в системе в ^ N раз;

3) напишите выражение константы К_с и К_р гетерогенного химического равновесия для приведенной гетерогенной химической реакции;

4) вычислите константу гетерогенного химического равновесия К_р при 298 и 800 К, оцените, в какую сторону сместится равновесие данной системы при повышении температуры;

5) нарушится ли равновесие в изучаемой системе, если общее давление в системе уменьшится?

Таблица 4

№ варианта	Уравнение реакции	N
4.1	ZnO_(к) + H_2(г) ⇄ Zn_(к) + H₂O_(г)	2
4.2	MgO_(к) + H_2(г) ⇄ Mg_(к) + H₂O_(г)	3
4.3	CaO_(к) + H₂O_(г) ⇄ Ca(OH)₂_(к)	4
4.4	MgO_(к) + CO_(г) ⇄ MgCO_3(к)	3
4.5	2H₂O_(ж) + 2SO_2(г)⇄ 2H₂S_(г)+ 3O₂_(г)	4
4.6	2Cl_2(г) + 2H₂O_(ж) ⇄ 4HCl_(г) + O₂_(г)	2
4.7	CO_2(г) + 2H₂O_(ж) ⇄ CH_4(г)+ 2O₂_(г)	2
4.8	2Mg_(к) + CO_2(г) ⇄ 2MgO_(к) + C_(к)	3
4.9	2Al_(к) + 3Cl_2(г) ⇄ 2AlCl_3(к)	4
4.10	ZnO_(к) + CO_(г) ⇄ ZnCO_3(к)	3

5. Окислительно-восстановительные реакции

Задача 5. Для окислительно-восстановительных реакций в таблице 5:

1) укажите окислитель и восстановитель, какое вещество окисляется, а какое  восстанавливается;

2) составьте электронные уравнения и на основании их расставьте коэффициенты в уравнениях реакций;

3) при наличии табличных данных определите возможность самопроизвольного протекания реакций в прямом направлении. Таблица 5

№ варианта	Схемы реакций
5.1	Ge + HNO₃  H₂GeO₃ + NO₂ + H₂O
	H₂S + Cl₂ + H₂O  H₂SO₄ + HCl
5.2	MgH₂ + H₂O  Mg(OH)₂ + H₂
	Si + HNO₃ + HF  H₂SiF₆ + NO + H₂O
5.3	Ge + KOH + O₂  K₂GeO₃+ H₂O
	HCl + CrO₃  Cl₂ + CrCl₃ + H₂O
5.4	Mn(NO₃)₂ + PbO₂ + HNO₃ HMnO₄ + Pb(NO₃)₂ + H₂O
	P + KClO₃  P₂O₅ + KCl
5.5	Cr₂O₃ + KNO₃+ KOH  K₂CrO₄+ KNO₂+ H₂O
	HNO₃ + H₂S  H₂SO₄ + NO + H₂O
5.6	Si + O₂ + NaOH  Na₂SiO₃ + H₂O
	HNO₃ + Bi  NO + Bi(NO₃)₃ + H₂O
5.7	K₂S + KMnO₄ + H₂SO₄  S + MnSO₄ + H₂O + K₂SO₄
	Cu + H₂SO₄₍_конц₎  CuSO₄ + SO₂ + H₂O
5.8	PH₃ + O₂  H₃PO₄
	Cu₂O + HNO₃  Cu(NO₃)₂ + NO + H₂O
5.9	Na₂MnO₄ + H₂SO₄  NaMnO₄ + MnO₂ + H₂O + Na₂SO₄
	HNO₃ + Al  Al(NO₃)₃ + NH₄NO₃ + H₂O
5.10	KBr + KBrO₃ + H₂SO₄  Br₂ + K₂SO₄ + H₂O
	SO₂ + HNO₃+ H₂O  NO + H₂SO₄

6. Электродные потенциалы. Гальванические элементы

Задача 6. Для данного гальванического элемента:

определите анод и катод;
напишите уравнения анодного и катодного процессов, суммарные ионно-молекулярные и молекулярное уравнения этих процессов, протекающих в гальваническом элементе;
укажите изменения значений равновесных электродных потенциалов анодного и катодного процессов при прохождении тока. Объясните причину такого изменения;
рассчитайте электродвижущую силу (ЭДС) гальванического элемента при указанных молярных концентрациях растворов соответствующих солей.

Исходные данные, необходимые для решения задачи, выберите из таблицы 6.

Таблица 6

№ варианта	Схема гальванического элемента
6.1	Cu \| CuSO₄\|\| AgNO₃ \| Ag 1 M 0,1 M
6.2	Bi \| Bi(NO₃)₃ \|\| Cu(NO₃)₂ \| Cu 0,001 M 1 M
6.3	Fe \| FeSO₄ \|\| CdSO₄ \| Cd 0,001 M 1 M
6.4	Ni \| NiSO₄ \|\| CuSO₄ \| Cu 1 M 0,01 M
6.5	Cd \| CdSO₄ \|\| NiSO₄ \| Ni 0,01 M 1 M
6.6	Zn \| Zn(NO₃)₂ \|\| AgNO₃ \| Ag 1 M 0,01 M
6.7	Cd \| CdSO₄ \|\| CdSO₄ \| Cd 0,01 M 1 M
6.8	Ni \| Ni(NO₃)₂ \|\| Bi(NO₃)₃\| Bi 0,1 M 1 M
6.9	Co \| CoSO₄ \|\| CuSO₄\| Cu 1 M 0,01 M
6.10	Pb \| Pb(NO₃)₂ \|\| AgNO₃ \| Ag 1 M 0,01 M

7. Коррозия и защита металлов

Задача 7. Для пары металлов:

1) определите, возможна ли коррозия металла из данной пары при контакте с воздухом в среде с рН, указанным в таблице 7;

2) напишите уравнения анодного, катодного и суммарного процессов;

3) предложите для данной пары анодное и катодное покрытия. Изменятся ли коррозионные процессы при нарушении сплошности покрытий? Запишите уравнения протекающих реакций.

Принять

;

. Таблица 7

№ варианта	Пары металлов	рН
7.1	Pb  Sn	12
7.2	Sn  Cu	6
7.3	Fe  Co	10
7.4	Cu  Co	4
7.5	Fe  Ni	5
7.6	Sn  Cd	4
7.7	Cd  Cu	12
7.8	Zn  Ag	10
7.9	Cd  Pb	6
7.10	Fe  Cu	5

8. Растворы

Задача 8. 1. По данным таблицы 8 рассчитать концентрацию раствора указанной соли: а) процентную, б) молярную, в) моляльную, г) нормальную, д) мольную долю растворителя и растворенного вещества. Плотность раствора принять равной 1,1 г/мл.

2. Написать уравнение гидролиза соли. Рассчитать рН раствора соли, учитывая, что гидролиз протекает в основном по первой стадии. Определить степень гидролиза α_г.

3. Вычислить температуры кипения и замерзания раствора соли (для воды К_э=0,52, К_к= 1,86) . Таблица 8

№	Соль	Плотность , г/см³	Масса воды m₁, г	Масса соли m₂, г	α_дис
8.1	CuCl₂		200	120	0,80
8.2	K₂CO₃		300	80	0,70
8.3	Sn(NO₃)₂		400	40	0,85
8.4	Na₂SO₃		200	10	0,75
8.5	K₂S		300	15	0,90
8.6	Na₂SiO₃		400	100	0,95
8.7	Cu(NO₃)₂		150	140	0,80
8.8	FeCl₂		250	90	0,70
8.9	Na₂S		350	60	0,85
8.10	(NH₄)₂SO₄		450	110	0,75

Схожі:

	Задание для контрольной работы по общей химии Номер варианта соответствует последней цифре в зачетной книжке. Если номер заканчивается на «0», номер варианта – 10		Министерство образования и науки Украины Харьковская национальная академия городского хозяйства методические рекомендации к выполнению контрольний работы и задание по курсу «Страхование» Методические рекомендации к выполнению контрольной работы по курсу „Страхование” (для студентов 3, 4 курсов заочной формы обучения...
	Методические указания по организации выполнения контрольной работы рисунок 1 Пример оформления таблицы Методические указания к выполнению контрольной работы по дисциплине «Локальные информационные сети» для студентов специальности 090803...		Задание для контрольной работы и порядок её выполнения Домбае на горнолыжном курорте. Дирекция компании согласна выделять средства на медицинское обслуживание семей первых руководителей....
	Учебно-методическое пособие для выполнения контрольной работы по дисциплине Данное учебно-методическое пособие является частью учебных материалов по курсу «Финансы предприятий». В пособии упорядочена система...		Методические указания и варианты заданий к выполнению контрольной работы по дисциплине «информационные технологии проектирования автомобилей» Цель контрольной работы – изучить и закрепить знания, полученные при изучении дисциплины, получить и закрепить навыки создания трехмерных...
	Методические указания и варианты заданий к выполнению контрольной работы по дисциплине «информационные технологии проектирования автомобилей» Цель контрольной работы – изучить и закрепить знания, полученные при изучении дисциплины, получить и закрепить навыки создания трехмерных...		Методические указания к лабораторным рабо-там по общей химии (для студентов специ-альности 12. 01)
	Методические указания по выполнению контрольной работы по дисциплине «Неметаллические материалы» для студентов специальности «Прикладное материаловедение» Каждый студент получает индивидуальное задание, вариант которого определяется последними цифрами шифра студента (№ зачетной книжки...		Вопросы для контрольной работы по курсу «Паблик рилейшнз» Назовите основные инструменты, используемые пиар специалистом для работы со средствами массовой информации

Додайте кнопку на своєму сайті:
Документи

База даних захищена авторським правом ©zavantag.com 2000-2013
При копіюванні матеріалу обов'язкове зазначення активного посилання відкритою для індексації.
звернутися до адміністрації